溴:化學元素-中文百科頻道

基本資料

折射率：是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”

原子化焓：kJ/mol@25℃

111.7

熱容：J/（mol·K）

75.69

導熱系數：W/（m·K）

0.122

熔化熱：(千焦/摩爾)

5.286

汽化熱：(千焦/摩爾)

15.438

原子體積：(立方厘米/摩爾)

25.6

元素在宇宙中的含量：(ppm)

0.007

元素在海水中的含量：(ppm)

原子序數：35

質子數：35

中子數：45

摩爾質量：80

所屬周期：4

電子層排布：2-8-18-7

氧化态：MainBr-1，Br+5，OtherBr+1，Br+3，Br+4，Br+7

聲音在其中的傳播速率：（m/S）

206

晶胞參數：a=672.65pm，b=464.51pm，c=870.23pm，α=90°，β=90°，γ=90°

化學鍵能：(kJ/mol)

Br-H366

Br-C286

Br-O234

Br-F285

Br-Br193

Br-B410

Br-Si310

Br-P264

化學性質

醛與溴的反應

在堿的催化下，由于羰基的作用，醛的“阿爾法碳上的氫原子”變得異常活潑而被溴取代，生成阿爾法溴代醛和溴化氫！而且往往a－氫趨向于全部被取代。

例如，CH3CHO＋Br2=Br-CH2-CHO+HBr

反應機理：

1，堿和a－氫結合生成碳負離子，是一個慢過程，反應速度與溴的濃度無關。

2，生成的烯醇負離子很快與Br2反應，得到a－溴代醛。

重複以上過程，可以得到二溴代醛，三溴代醛（假如是乙醛的話有三個a－氫原子）。

3，得到的a-溴代産物由于溴的強吸電子效應，使羰基碳原子正電性大大加強，在堿性條件下，C-C鍵容易斷裂，生成溴仿和羧酸鹽。

Br3-C-CHO＋H2O＝CBr3+HCOOH(與催化劑堿中的金屬離子結合成甲酸鹽）。

在酸性條件下，溴化反應的速度與醛的濃度有關，反應的本質是溴與烯醇式C=C的親電加成。與堿崔不同，酸催條件下可以使溴化反應停留在一溴代醛階段。

物理性質

溴是唯一在室溫下是液态的非金屬元素，并且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一。元素單質的形式是雙原子分子：Br2。它是黏稠的，可流動的，紅棕色的液體，并在标準溫度和壓力下容易揮發，形成紅色的蒸氣(顔色近似于二氧化氮)并且有一股與氯氣相似的惡臭。溴是一種鹵素，它的活性小于氯但大于碘。溴微溶于水，但對二硫化碳，有機醇類(像甲醇)與有機酸的溶解度佳。它很容易與其他原子鍵結并有強烈的漂白作用。溴像氯一樣，也有用在遊泳池的維護。

一些特定的溴化合物被認為是有可能破壞臭氧層的或是具有生物累積性的。所以許多工業用的溴化合物不再被生産，被限制，或逐漸的淘汰。蒙特利爾公約提到了一些有機溴化物是需要被逐漸淘汰的。

溴是一種強氧化劑。它會和金屬和大部分有機化合物産生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴和金屬反應會産生金屬溴鹽及次溴酸鹽(有水參與時)，和有機化合物則可能産生磷光或螢光化合物。

性狀：深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。在空氣中迅速揮發。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，微溶于水。

對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和钯。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。

化合物

一般指含溴為-1氧化态的二元化合物。包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化铵等。堿金屬、堿土金屬溴化物以及溴化铵易溶于水。難溶溴化物與難溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相應的氯化物。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸，氫溴酸是一種強酸。也存在一些屬于溴化物的鹵素互化物，如溴化碘(IBr)。堿金屬和堿土金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用制得。如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化铊、溴化汞、溴化氯、溴化苄等等。

