定義
溶質質量分數
英文：mass fraction
溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。
或化合物中各原子的質量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）
計算公式
質量分數(mass fraction)是指溶質質量與溶液質量的百分比（溶質B的質量占溶液質量的分數）或用符号ω表示。
n計算公式為：ω(B)=m(B)/m
n上式中ω(B)的量綱為1，也可用百分數表示。
應該注意
①溶質的質量分數隻表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在内。
2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系
①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
3、溶質的質量分數與溶解度的區别與聯系
溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。
某物質中某元素的質量分數
即某元素在某物質中所占比例。通式為：（設所求元素為R）
R的相對原子質量*一個分子中R原子（離子）的個數/該物質的相對分子質量*100%。
例如：
現有物質Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質量分數為：
56*2/160*100%=70%
元素的質量分數用途廣泛，其中在食品包裝上的“營養成分”标示等都要用到元素的質量分數。
①關于溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A克，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B克，則A克×a%=B克×b%（其中B=A+m水）
②關于溶液增濃（無溶質析出）的計算
溶液中溶質質量分數的有關計算
關于溶質質量分數的最大值分析：溶質質量分數有最大限度，即該溫度下，飽和溶液的溶質質量分數為最大值。
1、溶液的稀釋
⑴加水稀釋
⑵加稀溶液稀釋
⑶降溫析晶
2、溶液的增濃
⑴加溶質
⑵蒸發
⑶加濃溶液
分數計算
①若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量隻計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶于水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。
④若溶質為結晶水合物，溶于水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。
⑤關于酸、堿、鹽溶液間發生1～2個化學反應，求反應後所得溶液——溶質質量分數問題的計算。首先要明确生成的溶液中溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最後分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
⑥給定溶液中某種元素的質量分數或溶液中某種離子與水分子的個數比等形式，計算溶質的質量分數。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O（數目）=1︰100，計算NaCl的質量分數。
方法探讨
對于反應後所得溶液的質量有兩種求法：a、溶液組成法溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。b、質量守恒法溶液質量=m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉澱的質量，m↑表示生成氣體的質量。⑴質量分數（w） 溶質的質量與溶液的質量之比稱為溶質的質量分數。w=m溶質÷m溶液（×100%）
質量分數與物質的量濃度之間的關系
它們都是用來表示物質（溶質）在溶劑中的濃度大小 ；
區别：
"物質的量濃度"是指物質的量與體積的比值,單位為mol/L;
"溶質質量分數"是指溶質溶解在溶劑中溶質質量與溶液質量的比值,為百分數.
轉化公式
C*M=1000*ρ*ω即量濃度乘以摩爾質量等于1000乘以密度乘以質量分數。
1.溶質的質量分數
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數可以用下式計算：
應該注意：
①溶質的質量分數隻表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在内。
2.飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系
①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
②對溶質與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質的質量分數要大。
3.溶質的質量分數與溶解度的區别與聯系
