基本内容
元素名稱:
錳
元素在宇宙中的含量:
8(ppm)
導熱系數：
7.81W/（m·K）
元素原子量：
54.94
Mn的式量:
55
元素類型：
金屬
熔化熱:
12.050(千焦/摩爾)
汽化熱:
226.0(千焦/摩爾)
發現過程
1774年，瑞典的甘恩，用軟錳礦和木炭在坩埚中共熱，發現一紐扣大的錳粒。
元素描述
單質Mn為黑色而Mn離子為肉色，質堅而脆。密度7.20克/立方厘米。熔點1244℃，沸點1962℃。化合價+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鉀，如KMnO4）為穩定的氧化态。在固态狀态時它以四種同素異形體存在。電離能為7.435電子伏特。
在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物複蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化鏽皮，最靠近金屬的氧化層是MnO，而外層是Mn3O4。在高于800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的。能分解水，易溶于稀酸，并有氫氣放出，生成二價錳離子。
元素來源
重要的礦物是軟錳礦、輝錳礦和褐錳礦等。可用鋁熱法還原軟錳礦制得。
元素用途
冶金工業中用來制造特種鋼；鋼鐵生産上用錳鐵合金作為去硫劑和去氧劑。錳的氧化物（MnO2)可做催化劑。
在煉鋼過程中，錳是良好的脫氧劑和脫硫劑，一般鋼中含錳0.30-0.50%，在碳素鋼中加入0.70%以上時就算“錳鋼”。叫一般錳量的鋼不但具有足夠的韌性，且具有較高的強度和硬度，提高鋼的淬性，改善鋼的熱加工性，如16Mn鋼比A3（Q235）屈服點高40%，含錳11-14%的鋼有極高的耐磨性，用于挖土機鏟鬥，耐磨機襯闆等。但錳量增高，會減弱鋼的抗腐蝕能力，降低焊接性能。
其他信息
名稱由來
拉丁文：magnes（磁石）；
意大利語：manganese（錳）。
Mn的快速分析方法
方法一：
一：試劑
1：硝磷混酸——稱取2g硝酸銀，加600ml水，250ml硝酸，50ml磷酸。
2：過硫酸铵——稱取5g過硫酸铵溶于100ml水中。
3：氯化鈉硫酸溶液——稱取1.5g氯化鈉，加900ml水，100ml硫酸。
4：亞砷酸鈉亞硝酸鈉溶液——稱取1.3g三氧化二砷，加2g氫氧化鉀，加20ml水，溫熱溶解，用1：4的硫酸調至酸性最高，加1—2ml，在用10%的碳酸鈉溶液調至PH=8，加亞硝酸鈉0.85g，用水稀至1000ml。
5：碳酸鈉溶液——稱取10g無水碳酸鈉加水100ml。
二：操作過程
稱取試樣500mg(100mg)加硝磷混酸20ml，加熱溶解，溶完後加50ml過硫酸铵，繼續加熱至冒大氣泡，取下冷卻，加氯化鈉硫酸溶液20ml，立即用亞砷酸鈉亞硝酸鈉滴定至乳白色，計下所消耗的ml數。Mn%=标樣mn%÷标樣ml×試樣ml
方法二：（範圍50%）—80%）
一：試劑
1：磷酸
2：硝酸铵
3：二苯胺黃酸鈉0.5%
稱取0.5g溶于100ml水中。
4：硫酸亞鐵铵标準溶液0.1N（必要時過濾）
二：操作過程
稱取0.1g—0.2g試樣，加15—20ml濃磷酸，加熱溶解（溫度不能過高，否則生成焦磷酸鹽後不能溶解，使結果偏低，也不能過低，否則加入硝酸铵時，錳的氧化不完全，也使結果偏低），溶完後，加硝酸3—4ml，繼續加熱至冒磷酸白煙時取下，加硝酸铵3--4g，（要迅速），充分搖勻待黃煙逸出後，放置片刻，加水80ml，用硫酸亞鐵铵标準溶液滴定至維紅色，加指示劑2—3滴，繼續滴定至亮綠色為終點。
三：注意事項
1：溶解試樣的溫度是本方法的關鍵。
2：三價錳的絡合物，當用水稀釋時，會逐漸發生分解，應在冷卻後滴定。
3：加水時，瓶内的溫度不宜過低，以免溶液形成膠稠狀，難以溶解，若加熱溶解，則結果偏低。
四：方法要點
試樣因濃磷酸溶解，加固體硝酸铵将錳氧化為三階，以二苯胺黃酸鈉為指示劑，用硫酸亞鐵铵滴定，（主要反應）3Mn+2H3PO4=Mn(PO4)+3H2↑
Mn(PO4)+NH4NO3+H3PO4=3MnPO4+NO↑+NH3↑+2H2O
MnPO4+(NH4)2Fe(SO4)2=MnSO4+(NH4)2SO4+FePO4
MN：力學單位。1MN=1000KN
