女裝
“BR”（BONROCCO）源于法國，同時在香港、中國大陸注冊，于2013年強勢登陸中國市場。“BR”定位“國際平價摩登女裝”,是一個崇尚摩登文化與設計創新的品牌。星楊追求産品，品牌，營銷一體化發展，擁有一流的形象，豐富的産品，高水準的運營團隊，緻力于打造創新的連鎖經營管理模式和獨到的企業文化，為合作夥伴及消費者創造摩登的價值。
元素
溴（拉丁語：Bromum，源于希臘語：βρ?μο?，意為“公山羊的惡臭”，是一個化學元素，元素符号Br，原子序數35，是一種鹵素。溴分子在标準溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介于氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，并且有毒。在2007年，約有556,000公噸的溴被制造。溴與其化合物可被用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。
全球溴資源概況
溴是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為"海洋元素。據計算，海水中的溴含量約65毫克/升，整個大洋水體的溴儲量可達100萬億噸。
根據美國國家地質局2013年1月發布的全球礦産統計數據：2012年全球溴産量為58萬噸，較2011年下降10萬噸，中東地區是全球最主要的溴産區，2012年以色列溴産量為20萬噸，占全球總産量的34.48%；2012年約旦溴産量為20萬噸，産量較2011年下滑33.3%，這是造成全球溴産量減少的最主要原因。
邊界路由器
BR(Border Router)邊界路由器。
分支接口
BR是有線電視分配器分支輸出接口，比OUT口要低若幹信号，低多少視分支衰減量而定，可以看放大器内的分支輸出數值，一般有204（平均輸出）和112（12分支）輸出等幾種。
遊戲術語
戰争古樹，遊戲魔獸争霸中暗夜精靈族的建築物，在戰争古樹中能夠訓練弓箭手、女獵手和弩車，并能夠進行哨兵、硬弓、射擊術、月刃和穿刺之箭的升級。神秘聖地，遊戲魔獸争霸中人族的建築物，在神秘聖地中能夠訓練男女巫和破法者，并能夠進行女巫、牧師專家級、大師級訓練和破法者的控制魔法升級和探照燈。古墓廢墟，不死族的商店，不死族的英雄能夠在這裡購買物品。此商店的物品包括：1本：骷髅棒、獻祭頭骨、顯影塵土。2本：血瓶、魔瓶、回城卷軸。3本：腐蝕之球、群補。
大逃殺
大逃殺-Battle Royale，簡稱BR
簡介：已經飽和的世界經濟給亞洲各國帶來了空前的經濟蕭條。新世紀伊始，有一個國家徹底崩潰了，完全失業率超過了15%，一千萬失業者遍及全國各地。失去了生存自信的人們開始威脅天真無邪的孩子們。全國有80萬兒童、學生拒絕上學。學校内的教師又遭受到學生的暴力行為，殉職者人數高達1200人。就在這個時候，一部新的法律出台了。
BR法案是《新世紀教育改革法》的通稱。所謂BR法案，就是為了解消公民對學校的崩潰、對卑劣少年的惡性犯罪引起的憤恨；為了培養青少年們在逆境中排除各種困難，并由此獲得堅韌不拔的生存能力；使青少年們從大人們手裡奪回原本就屬于他們的權利。
從全國的初中3年級中，每年随機地選出一個班級，并把學生們送往受行動範圍限制的、荒無人煙的地方。發給每個學生地圖、糧食、各種各樣的武器，讓他們自相殘殺，直到隻留下最後一個為止。時間限度為3天。學生們必須佩戴違反規定即自行爆炸的特殊項圈。在此期間的學生殺人、緻人傷害、持帶槍械等違法行為都不受法律限制。這就影片所有血腥殘暴的由來。
精緻的彈簧刀穿過了一個好争論的女孩的前額，下一個死去的是七原的摯友但卻不讨老師喜歡的男生，綁在他脖子上的帶有炸彈的特制頸環把他的喉嚨炸開。其他學生則用弓箭、鶴嘴鋤和大鐮刀等武器互相屠殺。
