基本概述
反應速率常數：對雙分子反應A+B─→C+D，設A和B的相對運動速度為,則在長度為，底面積為()的圓筒内一個A分子與B分子碰撞的頻率為B()=()B，單位體積内所有A分子的碰撞頻率為AB=B()A,式中A、B分别為A分子和B分子的密度,()為分子對的碰撞截面,若()為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：
從化學動力學可知：所以()=()，對速率求平均則得：式中()稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而()則稱為給定溫度下的熱平衡反應速率常數。建立完善的含鉻固體廢物焚燒動力學模型,獲取模型中各反應的反應速率常數,是對含鉻固體廢物焚燒過程進行動力學研究的基礎。
基本定義
即化學反應進行的快慢.用單位時間内反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示
分類
.化學反應并非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率）
因素機理
影響因素
可通過實驗測定.除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素.氣體還有壓強。
影響機理
氣體反應的快慢還與壓力有關.增加反應物的濃度，即增加了單位體積内活化分子的數目，從而增加了單位時間内反應物分子有效碰撞的次數，導緻反應速率加快.提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間内反應物分子有效碰撞的次數，導緻反應速率加快.使用正催化劑，改變了反應曆程，降低了反應所需的活化能，
