簡介
金屬表面狀态發生變化，使它具有貴金屬的低腐蝕速率和正電極電勢增高等特征的過程。金屬與周圍介質自發地進行化學作用而産生的金屬鈍化稱為化學鈍化或自鈍化作用。通常強氧化劑（濃HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、HClO3等）可使金屬鈍化。
特性
鈍化後的金屬失去原有的某些特性。若金屬通過電化學陽極極化引起鈍化稱為陽極鈍化。例如将Fe浸于H2SO4水溶液中作為陽極和甘汞電極作為陰極，并與外電源連接構成電解電池，連續改變陽極電極電勢（j），觀察電流（I）與j變化得出結果如圖所示。曲線AB表示金屬按正常陽極溶解規律進行，稱活化區。
在CD段，I數值很小且與j無關，稱為鈍化區。這時金屬表面生成一層耐腐蝕的保護膜處于鈍化狀态。DE段為過活化區，可能在進行某種新的陽極反應。維持陽極電極電勢在CD範圍就能防止金屬腐蝕。金屬鈍化主要理論為：①吸附理論。認為在金屬表面上生成氧或含氧離子表面吸附層。②成相膜理論。認為在金屬表面上生成緻密的複蓋性良好的氧化膜，其厚度約為10-10～10-9米。吸附層或氧化膜都是把金屬和溶液隔開，降低金屬的腐蝕速率，使金屬成為鈍态。
