簡介
岩溶地貌就是天然水中碳酸氫鈣于洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。水中溶有較多碳酸氫鈣等時就成為硬水。30億年前地球上空原始大氣的組成是CO,CO2,N2,CH4等氣體，但沒有氧氣．海洋中有海藻，在陽光照射下進行光合作用而消耗大氣中的CO2，從而導緻了溶解在水中CO2逸出補充到大氣中，這一變化引起溶解在水中的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]的分解生成碳酸鈣[CaCO3]，〈Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓+CO2↑+H2O〉形成地球上的石灰岩．而石灰岩中的碳酸鈣[CaCO3]受到CO2和水的侵蝕而慢慢形成石灰岩洞．在洞穴形成的同時，洞内堆積地貌也在形成，由于裂縫滲入地下水中含有飽和的碳酸氫鈣，當在洞頂露頭之後立刻分解。洞内的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受到熱的作用又分解．在漫長的歲月中不斷重複着上面的變化，形成了今天令人歎為觀止的溶洞奇觀．
Ca（HCO3）2=△=CaCO3↓+CO2↑+H2O
基本資料
中文名稱: 碳酸氫鈣
中文同義詞: 碳酸氫鈣,重碳酸鈣;碳酸氫鈣
英文名稱: calcium bicarbonate
英文同義詞: calcium bicarbonate;CALCIUMHYDROGENCARBONATE;calcium bis(hydrogencarbonate);Bis(carbonic acid hydrogen)calcium salt
CAS号: 3983-19-5
分子量: 0
Mol文件: 3983-19-5.mol
來源
岩溶地貌就是天然水中的碳酸氫鈣于洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。水中溶有較多碳酸氫鈣等時成為硬水。３０億年前地球上空的原始大氣的組成是CO,CO2,N2,CH4等氣體，但沒有氧氣．海洋上有海藻，在陽光照射下進行光合作用而消耗了大氣中的CO2，從而導緻了溶解在水中的CO2逸出補充到大氣中，這一變化引起了溶解在水中的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]的分解生成碳酸鈣[CaCO3]，〈Ca(HCO3)2==加熱==CaCO3↓+CO2↑+H2O〉形成了地球上的石灰岩．而石灰岩中的碳酸鈣[CaCO3]受到CO2和水的侵蝕而慢慢形成了石灰岩洞．在洞穴形成的同時，洞内的堆積地貌也在形成，由于裂縫滲入的地下水中含有飽和的碳酸氫鈣，當在洞頂露頭後立刻分解。洞内的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受到熱的作用又分解。還原的碳酸鈣在洞内形成石鐘乳、石筍、石花、石幔、石瀑等。在漫長的歲月中不斷重複着上面的變化，形成了今天令人歎為觀止的溶洞奇觀．
産生原因
具體原因
當碳酸鈣遇到二氧化碳和水時，發生化學侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久産生“水滴石穿”的現象，方程式:
CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2
當碳酸氫鈣溶于水時，它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，他們的碳酸鹽是不可溶解于水的。硬水檢驗方法：将肥皂水倒入，振蕩，若産生白色垢狀物，則原來的水為硬水）。
驗證CO2
①（CO2不足時）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 『現象：澄清石灰水變渾濁』
②（CO2充足時）CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 『現象：渾濁的石灰水又變澄清』
Ca(HCO3)2與NaOH反應
Ca(HCO3)2過量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
離子方程式： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO3 2-
Ca(HCO3)2少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
離子方程式： Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O
工藝流程
石灰岩石混入含二氧化碳的水形成“碳酸氫鈣”。經過烘幹—粉碎—包裝等多道嚴格生産工藝組合而成的成品“碳酸氫鈣”。
功能
淨化水質、調節水質酸堿度。 分散濕潤，補充動物鈣物質等。
用途與應用
嬰幼兒食品
營養強化劑
19~38g（1.以元素鈣計強化量：飲料及乳飲料0.6~0.8g/kg 谷類及其制品1.6~3.2g/kg 嬰幼兒食品3.0~6.0g/kg 2.各種鈣鹽中鈣元素含量：葡萄糖酸鈣9% 碳酸鈣40% 磷酸氫鈣（含2結晶水）23% 磷酸氫鈣（含5結晶水）17.7% 檸檬酸鈣（含4結晶水）21% 乳酸鈣13% 乙酸鈣22.2% 3.鈣源亦可采用牦牛等複合衛生标準的骨粉、蛋殼粉、活性離子鈣等；其他鈣鹽，如氯化鈣、甘油磷酸鈣、氧化鈣、磷酸鈣等均可用，強化時均以元素鈣計）
技術指标
工業用碳酸氫鈣技術指标：白度≥ 92%、碳酸鈣≤ 75%、碳酸鎂≤ 13%、水分≤ 1.0%、鹽酸不溶物≤ 0.3%、鐵≤ 0.1%、灼燒失重≤ 45%、水萃取植（PH）值≤ 9.0%、平均粒徑150um≤ 0.1%、堆積密度g/ml≤ 0.1%。
