定義
物質的量(amount of substance)的單位是摩（爾）單位符号：mol
符号：n
标準：0.012kgC-12中所含的碳原子數
定義：表示含有一定數目粒子的集合體。
在使用物質的量時必須指明基本單元，它可以是組成物質的任何自然存在的原子，分子，電子，離子，光子等一切物質的粒子也可以是按需要人為地将它們進行分割或組合而實際上并不存在的個體或單元).一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾(mole)時基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子或這些粒子的特定組合。
常數
(NA)[A是N的下标寫在N右下方]以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12是指原子核内有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其近似值為6.0221367×10^23mol^-1.1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為NA=6.0221367×10^23。
注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數，其不因溫度壓強等條件的改變而改變。
<2>應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度，壓強下為氣體
關系
N=n·NA
滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子)或它們的特定組合.
如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明确。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13，含義也不明确。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子。中子。電子等。例如：1 mol F，0.5 mol CO2，1k mol CO2-3，a mol e-，1.5 mol Na2CO3·10H2O等。
1mol F中約含6.02×10^23個F原子
0.5mol CO2中約含0.5×6.02×10^23個CO2分子
1k mol CO32-（碳酸根離子）（2-為得到了兩個電子而帶2個單位的負電荷）中約含1000×6.02×10^23個CO32-（2-為它顯負電荷）離子
a mol e-中約含a×6.02×10^23個e-
1.5 mol Na2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×10^23個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×10^23個Na+、1.5×6.02×10^23個CO32-、15×6.02×10^23個H2O.
1mol近似值為6.02×10^23摩爾質量(M)單位g/mol(公式M=m/n)
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M
1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）