溴化氫

化學式：HBr

性質：無色有刺激性臭味氣體。有毒，易溶于水，水溶液稱為氫溴酸。易被液化。

氫溴酸是強酸，暴露在空氣中或在光的作用下，顔色逐漸變深。

用途：用于制藥，亦作催化劑。

制法：a)由氫(H)和溴(Br2)直接化合。

b)由溴化鈉(NaBr)與稀硫酸(H2SO4)作用。

c)由三溴化磷(PBr3)水解制得。

與有機物反應

溴化鉀

化學式：KBr

性質：白色具有潮解性的晶體或粉末。溶于水。

用途：用作神經鎮靜劑，并用于攝影溴化紙等。

制法：a)由碳酸鉀(K2CO3)溶液加入溴化鐵(FeBr3)溶液，将上層清夜蒸發結晶而制得。

b)将溴蒸汽(Br2)通入氫氧化鉀(KOH)制得。

溴化物，其代表藥物為溴化鉀（或鈉）。溴化物的主要作用為加強大腦皮質的抑制過程，使其更加集中，從而調節失去平衡狀态的高級神經活動，使之恢複正常。

高血壓浮腫患者不應服用溴化物；癫痫患者不宜應用溴化铵；嚴重肺功能不全、支氣管哮喘及顱腦損傷所緻的呼吸中樞抑制的患者應避免使用催眠藥。肝、腎功能不全者慎用鎮靜催眠藥。

2-硝基溴苯

健康危害

侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。

健康危害：吸入、口服或經皮膚吸收後對身體有害。對眼睛和皮膚有刺激作用。經皮膚吸收迅速，吸收後引起高鐵血紅蛋白血症，出現紫绀。

毒理學資料及環境行為

危險特性：遇明火、高熱可燃。與強氧化劑可發生反應。受高熱分解放出有毒的氣體。

燃燒(分解)産物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氫。

洩漏應急處理

隔離洩漏污染區，周圍設警告标志，建議應急處理人員好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸洩漏物，用潔清的鏟子收集于幹燥有蓋的容器中，運至廢物處理場所。如大量洩漏，收集回收或無害處理後廢棄。

發現過程

溴蒸氣對粘膜有刺激作用，易引起流淚、咳嗽。第一電離能為11.814電子伏特。化學性質同氯相似，但活潑性稍差，僅能和貴金屬（惰性金屬）之外的金屬化合。而氟和氯既能同所有的金屬作用，也能和其他非金屬單質直接反應。溴的反應性能則較弱，但這并不影響溴對人體的腐蝕能力，皮膚與液溴的接觸能引起嚴重的傷害。另外，溴可以腐蝕橡膠制品，因此在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。

元素來源：鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。

元素用途：主要用于制溴化物、氫溴酸、藥物、染料、煙熏劑等。

元素輔助資料：溴在自然界中和其他鹵素一樣，沒有單質狀态存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，隻是數量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。

1824年，法國一所藥學專科學校的22歲青年學生巴拉爾，在研究他家鄉蒙（Montpellier）水提取結晶鹽後的母途，進行了許多實驗。當通入氯氣時，母液變成紅棕色。最初，巴拉爾認為這是一種液時，希望找到這些廢棄母液的用氯的碘化物。但他嘗試了種種辦法也沒法将這種物質分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos（惡臭），因為溴具有刺激性臭味。實際上所有鹵素都具有類似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而來。

事實上，在巴拉爾發現溴的前幾年，有人曾把一瓶取自德國克魯茲拉赫鹽泉的紅棕色樣品交給化學家李比希鑒定，李比希并沒有進行細緻的研究，就斷定它是“氯化碘”，幾年後，李比希得知溴的發現之時，立刻意識到自己的錯誤，把那瓶液體放進一個櫃子，并在櫃子上寫上“恥辱櫃”一警示自己，此事成為化學史上的一樁趣聞。

物質用途

一般的金屬在常溫下都是硬梆梆的固體，可是唯有一種金屬，在常溫下，像銀子一樣地發光，又像水一樣地流動，這就是水銀。與此相似，一般的非金屬在常溫下不是氣體就是固體，可是偏偏就有一種非金屬例外，它就是溴。它是常溫下唯一的非金屬液體。

