分類
按一個堿分子電離出氫、氧根離子的個數分：一元堿、二元堿、多元堿
按溶解性分：可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿
按電離能力分：強堿、弱堿
按用途分：工業堿、食用堿
工業堿：是行業内習慣性叫法，涵義比較籠統，它可以是很多種産品，但一般是指三堿：工業純堿（碳酸鈉NaCO）、工業燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業重堿（NaHCO）。不管是以上哪種産品，工業堿都是純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用的堿，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生産，對人體有危害。
食用堿：食用純堿(碳酸鈉NaCO，分子式相同，但沒有工業純堿的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO)。
化學成分
一般定義
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為堿性，陰離子全為OH-的為堿類，統稱堿），與酸反應形成鹽和水。典型的堿如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
堿味澀，呈白色結晶粉末狀，水溶性強，溶于水後其溶液呈堿性，易吸收空氣中水分和二氧化碳并與之發生反應。日常生活中，用于烹調的堿是食用堿。堿用來泡發水産品，可以分解蔬菜和水果的表面殘留的有機磷類殺蟲劑以及去除某些食物的異味等。面食的制作常會用到堿，尤其是在發面時，隻有加堿才能與酸進行反應，中和影響口感的酸性物質，制作的面食才會味道鮮美、口感筋道。
化學定義
能夠提供電子對的物質。（有些鹽類物質溶液的pH值也大于7，但它不是堿，如：純堿（碳酸鈉）Na2CO3，小蘇打（碳酸氫鈉）NaHCO3等。）
溶解性
除氫氧化锂、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的堿基本上都難溶于水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會随溫度的升高而減小。
化學性質
綜述：堿的化學性質共5條，又稱為堿的通性。要注意的是有些性質隻适用于可溶性的堿。
堿溶液能與酸堿指示劑作用
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、堿能與非金屬單質發生反應：
氯氣與堿的歧化反應，如：
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO(Br、I類似)
硫與堿的歧化反應，如：
3S+6NaOH=NaSO+2NaS+3HO
矽與堿的反應,如:
Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H↑
堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)+H2SO=CaSO+2HO
堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于複分解反應
CO+Ca(OH)==CaCO3↓+HO
另外還有
2NaOH+SO==NaSO+HO
這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應
堿溶液（相對強堿）能與鹽反應，生成新堿（相對弱堿）和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室裡制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH
注：酸性氧化物
（1）概念：能與堿反應；生成鹽和水的氧化物。如CO、SO、SiO、SO、MnO等均屬于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如MnO），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、HO等。②酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶于水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO。
和有機物反應，使之水解（部分堿所擁有的性質）
通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：
R-X+NaOH─→R-OH+NaX
Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+HO
式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、鹵素。脂鍊上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。
工業上制取肥皂是用動物的脂肪酸與堿反應（稱“皂化反應“）：
RCOOH+NaOH------RCOONa+HO
常見
氫氧化锂LiOH是一種苛性堿，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，于沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強堿：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強堿性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化锂有強的腐蝕性及刺激性，應密封保存。
氫氧化鈉NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸水性，可用于幹燥氣體，還可用做堿性幹燥劑。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用最多的部門是化學藥品的制造，其次是煉油，造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。
氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。随溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量氫氧化鈣，實驗室中用碳酸鈣和鹽酸反應制二氧化碳。
氫氧化鉀KOH溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量熱，易溶于酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒堿），水溶液呈無色、有強堿性，能破壞細胞組織。用作化工生産的原料，也用于醫藥、染料、輕工等工業。
氨水，一水合氨（NH4OH或NH3·H2O）它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施複土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由于氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
味道
堿在人類口感中，往往呈現生澀的味覺感受，類似未成熟的柿子、香蕉的單甯口感。同酸味相對，隻是與酸不同的是，一般堿在普通人印象中沒有如同酸一樣的可讓人聞到的氣味。
相關産品
複合性
複合堿可替代氫氧化鈉（燒堿）工業純堿（碳酸鈉），它的優勢在于價格要比燒堿和純堿便宜很多，性價比也高很多。複合堿在處理污水方面的效率完全能代替氫氧化鈉（燒堿），甚至比燒堿效果更好，而且用料更省。比如說處理一升的污水，複合堿的用量隻是燒堿的二分之一多點。化學特性：
1.别名：代用堿（水處理專用）
2.主要成分：Ca(OH)2、活性白泥、矽藻土、活性碳、飽和堿溶液；
3.生産方法：以天然礦物質為主要原料、經物化加工、激化活化改性、應用高新技術強化改型後與其它無機堿充分複合消化後分級粉碎、過篩而成的具有穩定結構和性能的新型堿性絮凝沉降劑。
4.物化物性：細潤的灰白色油泥狀，呈強堿性。易溶于水，能溶于酸、甘油、糖或氯化铵的溶液中。溶于酸時釋放大量的熱。相對密度2.24,熔點5220C,其澄清的水溶液是無色無嗅的堿性液體，PH值12.4。
基本用途
1.污水絮凝沉降劑:
A、污水處理用複合堿石灰過篩率125目≥90%。
B、作為強堿性藥劑絮凝中和酸性廢水或者重金屬廢水，使酸性廢水成為中性。
C、對廢水中膠體微粒能起助凝作用，并作為顆粒核增重劑，加速不溶物的分離。
D、能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟離子等陰離子。
E、能破壞氨基磺酸根等絡合劑或鳌合劑對有些金屬離子的結合。
F、通過調節PH值對乳化液廢水有脫穩破乳的作用。
2.鍋爐煙氣脫硫劑:
A、吸收鍋爐煙氣中的SO2，使排放煙氣含硫量符合環保标準。
B、能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟離子等陰離子。
C、能破壞氨基磺酸根等絡合劑或鳌合劑對有些金屬離子的結合。
3.其他用途:石材助割劑、土壤穩定劑、混凝土調質劑、化學試劑、石膏闆嵌縫凝結劑、建築粘合劑配料，烷基磺酸鈣、醫藥止酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、塑料纖維等。
4、用于各種酸性水處理中和劑。
5、用于金屬礦山尾礦酸性水中和劑。
6、用于電子、電鍍廠酸性水中和劑。
7、用于紡織印染造紙酸性水中和劑。
8、用于氧化鋁廠代替氫氧化鈉（燒堿）代替堿（碳酸鈉）
9、用于化工用堿企業。
10、用于工業廢水酸性水處理。
11、用于污水處理廠水處理。
包裝、貯運
采用薄膜塑料袋、塑料編織袋雙層包裝，或牛皮袋包裝，每袋淨重25kg。貯運過程中嚴防雨淋或受潮。不得與其它化學物品共貯運。保質期兩年。
注意事項
1、切忌把食品放在堿液裡浸泡，以免原料腐爛，隻要用适當濃度的堿水将原料反複攪洗幾次即可；
2、食堿屬于無機物，本身沒有什麼營養成分，但在食品烹調中的作用卻不可低估，食堿的水溶液是電解質，可使食品原料(如鱿魚)中的蛋白質分子吸水能力增強，加快原料的漲發速度，但要注意掌握好用堿數量、方法和時間，以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。