影片最後，當幸存下來的三個學生與北野武正面交談的時候，北野用水槍引誘七原朝自己射擊，想借七原的手結束自己凄涼寂寞的一生，他中槍之後又起身接女兒的電話這一情節，則表現了自己對女兒的不滿。影片大部分時間都籠罩在使人窒息的氣氛中，結尾才點明影片主題，所以才有了影片充滿朝氣和希望的結尾：七原和中川逃出了各自的家庭，走上了純潔獨立的人生道路，奔向成年。
發現過程
1824年，法國一所藥學專科學校的22歲青年學生巴拉爾，在研究他家鄉蒙彼利埃（Montpellier）的水提取結晶鹽後的母液，進行了許多實驗。當通入氯氣時，母液變成紅棕色。
最初，巴拉爾認為這是一種氯的碘化物溶溴單質液，希望找到這些廢棄母液的組成元素。但他嘗試了種種辦法也沒法将這種物質分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos（惡臭），因為溴具有刺激性臭味。實際上所有鹵素都具有類似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而來。
事實上，在巴拉爾發現溴的前幾年，有人曾把一瓶取自德國克魯茲拉赫（Keluzilahe）鹽泉的紅棕色液體樣品交給化學家李比希鑒定，李比希并沒有進行細緻的研究，就斷定它是“氯化碘”，幾年後，李比希得知溴的發現之時，立刻意識到自己的錯誤，把那瓶液體放進一個櫃子，并在櫃子上寫上“恥辱櫃”一警示自己，此事成為化學史上的一樁趣聞。
曆史
溴分别被兩個科學家安東尼·巴拉爾（Antoine Balard）和卡爾·羅威（Carl Löwig）在1825年與1826年所發現。
1826年，剛剛取得藥劑師學位的年輕化學實驗室助理巴拉爾在蒙彼利埃的鹽沼中的海苔的灰燼中發現了一種棕黃色的液體，這種液體後來被證明是溴的化合物。那些海苔是用來制備碘的，但其中也含有溴。巴拉爾從有着飽和氯的海苔灰溶液中分離出溴。他發現産物的性質介于氯與碘之間，因此他試着證明該化合物是一氯化碘(ICl），但在失敗後他确信他發現了一個新元素，并把它稱之為rutile（意為紅色），而他的導師約瑟夫·安哥拉達則建議稱之為muride，源自拉丁文字muria，意思是鹵水。
卡爾·賈古柏·羅威在1825年從巴特克羅伊茨納赫村裡的水泉中分離出了溴。羅威用了一個有飽和氯的礦物鹽溶液，并用二乙醚提取出了溴。在醚蒸發後，留下了一些棕色的液體。他用此液體作為他工作的樣本申請了一個在裡歐波得·甘末林（Leopold Gmelin）的實驗室的職位。由于發現的公開被延遲了，所以巴拉爾率先發表了他的結果。
在法國科學家路易斯·尼可拉斯·瓦奎甯（Louis Nicolas Vauquelin）和路易斯·賈奎斯·瑟納德（Louis Jacques Thénard）與約瑟夫·路易·蓋-呂薩克證實了年輕藥劑師巴拉爾的實驗之後，結論出現在法國科學院的一場演講上，并被發表在化學紀實上。在他發表的論文中，巴拉爾說他基于安格拉達的建議把新元素的名字從muride改成brôme。其他的說法則認為法國的化學與物理學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克基于它蒸氣的獨特氣味建議了這個名稱。溴直到1860年才被大量的制造。
在少數的藥學應用之外，溴的第一個商業應用是用于銀版攝影法。在1840年，發現到用溴制造銀版攝影法用的光敏的鹵化銀在許多地方勝過之前所使用的碘蒸氣。
溴化鉀與溴化鈉在19世紀末期到二十世紀初期被用作抗癫痫藥與鎮靜劑，直到他們漸漸地被水合氯醛與巴比妥類藥物所取代。
制備
