物理性質
1．純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體；濃HNO3中因溶有HNO3分解産生的NO2而呈黃色。
2．硝酸沸點低、易揮發，在空氣中遇水蒸氣而産生白霧。
3．通常使用的硝酸為69%的硝酸，發煙硝酸為硝酸含量約為86%~97.5%
化學性質
1、強酸性：硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
2、不穩定性
注意：濃度越大，越易分解；
硝酸應保存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放于陰涼處。
3、強氧化性：
與金屬反應：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應。
注意：常溫下，濃HNO3使Fe、Al等金屬鈍化；
金屬與硝酸反應不産生H2。
與非金屬反應：能氧化C、S、P等非金屬。
與H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物質反應。
說明：氧化性：濃硝酸>稀硝酸；
王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的氧化性，能溶解Pt、Au等金屬。
（注：一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。這個隻是一般的，不能說大于6mol/L的硝酸和銅反應生成NO2，不到6mol/L的硝酸和銅反應生成NO。）
鑒别稀硝酸和濃硝酸
1、在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無明顯現象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面産生氣泡則是稀硝酸。
2、直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒有白霧的是稀硝酸，這裡是利用硝酸的揮發性。