溴是暗紅色的液體，密度是水的兩倍，它在零下七度時就會凝結成固體，在五十九度時又會變成氣态。溴在大自然中的含量并不多，在地殼中的含量隻有十萬分之一左右，而且沒有形成集中的礦床。海水中大約含有十萬分之六的溴，所以人們都是從海水中提取溴。然而，人們不是直接從海水中提取，而是在曬鹽場或制堿工業的廢液中提取。隻要往它們裡面通進氯氣，就能産生遊離态的溴。

溴最出名的地方是它具有一種強烈的窒息性的惡臭。它還很容易揮發，形成紅棕色的蒸氣，有很大的毒性，它能刺激人的眼粘膜，使人不住地流淚。它的這種特性很煩人，但軍事科學家卻很喜歡，他們把溴裝在空炮殼裡就制成了催淚彈。喜歡看新聞聯播的小朋友會知道，當人們為争取自由而遊行示威時，警察為了驅散集合起來的人群，經常發射一些催淚彈，它不會對人體造成很大危害，但可以嗆得人不住地咳嗽和流淚。

在保護溴時，為了防止溴的揮發，通常要在盛溴的容器中加進一些硫酸。因為溴的密度大，所以硫酸就像油浮在水面上一樣浮在溴上面。在醫學上，溴是一種貴重的制藥原料。說它貴重，不僅是因為大量的高級藥物都要由它來制造，就連一般的消毒藥也離不了它。大家熟悉的紅藥水，就是溴和汞的一種有機化合物。很多藥品，例如治血蟲病的海群生，治療鈎蟲病的一溴二酚，抗菌藥物金黴素等，都離不開溴。

在實踐中人們還發現，人的神經系統對溴的化合物很敏感。在人體中注射成吸收少量溴的化合物後，人的神經就會逐漸被麻痹。因此，溴的化合物——溴化鉀、溴化鈉和溴化按，在醫學上便被用作鎮靜劑。通常，人們都是把這三種化合物混合在一起使用，配成的水溶液就是我們常聽到的“三溴合劑”，壓成片的就是常見的“三溴片”，這是現在最常用的鎮靜劑。但是，溴化物的排洩很慢，長期服用會造成中毒。溴還有很多用處。用它制成的黃蒸劑，可以把偷吃糧食的老鼠、蟲子熏死；用它制成的殺蟲劑，可以把破壞莊稼生長的一些害蟲消滅；把它加到染料中，可使織物的顔色鮮豔耐久。

現在，很多家庭都有小汽車或摩托車，出門辦事很方便，但它們每天都要燒掉很多汽油，有沒有一種省油的辦法呢？這時溴也能幫人們的忙。人們可以把它制成二溴乙烯，把二溴乙烯加入汽油中，就可以使汽油的消耗降低三分之一。溴的最重要的化合物，就算是溴化銀了。溴化銀有一個奇妙的特性——對光很敏感，稍微受到光的刺激，它就會分解。人們把它和阿拉伯樹膠制成乳劑塗在膠片上，就制成了“溴膠于片”。平常用的照相膠卷、照像底片、印相紙，幾乎都塗有一層溴化銀。現在，攝影行業消耗着大量的溴化銀。在1962年，全世界溴的化合物的産量已近十萬噸，其中有将近九萬噸用于攝影。

現在，人們在溴化銀中加入了許多其他物質，大大增強了膠片的質量，已經把曝光的時間縮短到了十萬分之一秒以至百萬分之一秒，拍下正在飛行中的子彈和火箭；人們還能在菜油燈或者火柴那樣微弱的光線下，拍出清晰的照片。溴和鎢的化合物還能用來制造新光源。大家知道，平常在廣場中照明用的燈是碘鎢燈。在高溫時，碘鎢燈中碘的蒸氣是紅色的，會吸收一部分光，這就影響了光效率。而溴蒸氣在高溫時是無色的，所以溴鎢燈非常明亮，它的體積也很小，所以目前，我國的電影攝像、舞台照明已普遍使用溴鎢燈。