溴的雙原子分子Br2不會自然存在，溴主要是以溴鹽的形式散布在地殼中。由過濾法，溴鹽在海水裡的含量約65ppm，它在海裡的濃度比氯小。溴可以在溴含量豐富的鹵井與死海（接近50000ppm）中商業開采。一年（2007）有接近556,000公噸（價值約25億美金）的溴被制造，其中最主要的生産國是美國，以色列與中國。溴的生産量自1960年代以來已經成長了六倍，美國溴含量最多的方在哥倫比亞縣與猶尼昂縣。
中國的溴來源位于山東省，而以色列的溴則源于死海的水。使用氯氣來處理富含溴的鹵水，在過程中，溴離子被氯氣所氧化而形成溴分子。由于溴的商業運用以及很長的保存時間，人們不會刻意的去制備它。但小量的溴可以經由固态溴化鈉與濃硫酸(H2SO4）制備。反應的第一步是制造氣态的溴化氫(HBr），但于此反應條件下，部分的溴化氫會被進一步硫酸氧化形成溴分子（Br2）與二氧化硫(SO2）。
特征
溴是唯一在室溫下是液态的非金屬元素，并且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一。溴的熔點是-7.2°C，而沸點是58.8°C。元素單質的形式是雙原子分子：Br₂。它是黏稠，可流動的，紅棕色的液體，在标準溫度和壓力下容易揮發，形成紅色的蒸氣（顔色近似于二氧化氮）并且有一股與氯氣相似的惡臭。溴是一種鹵素，它的活性小于氯但大于碘。溴微溶于水，但對二硫化碳，有機醇類（像甲醇）與有機酸的溶解度佳。它很容易與其他原子鍵結并有強烈的漂白作用。溴像氯一樣，也有用在遊泳池的維護。
一些特定的溴化合物被認為是有可能破壞臭氧層的或是具有生物累積性的。所以許多工業用的溴化合物不再被生産，被限制，或逐漸的淘汰。蒙特利爾公約提到了一些有機溴化物是需要被逐漸淘汰的。溴是一種強氧化劑。它會和金屬和大部分有機化合物産生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴和金屬反應會産生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能産生磷光或螢光化合物。
同位素
溴有兩個穩定的同位素：Br（50.69%）及Br（49.31%）。其他至少有23種放射性同位素是已被發現可以存在的。不少的溴同位素是核分裂的産物。有幾種來自于核分裂産物的大原子量的溴同位素會産生延遲性的中子衰變。所有的放射性溴同位素的半衰期相對來講是比較短的，半衰期最長的是一個中子數不足的同位素，Br：2.376天。半衰期最長的豐中子同位素是Br：1.47天。一些溴的同位素有亞穩定的同質異能素。穩定的Br有一個具放射性的同質異能素，半衰期4.86秒，它最終衰變成穩定的基态。
安全
元素狀态的溴是有毒且有刺激性的。因為溴是一種氧化劑，它不能與大部分的有機或無機化合物穩定的共存，所以輸送溴時需要謹慎，通常是使用内襯着鉛的鋼制桶子，并以堅固的金屬架支撐。
當某些特定的含溴離子化合物在酸性環境下與高錳酸鉀(KMnO4）混合時，會産生淡棕色的溴霧，它聞起來像是漂白水，并且對黏膜有很強的刺激性。一旦有人暴露于其中，他應該立即移動至有新鮮空氣的地方，如果出現了症狀，那麼他将會需要藥物治療。
元素描述
棕紅色發煙液體。密度3.119克/立方厘米。熔點-7.2℃。沸點58.76℃。主要化合價-1和+5。溴蒸氣對粘膜有刺激作用，易引起流淚、咳嗽。第一電離能為11.814電子伏特。化學性質同氯相似，但活潑性稍差，僅能和貴金屬（惰性金屬）之外的金屬化合。而氟和氯既能同幾乎所有的金屬作用，也能和其他非金屬單質直接反應。溴的反應性能則較弱，但這并不影響溴對人體的腐蝕能力，皮膚與液溴的接觸能引起嚴重的傷害。另外，溴可以腐蝕橡膠制品，因此在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。
實驗室制法
将氫溴酸（溴化鈉和溴的化合物也可以）和過氧化氫混合，溶液就會變為橙紅色（有溴生成），此時将其蒸餾就得到純度很高的液溴。
