定義
鹽在化學中，是指一類金屬離子或铵根離子（NH4+）與酸根離子（陰離子）通過離子鍵結合形成的化合物，溶于水會離解出所有的離子。複鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液并結晶而制得。在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應用的複鹽。
絡鹽
是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽，溶液中隻有一種陰離子，也隻有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。
性質
物理性質
顔色
鹽的顔色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明隻和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。
鹽有許多顔色，例如：黃色（例如鉻酸鈉）橙色（例如重鉻酸鉀）紅色（例如鐵氰化鉀）淡紫色（例如氯化钴）藍色（例如硫酸銅、亞鐵氰化鐵）綠色（例如六水合氯化鎳）無色（例如氯化鈉、硫酸鎂），粉末狀時為白色大部分礦物質、無機色素以及很多人工合成的有機染料都是鹽，有一些鹽能夠呈現出其它顔色是過渡元素的d軌道存在未成對電子導緻的。味道不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛[2]，若食用會導緻鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。
氣味
強酸或強堿鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱堿鹽（弱鹽）則會根據共轭酸堿對而産生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱堿鹽還會揮發和分解，并且由于水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。
溶解度
許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關系。陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及铵離子的鹽均可溶于水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶于水。不過若離子之間的鍵結很強，産生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶于水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。中學常用鹽溶解性口訣：鉀鈉铵鹽硝酸鹽，易溶于水不沉澱氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛氫氧化物碳酸鹽，大多是沉。
化學性質
在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。和酸發生反應。複分解反應。酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。和堿發生反應。複分解反應。堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4→Cu（OH)2↓+Na2SO4和鹽發生反應。複分解反應。鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金屬反應。置換反應鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看金屬活動性。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
制備
鹽可以通過化學反應而制備，包括有：鹽基與酸，例如NH3+HCl→NH4Cl金屬與酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2金屬與非金屬，例如Ca+Cl2→CaCl2堿與酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→2NaClO+H2O酸與堿性氧化物，例如2HNO3+Na2O→2NaNO3+H2O鹽也可以由不同的鹽溶液混合，其中的離子發生重組，形成溶解度較低的鹽（另見：溶解平衡），例如Pb（NO3)2(aq)+Na2SO4(aq)→PbSO4(s)+2NaNO3(aq）
命名法
一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加“化”，稱為“某化某”。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為“某酸某”。如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加“亞”，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽CuCl2稱為“氯化銅”，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為“氯化亞銅”。含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為“某鹽”，例如“鈉鹽”、“硫酸鹽”等。常見的形成鹽類的陽離子包括：铵根NH4+鈣離子Ca2+鐵離子Fe2+或Fe3+鎂離子Mg2+鉀離子K+吡啶翁C5H5NH+季铵陽離子NR4+鈉離子Na+常見的形成鹽類的陰離子包括：乙酸根CH3COO−（乙酸）碳酸根CO32−（碳酸）氯離子Cl−（鹽酸）氰化物CN−（氰化氫）硝酸根NO3−（硝酸）亞硝酸根NO2−（亞硝酸）磷酸根PO43−（磷酸）硫酸根SO42−（硫酸）
常見種類
