内容概述
堿性（alkaline）是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力，其當pH>7的時候，溶液呈堿性。
對于一種物質，是否具有堿性取決于未成對電子接受質子的能力.如在水溶液中，OH-離子能夠接受H+,NH4+等離子，從而表現出堿性；相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中,NH2-離子能夠接受NH4+等離子，同樣也表現出堿性.
常用的無機堿有：NaOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等，常用的有機堿主要是季铵堿類.R4NOH
一般來說，物質的堿性強弱取決于接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+，但該離子的穩定性差，故NH3表現為弱堿性.而NH2-接受H+則形成穩定的NH3。
故NH2-表現為強堿性.在水溶液中，NaOH與KOH等堿性相當，這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現出不同堿堿性的差别，這樣的溶劑稱為區分溶劑.（見人教六年級上冊語文書課文：《奇妙的酸堿》）
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
某些化合物的堿性也可以用O2-負離子的含量來表示，如某些工業用渣的堿性大小用O2-負離子的活度來表示。
堿性物質
堿性物質：做面包用的小蘇打、家用清潔劑……柿子和肥皂裡含有堿性物質。（見人教版六年級上冊科學書第二單元。課文：《變色花》）
食物
堿性食品是指含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體内的最終代謝産物常呈堿性，包括蔬菜、水果、豆類、牛奶及硬果中的杏仁、栗子等。與呈堿性食物适當搭配，有助于維持體内酸堿平衡。
食品的酸堿性與其本身的pH值無關（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品經過消化、吸收、代謝後，最後在人體内變成酸性或堿性的物質來界定。産生酸性物質的稱為酸性食品，如動物的内髒、肌肉、植物種子（五谷類）。産生堿性物質的稱為堿性食品，如蔬菜瓜豆類，茶類等。
堿的化學通性
非可溶性堿的性質
能與酸反應
例如：
Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O
可溶性堿的通性
⒈堿呈堿性（水溶液，，25攝氏度）
堿能使紫色石蕊試液變藍
堿能使無色的酚酞試劑變紅。pH>7
⒉與酸性氧化物反應注：
堿+酸性氧化物==鹽+水
例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注：酸性氧化物不等于非金屬氧化物
⑴概念：能與堿反應生成鹽和水的氧化物（通常不涉及化合價改變的前提下）。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。
⑵注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），但少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物在正常條件下多數能溶于水，跟水化合生成酸，但這一點并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能與水在普通條件下反應。
⒊堿與酸發生中和反應（基本上都是放熱反應）
例①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3）2+2H2O
⒋堿+鹽==新鹽+新堿
如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
條件：①滿足複分解反應的條件（生成物中有沉澱、氣體生成或水）
②反應物必須可溶于水
舉例：CaCO3+Ba(OH)2——BaCO3+Ca(OH)2
即使滿足複分解反應的條件，卻不是屬于堿與鹽的反應，因為CaCO3不溶于水
堿通性的原因
堿是一種電離時生成的陰離子都是OH-的化合物。
堿性岩石
岩漿岩中的堿性與PH值一點關系都沒有。通常所用的堿性指标是裡特曼指數，計算公式是σ=(K2O+Na2O)∧2/(SiO2-43)。其中Na2O+K2O在岩漿中的含量稱為全堿含量。由于它們在地幔、地殼中的含量差别顯箸，是主要元素中最容易熔融的組分，對源區的組成、部分熔融程度的變化以及岩漿的演化過程反應敏感，因而在岩漿岩的研究中意義重大。