物質中毒

預防溴中毒的辦法

溴是一種對粘膜有強烈刺激性和腐蝕性的物質，組織損害程度一般較氯明顯。吸入低濃度溴後可引起咳嗽、胸悶、粘膜分泌物增加，并有頭痛、頭暈、全身不适等，部分人可引起胃腸道症狀；吸入較高濃度後，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼氣有特殊的臭味，有流淚、怕光、劇咳、嘶啞、聲門水腫甚至産生窒息，部分患者可發生過敏性皮炎，接觸高濃度溴可造成皮膚重度灼傷。長期吸入溴，可有蓄積性，除表現粘膜刺激症狀外，還伴有神經衰弱綜合征等。溴氣的預防，主要應做好生産設備及管道密閉，加強局部通風，注意個人防護。

溴中毒治療

一次誤服大量溴化物者速飲高滲鹽水并探咽導吐，随即以等滲鹽水洗胃，其後給予硫酸鈉導瀉。因溴離子在體内分布與氯離子相同，且可互相替代，二者經由腎髒排洩甚少區别，用氯化物後，氯離子排出增加，溴離子相應地增加排出，故對中毒病兒，給服适量氯化铵或氯化鈉（食鹽），對原有心髒病或心衰水腫的患兒，不宜應用大量氯化鈉，可用氯化铵代替。

小兒每日用量為75mg/kg，分4次内服（開始可每小時内服1次），直至血内溴化物降至4.85mmol/L（50mg/dl）以下時停用同時給飲大量液，體重症病人可用生理鹽水靜脈滴注（約2500ml/m2）或加入适量葡萄糖溶液并可酌用甘露醇及利尿劑，加速毒物由尿排洩，因氯化物入量過多，則從組織中遊離出來的溴離子來不及由腎排出，緻使血清滇的濃度暫時性升高，加重病情，嚴重中毒可用透析療法其他為對症處理。

自然存在形式及制備

溴的雙原子分子Br2不會自然存在，溴主要是以溴鹽的形式散布在地殼中。由過濾法，溴鹽在海水裡的含量約65ppm，它在海裡的濃度比氯小。溴可以在溴含量豐富的鹵井與死海(接近50000ppm)中商業開采。一年(2007)有接近556，000公噸(價值約25億美金)的溴被制造，其中最主要的生産國是美國，以色列與中國。

溴的生産量自1960年代以來已經成長了六倍，美國溴含量最多的方在哥倫比亞縣與猶尼昂縣。中國的溴來源位于山東省，而以色列的溴則源于死海的水。使用氯氣來處理富含溴的鹵水，在過程中，溴離子被氯氣所氧化而形成溴分子。

由于溴的商業運用以及很長的保存時間，人們不會刻意的去制備它。但小量的溴可以經由固态溴化鈉與濃硫酸(H2SO4)制備。反應的第一步是制造氣态的溴化氫(HBr)，但于此反應條件下，部分的溴化氫會被進一步硫酸氧化形成溴分子(Br2)與二氧化硫(SO2)。

NaBr(s)+H2SO4(aq)→HBr(aq)+NaHSO4(aq)2HBr(aq)+H2SO4(aq)→Br2(g)+SO2(g)+2H2O(l)使用相似的化合物，如使用稀鹽酸與次氯酸鈉也是可以的。最重要的是，該酸的陰離子（以上述的例子，硫酸根與氯離子）的電負度比溴還大，使取代反應能夠發生。

同位素

溴有兩個穩定的同位素：Br（50.69%）及Br（49.31%）。其他至少有23種放射性同位素是已被發現可以存在的。不少的溴同位素是核分裂的産物。有幾種來自于核分裂産物的大原子量的溴同位素會産生延遲性的中子衰變。所有的放射性溴同位素的半衰期相對來講是比較短的，半衰期最長的是一個中子數不足的同位素半衰期為2.376天。

半衰期最長的豐中子同位素的半衰期為1.47天。一些溴的同位素有亞穩定的同質異能素。穩定的Br有一個具放射性的同質異能素，半衰期4.86秒，它最終衰變成穩定的基态。

