要點
書寫步驟
1.寫出反應物和生成物的化學式。
例：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
2.配平。
例：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
3.注明反應條件和物态等。
例：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4.檢查化學方程式是否正确。
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正确，沒有定論，但中學所有資料中不寫。配平系數也可以不是1，可以是分數或者相互之間可以約分。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律标注該特定條件。
3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等号
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭号“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭号。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等号，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
2013年中學階段無機反應方程式一律用等号連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物，是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
氣體符号與沉澱符号
1.氣體符号“↑”和沉澱符号“↓”是化學反應中生成物的狀态符号。隻有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用時寫在相應化學式的右邊。
2.當生成物在常溫常壓下（通常指25℃、101.3kPa）是氣态的，才用“↑”号，如：
NH4HCO3=Δ=NH3↑+H2O+CO2↑，但還必須同時注意兩點：
（1）若反應物中有一種或幾種氣态物質（常溫常壓下）則生成的氣态物質不再用“↑”号，如：
C+O2=點燃=CO2
CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
（2）不論反應物狀态如何，隻要産物隻有一種物質，且是氣體時也不用“↑”。
3.在溶液中進行的化學反應，有難溶物質或不溶物質生成時，用“↓”号表示。如：
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
4.若反應不是在溶液中進行的，就不存在沉澱析出現象，不能用“↓”号。如：2HgO=△=2Hg+O2↑
5.對于金屬與鹽溶液之間的置換反應，生成的金屬單質，由于覆蓋在金屬的表面，沒有沉澱析出，不應使用“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.在複分解反應中，若生成物是微溶物時，應把它視為“沉澱”，标上“↓”。如：MgSO4+Na2CO3==Na2SO4+MgCO3↓
7.必須以客觀事實為依據，即使是同一個化學反應，也必須要看具體情況。如硫化氫與二氧化硫氣體混合反應生成硫，不用沉澱符号，即2H2S+SO2==2H2O+3S
當把二氧化硫通入到氫硫酸的溶液中時，溶液中出現了黃色的渾濁現象，生成的單質硫應标上“↓”，即2H2S+SO2==2H2O+3S↓
又如向氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉澱變成黑色，發生了沉澱的轉化，生成的硫化銀應标上“↓”，即2AgCl+Na2S==Ag2S↓+2NaCl
物質狀态
熱化學
加熱化學方程式需要标出每一個反應物、生成物的狀态，可分g(氣體)、l(液體)、s(固體)、aq(溶液)四大類。字母外需要打括号，例如H₂O(l)、Na₂CO₃(aq)、CaCO₃(s)。
普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的标記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”标記；隻有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”标記（如電解池反應:CuCl₂=Cu+Cl₂↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫铵受熱分解）。
反應物狀态的不同
反應物若以特殊狀态參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括号注明狀态
<1>反應物的濃度不同，産物不同
Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
<2>反應物的量不同，産物不同
2NaOH+CO₂(少量)=Na₂CO₃+H₂O
NaOH+CO₂(過量)=NaHCO₃
<3>反應物的物态不同，産物不同
2NaCl+2H₂O=通電=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2NaCl(熔融)=通電=2Na+Cl₂↑
化學方程式中，有機物需要用結構簡式燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）
個别相對複雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括号。
無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
正文
用化學式表明化學變化的式子，也稱化學反應式。例如氫氣和氧氣發生化學變化生成了水，可以用下列化學方程式表示：反應物的化學式寫在左邊，生成物（也叫産物）的化學式寫在右邊，中間以等号相連。按質量守恒定律，反應前後各元素原子數目不變，所以各化學式前面應加上适當的系數，使方程式兩邊的原子數目相等。例如在上式中H2的系數為2,O2為1，H2O為2，則左邊和右邊都是4個氫原子和2個氧原子。在讨論化學平衡問題時常用代替以強調反應的可逆性。也有時用─→代替，以強調反應的單向性，或用─→表示同時發生副反應。
化學方程式不僅表明反應物、生成物各是哪些物質，而且還表明了它們之間的質量關系。如上述化學方程式表示2摩爾H2和1O2
起反應，生成了2摩爾H2O, 也表示4.03176克氫氣和31.9988克氧氣起反應，生成了36.03056克的水。所以，按照化學方程式可以進行基本化學計算。
電解質在水溶液裡電離成離子，離子間的化學變化可以用離子化學方程式表示。例如氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液相作用，發生反應的是鋇離子和硫酸根離子，所以它們的離子化學方程式是：Ba ＋SO厈─→BaSO4
Na 和Cl 在溶液中沒有發生變化,所以可以不列入方程式，這種化學方程式簡稱離子方程式。
化學變化總是伴随着熱量變化，凡注明熱量變化的化學方程式叫做熱化學方程式。例如，1摩爾碳和1摩爾氧在25℃、1大氣壓條件下生成1摩爾二氧化碳時，總是放出393千焦的熱，它們的熱化學方程式是：C(s)+O2(g)─→CO2(g)ΔH＝-393kJ式中s表示固态,g表示氣态，若是液态則用l表示。ΔH代表反應熱，負值表示放熱反應，即生成物的焓小于反應物；正值表示生成物的焓大于反應物，是吸熱反應。
要領技巧
化學式在化學用語系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符号和化合價知識，這是書寫化學式的基礎；後有化學方程式和電離方程式等，這又是以化學式為基礎的，其中如有一個化學式錯誤，則全式毫無意義，若再以這樣的錯誤化學方程式作依據進行化學計算，則錯得更遠，真可謂是“失之毫厘，差之千裡”。可見，掌握書寫化學式的要領，直接影響着其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。
初中化學中，出現的不同物質的化學式有一百多個。記憶和書寫物質的化學式，絕不能靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，隻要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。
要正确書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符号，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。
化學式的一般寫法是：
(1)單質的化學式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質為雙原子分子外，其餘單質（稀有氣體、金屬單質和固态非金屬單質等）都是以元素符号表示其化學式。
(2)化合物的化學式
書寫時一般規律是先讀後寫，後讀先寫；排好順序，寫好角号。一般将顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、标價、交叉約簡和檢驗四步。
例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。
①定位：确定元素或原子團的順序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