2HBr+H2O2=Br2+2H2O反應放熱，要注意控制溫度。
化學性質
醛與溴的反應溴的化學反應在堿的催化下，由于羰基的作用，醛的α-氫變得異常活潑而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氫！而且往往α-氫趨向于全部被取代。例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr。
反應機理：1，堿和α-氫結合生成碳負離子，是一個慢過程，反應速度與溴的濃度無關；2，生成的烯醇負離子很快與Br2反應，得到α-溴代醛。重複以上過程，可以得到二溴代醛，三溴代醛（假如是乙醛的話有三個α-氫原子）。3，得到的a-溴代産物由于溴的強吸電子效應，使羰基碳原子正電性大大加強，在堿性條件下，C-C鍵容易斷裂，生成溴仿和羧酸鹽。Br3-C-CHO+H2O=CBr3+HCOOH（與催化劑堿中的金屬離子結合成甲酸鹽）。在酸性條件下，溴化反應的速度與醛的濃度有關，反應的本質是溴與烯醇式C=C的親電加成。與堿崔不同，酸催條件下可以使溴化反應停留在一溴代醛階段。
元素來源
鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。鹽鹵元素用途：主要用于制溴化物、氫溴酸、藥物、染料、煙熏劑等。
元素輔助資料：溴在自然界中和其他鹵素一樣，沒有單質狀态存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，隻是數量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。
溴的存在：是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為"海洋元素。"
用途
由于其單質活潑的性質，在自然界中很難找到單質溴。最常見的形式是溴化物和溴酸鹽。海藻等水生植物中也有溴的存在，最早溴的發現就是從海藻的浸取液中得到的。溴原子向海水中通氯氣，是比較通用的得到溴和碘的工業途徑。
但其實溴的化合物用途也是十分廣泛的，溴化銀被用作照相中的感光劑。當你“咔嚓”按下快門的時候，相片上的部分溴化銀就分解出銀，從而得到我們所說的底片。溴化锂制冷技術則是最近廣為使用的一項環保的空調制冷技術，其特點是不會有氟利昂帶來的污染，所以很有發展前景。
溴在有機合成中也是很有用的一種元素。在高中的時候我們很多人就做過乙烯使溴水褪色的實驗，這實際上就代表了一類重要的反應。在制藥方面，有很多藥裡面也是有溴的。滅火器中也有溴，我們平時看到的諸如“1211”滅火器，就是分子裡面有一個溴原子的多鹵代烷烴，不僅能撲滅普通火險，在泡沫滅火器無法發揮作用的時候，例如油火，它也能撲滅火險。
現在醫院裡普遍使用的鎮靜劑，有一類就是用溴的化合物制成的，如溴化鉀、溴化鈉、溴化铵等，通常用以配成“三溴片”，可治療神精衰弱和歇斯底裡症。大家熟悉的紅藥水，也是溴與汞的化合物。此外，青黴素等抗菌素生産也需要溴，溴還是制造農業殺蟲劑的原料。
溴可以用來制作防爆劑。把溴的一種采購化合物與鉛的一種有機化合物同時摻入汽油中，可以有效地防止發動機爆烯。隻不過這種含鉛汽油燃燒會造成空氣污染，目前，在中國許多大城市已不再允許銷售、使用摻加這種防爆劑的汽油。溴化銀是一種重要的感光材料，被用于制作膠卷和相紙等。中國近年已制造出了溴鎢燈，成為取代碘鎢燈的新光源。
溴在地殼中含量隻有0.001%，而且沒有集中形成礦層，無法開采；而海洋中溴的濃度雖然僅有0.0067%，但它的儲量卻占地球上溴的總儲量的99%，這樣，人們所需求的溴就隻能取自海洋了，這也是溴被稱為“海洋元素”的原因所在。溴在海洋中，大多是以可溶的化合物形成如溴化鈉、溴化鉀等而存在。