應用領域

溴可用于制備有機溴化物。溴可用于制備顔料與化學中間體。溴與氯配合使用可用于水的處理與殺菌。

做氧化劑。有機化合物的溴化劑。乙烯和重碳氫化合物的吸收劑。水的消毒劑。漂白絲綢纖維。制藥。照相。染料制造。

由于其單質活潑的性質，在自然界中很難找到單質溴。最常見的形式是溴化物和溴酸鹽。海藻等水生植物中也有溴的存在，最早溴的發現就是從海藻的浸取液中得到的。

向海水中通氯氣，是比較通用的得到溴和碘的工業途徑。

溴的化合物用途也是十分廣泛的，溴化銀被用作照相中的感光劑。使用老式相機時，當你“咔嚓”按下快門的時候，相片上的部分溴化銀就分解出銀，從而得到我們所說的底片。所以很有發展前景。溴在有機合成中也是很有用的一種元素。在高中的時候我們很多人就做過乙烯使溴水褪色的實驗，這實際上就代表了一類重要的反應。在制藥方面，有很多藥裡面也是有溴的。滅火器中也有溴，我們平時看到的諸如“1211”滅火器，就是分子裡面有一個溴原子的多鹵代烷烴，不僅能撲滅普通火險，在泡沫滅火器無法發揮作用的時候，例如油火，它也能撲滅火險。

醫院裡曾經使用的鎮靜劑，有一類就是用溴的化合物制成的，如溴化鉀、溴化鈉、溴化铵等，通常用以配成“三溴片”，可治療神精衰弱和歇斯底裡症，但是三溴片已經被更好的藥品（巴比妥類）所取代了。又如大家熟悉的紅藥水，也是溴與汞的化合物汞溴紅。此外，青黴素等抗菌素生産也需要溴，溴還是制造農業殺蟲劑的原料。溴化銀是一種重要的感光材料，被用于制作膠卷和相紙等。

溴在地殼中含量隻有0.001%，而且沒有集中形成礦層，無法開采；而海洋中溴的濃度雖然僅有0.0067%，但它的儲量卻占地球上溴的總儲量的99%，這樣，人們所需求的溴就隻能取自海洋了，這也是溴被稱為“海洋元素”的原因所在。溴在海洋中，大多是以可溶的化合物形成如溴化鈉、溴化鉀等而存在。

從海水中提取溴，首先要使溴從化合物中脫離出來，變成溴單質。為此，可以往海水中通氯氣，讓氯置換溴，但這時産生的溴單質仍然溶解在海水中。這時可以用蒸餾法和空氣吹出法，再經過幾道工序，就能得到液溴。用濃縮鹽鹵提取溴，比直接用海水要好。在海水淡化工廠和使用海水冷卻的核電站，同時進行提取溴的生産，經濟上會更為合算。一個日産10萬噸的淡化水廠，每天要處理15萬噸海水，可得到10萬噸淡水和5萬噸鹵水。用這些鹵水可提煉10噸溴。

世界上有很多國家都在進行”海水提溴“。美國年産溴約13萬噸，日本年産溴約1萬噸。中國一直是從鹽化工尾料中提以溴，年産僅3000－4000噸，遠遠滿足不了需要，每年都需要進口溴。因此，中國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。

溴的用途很廣，但也是有毒有害物質，所以一些農藥和防爆劑要控制使用。溴代甲烷對大氣臭氧層可能有一定的影響，這一點已引起科學家們的關注。

許多種的有機溴化物在工業上有其應用，其中一部份是由溴制備而來，另一部份則是由溴化氫制備而來。而溴化氫則是以在溴中燃燒氫來取得。

加成反應是制備1，2-二溴乙烷的過程，而1，2-二溴乙烷是有機溴化物中被制造的量最多的。

C2H4+Br2→CH2BrCH2Br

阻燃物

含溴阻燃劑的重要性與日俱增，當燃燒發生時，阻燃劑會生成氫溴酸，它會幹擾在火焰當中所進行的氧化連鎖反應。高活性的氫、氧與氫氧根自由基會與溴化氫反應成活性沒那麼強的溴自由基。