②标價：正确地在各元素或原子團的上方标出化合價。
③交叉約簡：将化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數。原子或原子團的個數為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括号。
④檢驗：當正價總數與負價總數之和為零時，化學式正确。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
上述步驟是對初學者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應手一次寫出。要注意的是，化學式表示某物質的組成，因此，隻有某種物質是确實存在的，表示這種物質的化學式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能随意寫出一種客觀上不存在的物質的化學式。
書寫的技巧
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分别用加号把它們連接起來（反應物之間的“+”号表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步裡，一定要注意把各種物質的化學式寫正确，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恒定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後将短線段改為等号（等号表示“生成了……”）。應當注意，配平時隻能選擇适當的系數，不能改變化學式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等号或箭号上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”号表示）、催化劑等，同時，标明生成物中的氣體或沉澱産物的狀态。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”号（反應物中如有氣體，則氣态生成物不再标“↑”符号）；産物是沉澱的加“↓”号。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等号—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭号來标明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
2．化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫，是元素符号和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。
這裡，跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤，概括起來，主要有“四亂”。
一是亂套“公式”。一些同學書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯誤。如：
當然，某些化學性質相似的物質，可以發生一些相似的化學反應，這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已叙述過。
由此可見，書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣，有固定的公式可套，而是要根據反應物的性質和反應的條件，運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生，從而寫出正确的化學方程式來。
二是亂寫逆反應。如：
産生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談，随意把化學方程式倒過來寫。我們知道，數理方程式可以移項，或将等号左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念。雖然有些化學反應是可逆的，但多數化學反應并非如此。至于有些反應，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進行，也不一定是可逆反應，而是意義完全相反的反應類型。
上述情況，雖在獨立場合都正确，但絕不能相互代替。
此外，對于複分解反應中，除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外，還應注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應中，鹽和堿都必須是可溶性的電解質。否則反應照樣不能發生。
三是亂标生成物的狀态和反應條件。如：
四是亂寫化學式。例如：
H2+O2=H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
這類錯誤較為嚴重。這是對物質的化學式的書寫規則不懂或沒有入門造成的。克服的辦法是：在書寫每一個化學式時，都要運用化合價規則去檢驗校正，在所有化學式都正确的基礎上再進行配平。
例6配平下列化學方程式
(1)Fe2O3+CO→Fe+CO2
(2)FeS2+O2→Fe2O3+SO2
(3)C2H2+O2→CO2+H2O
計算
一.重點和難點
重點：根據化學方程式計算的方法、格式和步驟。
難點：不純物的計算。
二.具體步驟
1.根據化學方程式的計算
化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質，而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。根據化學方程式的計算就是依據反應物和生成物之間的質量比進行的。因此，已知反應物的質量可以算出生成物的質量；已知生成物的質量可以算出反應物的質量；已知一種參加反應的反應物的質量可以算出另一種參加反應的反應物的質量；已知一種生成物的質量可以算出另一種生成物的質量。
化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化規律的。化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是數學計算的基礎，數學又是化學計算的工具。根據化學方程式的計算，必須對有關的化學知識有清晰的理解，熟練掌握有關反應的化學方程式。如果化學方程式中的化學式寫錯了，或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結果。
2.根據化學方程式計算的步驟
（1）根據題意設未知量。
（2）根據題意寫出正确的化學方程式。
（3）寫出有關物質的相對分子質量或相對分子質量和以及已知量和未知量。寫在化學方程式的相對應的化學式的下面。
（4）列比例式，求解。
（5）簡明的答題。
3.根據化學方程式計算的注意事項
（1）解題格式必須規範。
（2）根據化學方程式計算是以純淨物的質量進行計算，對于不純的反應物或不純的生成物必須折算成純淨物的質量，再進行計算。
（3）必須正确使用單位。
4.根據化學方程式計算時，常見的錯誤：
（1）不認真審題，答非所問。
（2）元素符号或化學式寫錯。
（3）化學方程式沒有配平。
（4）相對分子質量計算錯誤。
（5）單位使用錯誤。
（6）把不純物質當成純淨物進行計算。
配平方法
最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）
觀察法
從化學式較複雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2
第三步4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）
奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，将其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平
H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後将未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程組a=c+2d（滿足氮原子數相等）
3a=4c（滿足氫原子數相等）
2b=c（滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5、化合價升降法
一、配平原則由于在氧化還原反應裡存在着電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的價數=氧化劑（元素）化合價降低的價數。
二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：标變價、找變化、求總數、配系數。
即：⑴标出變化元素化合價的始态和終态；
⑵始态終态變化的總價數=變化×系數
注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數。
⑶将上的系數，分别填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷用觀察法配平其它元素；
⑸檢查配平後的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
得氧失氧法
