醫藥
藥物名稱：氨
藥物别名：暫無
英文名稱：Ammonia
藥物說明：稀氨溶液〔典〕（DiluteAmmoniaSolution）：每100ml中含氨10g，為無色的澄清液體；有刺激性特臭，呈堿性反應。對昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。亦用于手術前醫生手的消毒，每次用本品25ml，加溫開水5L稀釋後供用。
主要成分：暫無
性狀特征：暫無
功能主治：吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性興奮呼吸和循環中樞。昏迷、醉酒者吸入氨水有蘇醒作用，對昏厥者作用較好。外用配成25%搽劑作為刺激藥，尚有中和酸的作用，用于昆蟲咬傷等。
用法用量：暫無
不良反應：暫無
注意事項：暫無
衛生标準
MAC(NH3)=30mg/m3,44.11ppm
STEL(NH3)=35ppmIDLH(NH3)=300PPM
ERPG濃度（ppm）
危害
ERPG125引起刺激作用
ERPG2200可引起永久性損傷
ERPG31000可緻死
由來
古希臘的亞曆山大大帝征服了近東的中東後，希臘文化就傳播到這些地區。征服者在被征服者的一切方面都打上了自己的烙印，宗教也不例外。當時，在北非沙漠中的一塊綠洲上建立了一座新的廟宇。被命名為宙斯——阿摩廟宇。宙斯是希臘諸神中的主神，阿摩(Ammon)則是古埃及諸神中的佼佼者。把宙斯與阿摩對應起來，并将宙斯放在阿摩之前，在這裡，征服者的烙印清晰可見。
駱駝糞是沙漠中普遍使用的燃料，連神聖的宙斯也隻好屈尊俯就。由于長期燒駱駝糞，使宙斯——阿摩廟宇的牆和天花闆蒙上一層煙灰。這種煙灰裡包含着一些像鹽那樣的白色晶體，不時散發出一陣陣刺鼻的氣味。當地人把這種白色晶體稱作salammonic（阿摩神之鹽）。1774年，英國化學家普利斯特列單獨收集了這種帶有刺鼻氣味的氣體，對它進行研究，他發現這種氣體可溶于水，并表現出堿性，因而把它稱為“堿氣”。可是，這個名詞沒有為化學界所接受，最後，人們還是從這種氣體的來源“阿摩神之鹽”中，給它取了個名字“am-monia”（阿摩尼亞）。這就是我們今天稱之為“氨’”的化合物。
氨分子(NH3)由三個氫原子和一個氮原子組成。如果在氨分子中去掉一個氫原子，就成了“氨基”。含有一個或多個堿性氨基以及一個或多個酸性羧基的化合物叫做“氨基酸”(aminoacid)。迄今為止，人們在自然界中已發現了八十多種氨基酸，蛋白質就是由其中的二十種氨基酸聚合而成的。這樣看來，我們身體内最重要的物質之一——蛋白質和古埃及神阿摩之間還有如此一段姻緣呢！
上海話
由氨的意義引申而來，指刺鼻的氣味。
性質與穩定性
1.暴露于空氣中時，氨迅速揮發。溶于水，呈堿性。室溫下在0.6～0.7MPa下可液化(臨界溫度為132.5℃，臨界壓力為11.23MPa)，氨在空氣中燃燒産生綠色火焰，若點燃氨與空氣的混合物(體積比在16%～25%時)可以發生爆炸。氨極易溶于水，也溶于乙醇。液氨為無機質子性非水溶劑，有較大的介電常數、偶極矩和氫鍵鍵能。摩爾體積比水大，但比HCN、H2S、SO2等其他無機溶劑小，是一種自行離解小（pKa＝34，-33℃）堿性強的溶劑。因此，液氨能很好地溶解強電解質。同時由于範德華力大，也能溶解碘離子、烯烴、芳香烴以及含有羟基和氨基的化合物。液氨最特殊的性質是能溶解堿金屬和堿土金屬，作為化學還原的溶劑用于多種有機化學反應。
無機化合物如硝酸鹽、亞硝酸鹽、碘化物、溴化物、氰化物、硫氰化物等都可溶解。金屬氧化物、氫氧化物、碳酸鹽、硫酸鹽則幾乎不溶。烯烴可溶，烷烴不溶，芳香烴除苯、甲苯、二甲苯之外難溶或不溶。低級的醇、酚、羧酸铵鹽可溶。低級羧酸甲酯和乙酯雖然可溶于液氨，但發生氨解。簡單的醛、酮可溶，但醛與液氨發生反應。伯胺、酰胺、脒、吡啶、喹啉等含氮化合物以及硝基化合物可溶。糊精、旋複花粉、玉米朊、醋酸纖維素、硝化棉、聚乙烯醇、聚丙烯酰胺等高分子化合物也可溶解。
2.化學性質：純淨的液氨化學性質穩定，可以長期貯存。在空氣中不燃燒，但在氧氣中能燃燒生成氮和氫，在催化劑存在下生成氧化氮。與鹵素反應遊離出氮氣，與過量的氯反應生成氯化氮。液氨與Cu、Cr、Ni、Co、鉑族金屬化合物生成加成化合物，與離子配位而形成絡鹽。絡鹽溶解于水呈堿性。液氨在水中以NH4OH分子或離解成離子存在。nn3.與皮膚接觸立刻蒸發而引起凍傷。有水存在時腐蝕性大。急性毒性主要表現在對上呼吸道的刺激和腐蝕作用，濃度過高時可使中樞神經系統興奮增強，引起痙攣。此外尚可通過三叉神經末梢的反射作用引起心髒停搏和呼吸停止。輕度中毒表現有鼻炎、咽炎、氣管炎、支氣管炎，出現咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶等。嚴重中毒可出現喉頭水腫，聲門狹窄以及呼吸道黏膜脫落，造成氣管阻塞，窒息。氨和氨水可使眼結膜水腫，角膜潰瘍、虹膜炎，晶體渾濁，甚至角膜穿孔。工作場所最高容許濃度69.5mg/m3。
