溶液配制
實驗儀器
除試劑外，配制中必須用到的實驗儀器有： 容量瓶、 燒杯、 玻璃棒、 膠頭滴管，用固體配制還需用 托盤天平和 藥匙、（或燒杯），用液體配制還需用 量筒（或 滴定管、 移液管）等等。
配制步驟
計算：計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫（如不能完全溶解可适當加熱）。
轉移：将燒杯内冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并将洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。
定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反複上下颠倒，使溶液混合均勻。
裝瓶貼簽：最後将配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好标簽。
注意事項
隻能配制容量瓶上規定容積的容液。
轉移溶液時玻璃棒要靠在刻度線以下。
如果加水定容超過了刻度線，不能将超出部分吸走，而應重新配制。
用膠頭滴管定容時，眼睛應平視液面。
搖勻後若出現液面低于刻度線的情況，不能再加水。
微粒濃度
1、非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。
如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。
2、強酸、強堿、可溶性鹽等 強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的
濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來确定。
1mol/LNaCl溶液中：c(Na+)=1mol/Lc(Cl－）=1mol/L
1mol/ H2SO4溶液中：c(H+)=2mol/Lc(SO42－）=1mol/L
1mol/LBa(OH)2溶液中：c(Ba2+)=1mol/L c(OH－）=2mol/L
1mol/LFe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=2mol/Lc(SO42－）=3mol/L
換算
溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算。二者都表示溶液的組成，可以通過一定關系進行相互換算。
将溶質的質量分數換算成量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需将溶液的質量換算成溶液的體積，最後才換算成溶質的量濃度.
将溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時，首先要将溶質的物質的量換算成溶質的質量，有時還将溶液的體積換算成質量，然後換算成溶質的質量分數.