對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
指姆大法
有種外挂叫指姆大法，它是由蔡哥（蔡顯剛）老師發明。
普通的完全氧化還原反應，可用兩對反應物與生成物元素化合價升或降價的差約分交叉成為系數，然後配平。例如：C+H2SO4——CO2+SO2+H2OC的化合價為0，CO2中C的化合價為+4，兩者價相差4。H2SO4中S的化合價為+6，SO2的化合價為+4，兩者價相差2。兩元素的價差比（C:S）為4:2=2:1,交換為1：2，即反應中1個C對應2個H2SO4，即1C+2H2SO4——CO2+SO2+H2O，然後配平為C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
普通部分氧化還原反應在後邊變價的位置放手指，歧化反應必須在後邊放，歸中反應一般在前面放。有關于有機物參加反應的配平，有機物中的氫永遠為+1價，O永遠為-2價，碳的化合價設X解（可能為分數）。
金屬單質
還原性
4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2高中化學方程式小結（僅供參考）
H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2
4NaH+TiCl=Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
酸性
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2=CaF2+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2
H2S+CuCl2=CuS+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=FeS+2HCl↑
2NH3+2Na=2NaNH2+H2
NaNH2+H2O=NaOH+NH3
堿性
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）
不穩定性：
2HF—X—H2+F2(氟化氫很穩定，既不會被高錳酸鉀或二氧化錳所氧化，也不會在高溫分解)
2HCl=H2+Cl2
2H2O=2H2+O2(水在高溫可以分解)
2H2O2=2H2O+O2
H2S=H2+S
2NH3=N2+3H2非金屬氧化物低價态的還原性：
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+NO2=SO3+NO
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2=2CO2
CO+CuO=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
CO+H2O=CO2+H2
氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒别溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu=4CuO+N2
CO2+2Mg=2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2=Si+2H2O
SiO2+2Mg=2MgO+Si
與水的作用:
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O=2HPO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
(P2O5極易吸水，可作氣體幹燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)=Δ=2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固體，但加熱會變成氣體)
CO2+H2O<===>H2CO3(可逆)
與堿性物質的作用：
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥，SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒别SO2和CO2.可用品紅鑒别)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH=NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑金屬氧化物低價态的還原性：
6FeO+O2=2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
氧化性
Na2O2+2Na=2Na2O
（此反應用于制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
與水的作用：
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;
2H2O2=2H2O+O2↑.H2O2的制備可利用類似的反應：
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2(緩慢反應)
與酸性物質的作用:
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)=Na2SO4+H2O2
MgO+SO3=MgSO4
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸氧化性:
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl↑
HClO3+HI=HIO3+HCl↑
3HClO+HI=HIO3+3HCl↑
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl↑
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃，熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr=SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI=SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S=3S+2H2O
4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
還原性:
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2=2H2SO4
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl↑
酸性
H2SO4(濃)+CaF2=CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI
不穩定性：
2HClO=2HCl+O2↑
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3=H2O+SO2↑
H2CO3=H2O+CO2↑
H4SiO4=H2SiO3+H2O堿低價态的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（酸性：AlCl3>Al(OH)3）
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O
不穩定性
Mg(OH)2=MgO+H2O
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O鹽氧化性：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl(铊、鉛、铋的高價化合物都有強氧化性)
還原性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
SnCl2+Cl2=SnCl4(SnCl2有強還原性)
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
與堿性物質的作用
MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
不穩定性：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2↑
2KNO3=2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2=CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（用于實驗室準備氧氣）
2KClO3=2KCl+3O2↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3=CaO+CO2↑
MgCO3=MgO+CO2↑
H2SO3=H2O+SO2↑
ThI4=高溫=Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩定，分解反應用于提純金屬)
2NH4ClO4=Δ=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解産生的大量氣體能推動火箭升空）
2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2(二氧化氯不穩定，會爆炸性分解)
