Hf

元素簡介

铪吸收氫氣的能力很強，最高可形成HfH2.1。高溫下，铪能與氮發生反應。由于受镧系收縮的影響，铪的原子半徑幾乎和锆相等，因此铪與锆的性質極為相似，很難分離，最主要分别是铪的密度是锆的雙倍。铪不與稀鹽酸、稀硫酸和強堿溶液作用，但可溶于氫氟酸和王水。铪的氧化态是+2、+3、+4，其中+4價化合物最穩定。

數據

原子序數：72

元素符号：Hf

元素中文名稱：铪(ha)

元素英文名稱：Hafnium

體積彈性模量：110GPa

原子化焓：703kJ/mol@25℃

熱容：25.73J/（molK）

導熱系數：23.0W/（mK）

導電性：0.031210^6/(cmΩ)

熔化熱:24.060(千焦/摩爾)

汽化熱:575.0(千焦/摩爾)

元素在宇宙中的含量:0.0007(ppm)

相對原子質量：178.5

核内質子數：72

核外電子數：72

核電核數：72

質子質量：1.20456E-25

質子相對質量：72.504

所屬周期：6

所屬族數：IVB

摩爾質量：178

密度：13.2

熔點：2150.0

沸點：5400.0

外圍電子排布：5d26s2

核外電子排布：2,8,18,32,10,2

顔色和狀态：金屬

原子半徑：2.16

常見化合價：+4

發現人：考斯特、海維西

發現時間和地點：1923丹麥

元素來源：它存在于大多數锆礦中

元素用途：由于它容易發射電子而很有用處(如用作白熾燈的燈絲)。用作X射線管的陰極，铪和鎢或钼的合金用作高壓放電管的電極。

相對原子質量：178.4常見化合價：+4電負性：1.3

外圍電子排布：5d26s2核外電子排布：2,8,18,32,10,2

同位素及放射線：Hf-172[1.9y]Hf-174[2.0E15y]Hf-175[70d]Hf-176Hf-177Hf-178Hf-179Hf-180

電子親合和能：-61KJmol-1

第一電離能：720KJmol-1第二電離能：1440KJmol-1第三電離能：0KJmol-1

單質密度：13.2g/cm3單質熔點：2150.0℃單質沸點：5400.0℃

原子半徑：2.16埃離子半徑：0.83(+4)埃共價半徑：1.44埃

常見化合物：HfO2

發現人：考斯特、海維西時間：1923地點：丹麥

名稱由來：

得名于哥本哈根的拉丁名稱“Hafnia”。

元素描述

有延展性的銀白色金屬。

元素來源：

取自锆石或斜锆石。

元素用途

1、铪的主要用途是制作原子核反應堆的控制棒。純铪具有可塑性、易加工、耐高溫抗腐蝕，是原子能工業重要材料。铪的熱中子捕獲截面大，是較理想的中子吸收體，可作原子反應堆的控制棒和保護裝置。铪粉可作火箭的推進器。由于它對中子有較好的吸收能力，因此常用來做核反應堆的控制棒，以減慢核子連鎖反應的速率，同時抑制原子反應的"火焰"。

用于最新的intel45納米處理器。2、在電器工業上可制造X射線管的陰極。由于它容易發射電子而很有用處(如用作白熾燈的燈絲)。用作X射線管的陰極，铪和鎢或钼的合金用作高壓放電管的電極。常用作X射線的陰極和鎢絲制造工業。

2、铪有吸收中子的能力，因此應用于核反應堆的控制棒。

3、铪的合金可作火箭噴嘴和滑翔式重返大氣層的飛行器的前沿保護層，Hf-Ta合金可制造工具鋼及電阻材料。在耐熱合金中铪用作添加元素，例如鎢、钼、钽的合金中有的添加铪。HfC由于硬度和熔點高，可作硬質合金添加劑。4TaCHfC的熔點約為4215℃，為已知的熔點最高的化合物。

其他