物理簡介
又稱無水酒精，指濃度大于99％(質量)的乙醇。主要作為溶劑，用于化妝品、制藥等工業。一般制得的工業乙醇最高濃度為95％。為獲得無水乙醇，可用下列三種方法進一步脫水：①用生石灰處理工業乙醇，使水轉變成不溶解的氫氧化鈣，然後蒸出乙醇，再用金屬鈉幹燥，這是最老的方法。②共沸精餾脫水是目前工業上常用的方法。一般用苯作共沸劑，在第一共沸精餾塔中蒸出苯、乙醇和水的三元共沸混合物，再在第二共沸精餾塔中蒸出苯和乙醇的二元共沸物，最後在乙醇精餾塔中蒸出無水乙醇。由于苯在産品中還有約0.5％（質量）的殘留,而苯的毒性較大,近年來已開發了用正戊烷或己烷代替苯作共沸劑。③用離子交換劑或分子篩脫水，然後再精餾。
理化性質
物理性質
外觀與性狀：無色液體，有酒香。
熔點(℃)：-114.1
相對密度（水=1）：0.79
沸點(℃)：78.3
相對蒸氣密度（空氣=1）：1.59
分子式：C₂H₆O
分子量：46.07
飽和蒸氣壓(kPa)：5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)：1365.5
臨界溫度(℃)：243.1
臨界壓力(MPa)：6.38
辛醇/水分配系數的對數值：0.32
閃點(℃)：12
爆炸上限%(V/V)：19.0
引燃溫度(℃)：363
爆炸下限%(V/V)：3.3
溶解性：與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。
化學性質
消去反應
無水乙醇在濃硫酸條件下迅速加熱升至170℃，生成乙烯，濃硫酸作為脫水劑、催化劑。
取代反應
無水乙醇與氫溴酸在加熱條件下反應，生成溴乙烷和水。
分子間脫水
無水乙醇在濃硫酸條件下加熱至140℃，生成乙醚和水。
酯化反應
無水乙醇與羧酸在濃硫酸存在下加熱，可生成對應的酯類化合物。
與金屬鈉反應
無水乙醇與金屬鈉反應，生成乙醇鈉和氫氣。
與強氧化劑反應
乙醇與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，可被氧化為乙酸。
光譜圖示
紅外光譜圖：
物理用途
乙醇是重要的有機溶劑，廣泛用于醫藥、塗料、衛生用品、化妝品、油脂等各個方法，占乙醇總耗量的50%左右。乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、乙二烯、乙胺、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出醫藥、染料、塗料、香料、合成橡膠、洗滌劑、農藥等産品的許多中間體，其制品多達300種以上，乙醇作為化工産品中間體的用途正在逐步下降，許多産品例如乙醛、乙酸、乙基乙醇已不再采用乙醇作原料而用其他原料代替。75%的乙醇水溶液具有強殺菌能力，是常用的消毒劑。經過專門精制的乙醇也可用于制造飲料。與甲醇類似，乙醇可作能源使用。有的國家已開始單獨用乙醇作汽車燃料或摻到汽油（10%以上）中使用以節約汽油。
注意事項
危險性概述
健康危害：該品為中樞神經系統抑制劑。首先引起興奮，随後抑制。急性中毒：急性中毒多發生于口服。一般可分為興奮、催眠、麻醉、窒息四階段。患者進入第三或第四階段，出現意識喪失、瞳孔擴大、呼吸不規律、休克、心力循環衰竭及呼吸停止。慢性影響：在生産中長期接觸高濃度該品可引起鼻、眼、粘膜刺激症狀，以及頭痛、頭暈、疲乏、易激動、震顫、惡心等。長期酗灑可引起多發性神經病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌損害及器質性精神病等。皮膚長期接觸可引起幹燥、脫屑、皲裂和皮炎。
燃爆危險：該品易燃，具刺激性。
急救措施
皮膚接觸：脫去污染的衣着，用流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼睑，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐，就醫。
消防措施
危險特性：易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸發生化學反應或引起燃燒。在火場中，受熱的容器有爆炸危險。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會着火回燃。
滅火方法：盡可能将容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束。
滅火劑：抗溶性泡沫、幹粉、二氧化碳、砂土。
洩漏應急處理
應急處理：迅速撤離洩漏污染區人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。盡可能切斷洩漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。
小量洩漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。
大量洩漏：構築圍堤或挖坑收容。用泡沫覆蓋，降低蒸氣災害。用防爆泵轉移至槽車或專用收集器内，回收或運至廢物處理場所處置。
操作處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴過濾式防毒面具（半面罩），穿防靜電工作服。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。防止蒸氣洩漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、酸類、堿金屬、胺類接觸。灌裝時應控制流速，且有接地裝置，防止靜電積聚。配備相應品種和數量的消防器材及洩漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與氧化劑、酸類、堿金屬、胺類等分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易産生火花的機械設備和工具。儲區應備有洩漏應急處理設備和合适的收容材料。
制備方法
合成方法
20世紀30年代以前，發酵法是乙醇的唯一工業生産方法。随着石油化工的迅速發展，合成法乙醇的産量越來越大。但合成法乙醇中夾雜的異構高碳醇，對人的高級神經中樞的麻痹作用，不适宜用作飲料、食品、醫藥及香料等。因此，即使在石油化工發達的國家，發酵法乙醇仍然占有一定的比例。
發酵法：
将富含澱粉的農産品如谷類、薯類等或野生植物果實經水洗、粉碎後，進行加壓蒸煮，使澱粉糊化，再加入适量的水，冷卻至60℃左右加入澱粉酶，使澱粉依次水解為麥芽糖和葡萄糖。然後加入酶母菌進行發酵制得乙醇。
水合法：
以乙烯和水為原料，通過加成反應制取。水合法分為間接水合法和直接水合法兩種。間接水合法也稱硫酸酯法，反應分兩步進行。先把95～98%的硫酸和50～60%的乙烯按2:1（重量比）在塔式反應器吸收反應，60～80℃、0.78～1.96MPa條件下生成硫酸酯。第二步是将硫酸酯在水解塔中，于80～100℃、0.2～0.29MPa壓力下水解而得乙醇，同時生成副産物乙醚。烯直接與水反應生成乙醇。直接水合法即一步法。由乙烯和水在磷酸催化劑存在下高溫加壓水合制得。本法流程簡單、腐蝕性小，不需特殊鋼材，副産乙醚量少，但要求乙烯純度高，耗電量大。無論用發酵法或乙烯水合法，制得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，即濃度為95%的工業乙醇。
純化方法
市售的無水乙醇一般隻能達到99.5%純度，在許多反應中需用純度更高的無水乙醇，經常需自己制備。通常工業用的95.5%的乙醇不能直接用蒸餾法制取無水乙醇，因95.5%乙醇和4.5%的水形成恒沸點混合物。要把水除去，第一步是加入氧化鈣（生石灰）煮沸回流，使乙醇中的水與生石灰作用生成氫氧化鈣，然後再将無水乙醇蒸出。這樣得到無水乙醇，純度最高約99.5%。純度更高的無水乙醇可用金屬鎂或金屬鈉進行處理。