2BaO2=△=2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)氧化還原1、木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△==Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O
3、過氧化鈉與二氧化碳：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2置換反應1、硫酸根的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液: Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
8、過氧化鈉與水：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
10、鈉與水：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
13、氧化鈣與水：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵分解：2Fe(OH)3△ ===Fe2O3+ 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O
24、氫氧化鋁分解：2Al(OH)3△== Al2O3+ 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
27、二氧化矽與氫氟酸：SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O 矽單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4+ 2H2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫：SiO2 + CaO 高溫== CaSiO3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
30、矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓
31、矽酸鈉與鹽酸：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與鐵：2Fe + 3Cl2點燃 ==2FeCl3
33、氯氣與銅：Cu + Cl2點燃== CuCl2
34、氯氣與鈉：2Na + Cl2點燃 ==2NaCl
35、氯氣與水：Cl2+ H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照== 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水：SO2+ H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下：N2+ O2放電== 2NO
43、一氧化氮與氧氣：2NO + O2= 2NO2
44、二氧化氮與水：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下：2SO2+ O2催化劑== 2SO3
46、三氧化硫與水：SO3+ H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅：Cu + 2H2SO4(濃) △== CuSO4+ 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭：C + 2H2SO4(濃) △ ==CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅：3Cu + 8HNO3(稀) △== 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水分解：NH3.H2O △== NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫：NH3+ HCl = NH4Cl
53、氯化铵分解：NH4Cl △== NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨分解：NH4HCO3△== NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵與氫氧化鈉：NH4NO3+ NaOH △== NH3↑ + NaNO3+ H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△== CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣：Cl2+ H2點燃== 2HCl
58、硫酸铵與氫氧化鈉：（NH4）2SO4+ 2NaOH △== 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O
59、SO2+ CaO = CaSO37初中化學編輯氧氣（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2點燃 ==2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃== Fe3O4
3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2加熱 ==2CuO
4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 ==2Al2O3
5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2+ O2點燃 ==2H2O
6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃== 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2點燃== SO2
8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃== CO2
9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃== 2CO
（2）氧氣與化合物的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃== 2CO2
11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃 ==CO2+ 2H2O
12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃== 2CO2+ 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱== 2Hg+ O2↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3加熱== MnO2 2KCl+3O2↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2==MnO2== 2H2O+ O2↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素== 6O2+C6H12O6自然界中的水17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 ==2H2↑+ O2↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3質量守恒定律20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 ==2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱== Cu + H2O
23．鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 ==Cu + MgO碳和碳的氧化物（1）碳的化學性質
24．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃== CO2
25．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫== 2Cu + CO2↑
26．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫== 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層：C + O2點燃== CO2
28．煤爐的中層：CO2+ C 高溫== 2CO
29．煤爐的上部藍色火焰的産生：2CO + O2點燃 ==2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
33．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫 ==CaO + CO2↑
34．石灰水與二氧化碳反應（鑒别二氧化碳）：
Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
35．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 ==Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2點燃== 2CO2
其它反應
1.氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2點燃== 2H2O還原方程歸總1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱==Cu+H2O
2.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱==Cu+MgO
3.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫==2Cu+CO2↑
4.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫==4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱==Cu+CO2金屬（1）金屬與氧氣反應：
40．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃== 2MgO
41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃== Fe3O4
42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱== 2CuO
43.鋁在空氣中形成氧化鋁薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應）
44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3+ 3H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
55.銅和硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
56.鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
金屬鐵的冶煉原理
57．3CO+ 2Fe2O3高溫 ==4Fe + 3CO2酸堿鹽1、酸的化學性質
（1）酸 +金屬→ 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 +金屬氧化物→ 鹽 + 水
58.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
59.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
60.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
61.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
（3）酸 + 堿 → 鹽 + 水（中和反應）
62．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
64.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
65.硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
（4）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
堿的化學性質
（1）堿+非金屬氧化物→鹽+水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
74.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O
（2）堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
75.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質 → 另一種金屬 + 另一種鹽
76.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
（2）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 → 另一種堿 + 另一種鹽
78.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
非金屬單質
（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）
氧化性
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸）
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑，能将Mn2+氧化為MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)
Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2
S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS (既能由單質制取，又能由離子制取)
S+2Cu=Cu2S (隻能由單質制取，不能由離子制取)
3S+2Al=Al2S3(隻能由單質制取，不能由離子制取)
還原性
S+O2==SO2 S+H2SO4(濃) ===3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O
C+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4
C+O2(足量)===CO2 2C+O2(少量)===2CO
C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗矽)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化： (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
初中化學
氧氣
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2點燃 ==2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃== Fe3O4
3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2加熱 ==2CuO
4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 ==2Al2O3
5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2+ O2點燃 ==2H2O
6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃== 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2點燃== SO2
8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃== CO2
9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃== 2CO
（2）氧氣與化合物的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃== 2CO2
11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃 ==CO2+ 2H2O
12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃== 2CO2+ 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱== 2Hg+ O2↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱== K2MnO4+ MnO2+ 2O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3加熱== MnO2 2KCl+3O2↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2==MnO2== 2H2O+ O2↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素== 6O2+C6H12O6
自然界中的水
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 ==2H2↑+ O2↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
質量守恒定律
