化學性質
見光易分解，開始變灰，最後變黑。溶于氨水、硫代硫酸鈉或氰化鉀溶液，分别形成穩定的配離子(見配位化合物)。
和金屬反應
2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag
AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以鋅（Zn）可以與銀離子反應，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應。
生成硫化銀的反應
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀。
在氨溶液中的溶解
AgCl+ 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3] + Cl
與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中，在氰酸溶液中氯化銀也能溶解并形成類似的複合物。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。
在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：
2[Ag(NH3)2] + S ==Ag2S + 4 NH3
制備方法
由于硝酸銀溶于水中，在不斷攪拌下，加入純鹽酸，生成白色氯化銀沉澱，立即過濾，吸幹，用水反複洗滌至無硝酸根為止，70℃烘幹制得。全部合成工作均應在暗室進行，以免産品遇光分解。産品應儲存在棕色玻璃瓶中。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
主要用途
照相
在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。
電極
在大自然中氯化銀以角銀礦的形式出現。由于氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。
氯化銀可用于制造電池，以及光學和藥學等方面。
氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精确的數據。
由于實驗室中越來越少使用汞，因此Ag/AgCl-電極的應用越來越多。用氯化銀提取金屬單質銀。
這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制作：比如将兩根銀線插入鹽酸中，然後在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反應：2 Ag + 2 HCl→2 AgCl + 2 H ++ 2 e-，陰極反應：2 H + 2e-→H2，總反應：2 Ag + 2 HCl → 2AgCl + H2）。使用這個方式可以确保氯化銀隻在電極有電的情況下産生。
急救措施
皮膚接觸：流動水洗淨即可。
眼睛接觸：用流動水清洗即可。
法規信息
中華人民共和國安全生産法；
中華人民共和國職業病防治法；
中華人民共和國環境保護法；
危險化學品安全管理條例；
