溶液:化學術語-中文百科頻道

簡介

溶液：一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散于另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。

分散質的粒子直徑<1nm（1×10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征。

按聚集态不同分類：

氣态溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。

液态溶液：氣體或固體在液态中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。

固态溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。

讀法：一般讀作“某某（溶質）的某（溶劑）溶液”，如雙氧水可以叫做過氧化氫的水溶液。

說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液，如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液。

如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑。

溶液性質

1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；

2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)；

3混合物：溶液一定是混合物。

溶液分類

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。

飽和與不飽和溶液的互相轉化：

不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液适用）或降低溫度（對于大多數溶解度随溫度升高而升高的溶質适用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液适用）或升高溫度（對于大多數溶解度随溫度升高而升高的溶質适用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一緻。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用于非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合适。因此，對于冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。

組成成份

1.溶質：被溶解的物質（例如:用鹽和水配置鹽水，鹽就是溶質）

2.溶劑：能溶解其他物質的物質（例如:用鹽和水配置鹽水，水就是溶劑）

3.兩種液體互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。

4.兩種液體互溶時，若其中一種是水，一般将水稱為溶劑。

5.固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。

其中，水（H2O）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質。汽油、酒精、氯仿也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。

溶質溶解在溶劑中形成溶液，物質的溶解度變化的曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度。

氣體的溶解度是指這種氣體在壓強為1标準大氣壓和一定溫度時溶解在1體積裡達到飽和狀态時的氣體體積。

固體溶解度表示在一定的溫度下，某物質在100g溶劑裡達到飽和狀态是所溶解的質量。多數固體的溶解度随溫度的升高而增大，但也有少數固體的溶解度随溫度的升高而減小。

形成機制

溶液形成的過程伴随着能量、體積變化，有時還有顔色變化。溶解是一個特殊的物理化學變化，分為兩個過程。一是溶質分子或離子的離散，這個過程需要吸熱以克服分子間的吸引力，同時增大體積；二是溶劑分子和溶質分子的結合，這是一個放熱過程同時體積縮小。整個過程的綜合情況是兩方面的共同作用。

溶液用途

在溶液裡進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室裡或化工生産中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然後把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。

溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物裡的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體内氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎症的注射液（如慶大黴素、卡那黴素）、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤裡獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤裡含有水分，裡面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液裡就含有植物需要的養料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物稭稈、野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使複雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液裡，供農作物吸收。