實驗目的
1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。
2.理解過濾法分離混合物的化學原理。
3.體會過濾的原理在生活生産等社會實際中的應用。
實驗儀器和藥品
藥品：粗鹽，蒸餾水
器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏鬥，濾紙，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩埚鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若幹一樣的小紙片。
溶解
用托盤天平稱取2克粗鹽（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯裡。用藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加速溶解速度）。接着再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
過濾
将濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏鬥内壁并使濾紙上沿低于漏鬥口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏鬥末端緊靠盛接濾液的燒杯的内壁。慢慢傾倒液體，待濾紙内無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顔色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏鬥裡的液面高于濾紙邊緣，儀器不幹淨等。找出原因後，要重新操作。
過濾時要注意一貼二低三靠。
①“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏鬥内壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏鬥内壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。
②“二低”是指濾紙的邊緣要稍低于漏鬥的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③“三靠”一是指待過濾的液體倒入漏鬥中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏鬥的頸部要緊靠接收濾液的接受器的内壁，以防液體濺出。
蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。
等到蒸發皿中出現大量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的餘熱使濾液蒸幹。
産率計算
将提純後的氯化鈉與粗鹽作比較，計算精鹽的産率。
（誤差分析：明顯偏低：A．溶解時将粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B．蒸發時，有一些液體、固體濺出。
偏高：提純後的精鹽尚未完全幹燥就稱其質量．粗鹽中含有其他可溶性固體。）
玻璃棒的作
本實驗5次用到玻璃棒。
1.溶解時：攪拌，加速溶解。
2.過濾前：蘸水潤濕濾紙。
3.過濾時：引流。
4.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
5.計算産率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上。
（注意玻璃棒攪拌時不要碰到杯壁）
去除可溶性雜質
溶解
1.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
2.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
3.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
注：1,2兩步可互換。
過濾
向濾液中加入适量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
蒸發結晶
元素變化
反應前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
加入BaCl2（過量）産生BaSO4沉澱 溶液内還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
加入Na2CO3（過量）産生CaCo3沉澱和BaCO3沉澱溶液内還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
加入NaOH（過量）産生Mg（OH）2沉澱溶液内還剩：NaCl、Na2CO3、NaOH
加入HCl（過量）産生CO2、H20 溶液内還剩:HCl、NaCl
蒸發後：Nacl
實驗現象
溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
蒸發：随着加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。