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 ==2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱== Cu + H2O
23．鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 ==Cu + MgO
碳和碳的氧化物
（1）碳的化學性質
24．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃== CO2
25．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫== 2Cu + CO2↑
26．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫== 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層：C + O2點燃== CO2
28．煤爐的中層：CO2+ C 高溫== 2CO
29．煤爐的上部藍色火焰的産生：2CO + O2點燃 ==2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
33．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫 ==CaO + CO2↑
34．石灰水與二氧化碳反應（鑒别二氧化碳）：
Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
35．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 ==Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2點燃== 2CO2
其它反應：
37．碳酸鈉與稀鹽酸反應（化學反應式滅火器的原理）：
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
燃料及其利用
38．甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃== CO2+ 2H2O
39．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃== 2CO2+ 3H2O
40．氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2點燃== 2H2O
還原方程歸總
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱==Cu+H2O
2.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱==Cu+MgO
3.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫==2Cu+CO2↑
4.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫==4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱==Cu+CO2
金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃== 2MgO
41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃== Fe3O4
42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱== 2CuO
43.鋁在空氣中形成氧化鋁薄膜：4Al + 3O2== 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應）
44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2Al(Cl2)3+ 3H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg
55.銅和硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
56.鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
（4）金屬鐵的冶煉原理：
57．3CO+ 2Fe2O3高溫 ==4Fe + 3CO2
酸堿鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 +金屬→ 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 +金屬氧化物→ 鹽 + 水
58.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
59.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
60.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
61.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
（3）酸 + 堿 → 鹽 + 水（中和反應）
62．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O
64.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
65.硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
（4）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 +非金屬氧化物→ 鹽 + 水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O
（2）堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
75.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質 → 另一種金屬 + 另一種鹽
76.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
（2）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 → 另一種堿 + 另一種鹽
78.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
一、非金屬單質的化學性質（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF(陰暗處爆炸）
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑，能将Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)
Cl2+H2===2HCl (将H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
Cl2+H2S=2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2
S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Zn=ZnS
S+Fe=FeS (既能由單質制取，又能由離子制取)
S+2Cu=Cu2S (隻能由單質制取，不能由離子制取)
3S+2Al=Al2S3(隻能由單質制取，不能由離子制取)
2、還原性
S+O2==SO2 S+H2SO4(濃) ===3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4NO3-==SO2+4NO↑+2H2O
C+2F2==CF4 C+2Cl2==CCl4
C+O2(足量)===CO2 2C+O2(少量)===2CO
C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗矽)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化： (Cl2+H2O=H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃)=5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
記憶方法
掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物，右邊寫生成，寫對化學式，系數來配平，中間連等号，條件要注清，生成沉澱氣，箭頭來标明。
歸類記憶
根據知識系列或反應類型或物質類别記憶，使零散的知識通過歸納成為有規律可循、以重點物質為中心的知識網絡。
聯系實驗現象記憶
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：燃硫入氧，燃燒變旺，火焰藍紫，美麗漂亮，産生氣體，可真夠“嗆”。磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：紅磷燃燒，可真熱鬧，濃煙滾滾，亮似“燈泡”。
