組成
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離（解離）形成自由移動的氫離子（H+）和硫酸根離子（SO42-）。
稀硫酸溶質質量分數小于70.4%
相對分子質量：98.07948
化學性質
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性等特殊化學性質
1、與指示劑作用：稀硫酸使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變。
2、與活潑金屬反應：稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性等特殊化學性質
作用
稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。
反應
稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
作用
稀硫酸可以和堿性氧化物反應生成鹽和水
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
與堿作用
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸鈣微溶于水）
與鹽作用
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀鹽酸，白色沉澱不消失。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
說明：BaSO4為白色固體，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸将溶液酸化，排出幹擾，再加BaCl2溶液
物理性質
無色無嗅透明液體，密度比水大。
化學性質
1.可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2.可與所含酸根離子酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3.可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；
4.可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5.加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
稀釋
用玻璃棒将濃硫酸倒入水中，或者貼着容器的内壁緩緩倒入，并且要不停的攪拌，以釋放化學反應産生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積即可。（将濃硫酸倒入水中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由于濃硫酸溶于水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以必須将濃硫酸倒入水中而不是将水倒入濃硫酸中。）
