實質
在溶液中發生的複分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。因此，複分解反應的實質，實際上是電解質在溶液中發生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼反應就向減小離子濃度的方向進行。如果用離子方程式來表示發生的複分解反應，就更能反映出它的實質。例如酸和堿發生的中和反應，其實質就是H和OH結合生成了難電離的水，而使溶液中H和OH的濃度迅速減小，反應便瞬時完成了。
定義
酸、堿、鹽之間發生的複分解反應，其實質是離子之間相互結合，生成難溶性的堿或鹽、不穩定的酸（分解放出氣體）或水。
情況
如果幾種離子混合後，離子的濃度不發生變化，那麼，反應也就沒有發生。
在複分解反應中，能使溶液中離子濃度減小的情況大緻有三種：
（1）在反應裡有溶解度極小（産生沉澱）的物質生成；
（2）在反應中有氣體放出；
（3）在反應中有弱電解質（包括水、弱酸、弱堿等）生成。這也就是複分解反應可以發生的條件，隻要符合其中一個條件，反應就能發生。