從海水中提取溴，首先要使溴從化合物中脫離出來，變成單獨分子狀态的溴。為此，可以往海水中通氯氣，讓氯取代溴化合物的地位，氯成了化合物中的離子，而溴就成了遊離狀态的物質，但這時它仍然溶解在海水中。
如何使它再脫離海水呢？這時可以用蒸餾法，使它和水蒸氣一起跑出來，再經過幾道工序，就能得到溴的液體。溴的利用用濃縮鹽鹵提取溴，比直接用海水要好。在海水淡化工廠和使用海水冷卻的核電站，同時進行提取溴的生産，經濟上會更為合算。一個日産10萬噸的淡化水廠，每天要處理15萬噸海水，可得到10萬噸淡水和5萬噸鹵水。用這些鹵水可提煉10噸溴。
溴家族
“溴家族”有望率先通過REACH在剛剛閉幕的阻燃行業交流會上，國際溴科學與環境論壇代表韓頌青博士透露，溴阻燃劑家族有望“因禍得福”，成為最早通過REACH程序的阻燃劑。這是因為歐盟十多年來已對溴阻燃劑進行了全面安全評估,積累了大量的數據，大部分溴阻燃劑的安全性已經得到國際權威機構的肯定。
溴阻燃劑是阻燃劑中最重要的部分之一，用于紡織品、家電、手機以及工業産品中，其中應用最廣的阻燃劑有十溴二苯醚、四溴雙酚A。它們具有使用曆史長、性價比高、應用範圍廣等特點，同時還因之前受到的衆多非議，而成為檢測最全面、應用數據最為充分的一類阻燃劑。溴阻燃劑有75種，隻發現五溴二苯醚和八溴二苯醚對環境和健康存在一些潛在的危險性，因此被禁用。尚沒有充足的數據說明其他溴阻燃劑對環境和健康有害，也沒有數據顯示其他阻燃劑比溴阻燃劑更加安全可靠。
溴阻燃劑在循環利用過程中穩定性非常好，已經有實驗證實，使用溴阻燃劑（如十溴二苯醚）的塑料，經過多次機械回收，阻燃劑基本上仍然保持原有的物性。
歐盟RoHS指令禁止使用多溴二苯醚，但十溴二苯醚已通過了歐盟的長達10年的風險評估，在2005年10月已經被指令豁免。目前歐盟對四溴雙酚A的風險評估也已經全面完成，結論是對人體健康沒有任何危害。
更值得一提的是，在2006年6月瑞典國家實驗室發布的一個研究報告當中，特别強調了使用溴阻燃劑帶來的好處，報告中特别提出了十溴二苯醚的使用給歐盟節約了5億～10億歐元的費用，主要是減少的醫療成本和财産損失。印制電路闆行業的權威機構IPC也澄清了對無鹵的誤解。因為印制電路闆行業比較特殊，除了用四溴雙酚A作環氧樹脂的阻燃劑之外，其他的材料比如油墨也不可避免地會用到含有鹵素的材料，所以印制電路闆行業不可能達到無鹵。
溴中毒的症狀
吸入低濃度溴後可引起咳嗽、胸悶、粘膜分泌物增加，并有頭痛、頭暈、全身不适等，部分人可引起胃腸道症狀；吸入較高濃度後，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼氣有特殊的臭味，有流淚、怕光、劇咳、嘶啞、聲溴門水腫甚至産生窒息，部分患者可發生過敏性皮炎，接觸高濃度溴可造成皮膚重度灼傷。長期吸入溴，可有蓄積性，除表現粘膜刺激症狀外，還伴有神經衰弱綜合征等。溴氣的預防，主要應做好生産設備及管道密閉，加強局部通風，注意個人防護。
溴中毒治療
一次誤服大量溴化物者速飲高滲鹽水并探咽導吐，随即以等滲鹽水洗胃，其後給予硫酸鈉導瀉。因溴離子在體内分布與氯離子相同，且可互相替代，二者經由腎髒排洩甚少區别，用氯化物後，氯離子排出增加，溴離子相應地增加排出，故對中毒病兒，給服适量氯化铵或氯化鈉（食鹽），對原有心髒病或心衰水腫的患兒，不宜應用大量氯化鈉，可用氯化铵代替。
小兒每日用量為75mg/kg，分4次内服（開始可每小時内服1次），直至血内溴化物降至4.85mmol/L（50mg/dl）以下時停用同時給飲大量液，體重症病人可用生理鹽水靜脈滴注（約2500ml/m2）或加入适量葡萄糖溶液并可酌用甘露醇及利尿劑，加速毒物由尿排洩，因氯化物入量過多，則從組織中遊離出來的溴離子來不及由腎排出，緻使血清滇的濃度暫時性升高，加重病情，嚴重中毒可用透析療法其他為對症處理。