含溴的化合物可以借由在聚合過程中加入一些被溴化的單體或在聚合後加入含溴化合物的方法加入聚合物中。添加四溴雙酚A可以制造聚酯與環氧樹脂，用于印刷電路闆(PCB)的環氧樹脂通常都是由阻燃劑制成的，并且在産品縮寫中以FR來表示。（如FR-4與FR-2）溴乙烯可以用來制造聚乙烯、聚氯乙烯與聚丙烯。十溴二苯醚可以添加在已完成的聚合物中。

汽油添加劑

1，2-二溴乙烷是添加在含鉛汽油中的一種汽油添加劑，它借由産生揮發性的溴化鉛來移除引擎中的鉛，此類用法在美國占了1966年全部溴用量的77%，但這種用途在1970年代因為會污染環境而被禁止了。此化合物也曾被當作殺蟲用的熏劑，但此種應用也一樣的被禁止了。

殺蟲劑

溴甲烷曾被廣泛的用做煙薰土地用的農藥，蒙特利爾公約決定到2005年逐漸淘汰這種會破壞臭氧層的化合物。在1991年，估計有35，000公噸的此化合物被用來對付線蟲動物、真菌、雜草還有一些土壤的問題。

其他用途

鈣、鈉與鋅的溴化物在溴的市場中占有一席之地，這些鹽類在水裡産生稠密的化合物，可以用來做鑽井液，有時也被稱做clearbrinefluids。

溴也可以用來生産含溴植物油，含溴植物油在許多橘子口味的軟性飲料中當作乳劑。在此化合物于1940年代被發現後，它被廣泛地使用，直到在1970年代中期，英國與美國限制了它的使用并且研發出了替代用的乳劑。但在1997年美國的軟性飲料仍然可以含有含溴植物油。

某些染料、農業化學藥品與藥品是有機溴化合物。1-溴-3-氯丙烷、1-溴乙基苯與1-溴化烷是利用烯類與溴化氫的反馬氏規則加成來制備的。溴化乙錠(EtBr)在凝膠電泳中當作DNA的染色劑。

高折射率的化合物。

水淨化與消毒用化合物。

溴化鉀被一些攝影業者使用來防止霧(不希望出現的銀的還原)的生成。

溴蒸氣被用于敏化銀版攝影法用的銀版的第二步，該版之後會經過汞蒸氣的處理。溴的角色是加強剛被碘化的銀版的光敏。

生理作用

溴在人體中還未找到已知的功能，但有機溴化合物的确自然存在。海中的有機物是有機溴化合物的主要來源，在1999年有超過1600種化合物被發現。其中最常見的是溴甲烷，海藻估計制造了56，000公噸的此化合物，夏威夷的蘆筍藻所制成的香精油中就含有80%的溴甲烷。一個有名且已被人類長時間使用的有機溴化合物是泰爾紫，這種含溴的紫色物質存在于一種體型中等的掠食性海蝸牛：腹足綱的紫螺蝸牛之中。這種天然的有機溴化合物直到1909年才被保羅·弗裡德蘭德（PaulFried länder）所發現。大部分自然界中的有機溴化合物是由溴化過氧化酶（en:vanadium bromoperoxidase）所産生的。

元素來源

溴在自然界中和其他鹵素一樣，基本沒有單質狀态存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，但是數量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水（如死海）和海水中含有溴。鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。整個大洋水體的溴儲量可達100萬億噸。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素“。

根據美國國家地質局2013年1月發布的全球礦産統計數據：2012年全球溴産量為58萬噸，較2011年下降10萬噸，中東地區是全球最主要的溴産區，2012年以色列溴産量為20萬噸，占全球總産量的34.48%；2012年約旦溴産量為20萬噸，産量較2011年下滑33.3%，這是全球溴産量減少的最主要原因。

化合物：一般指含溴為-1氧化态的化合物。包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化铵等。堿金屬、堿土金屬溴化物以及溴化铵易溶于水。難溶溴化物與難溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相應的氯化物。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸，氫溴酸是一種強酸。也存在一些屬于溴化物的鹵素互化物，如溴化碘（IBr）。堿金屬和堿土金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用制得。如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化铊、溴化汞等。