物性數據
1.性狀：外觀為有金屬光澤的紅棕色粉末
2.密度（g/mL，25℃）：5.24
3.相對蒸汽密度（g/mL，空氣=1）：未确定
4.熔點（ºC）：1538
5.沸點（ºC，常壓）：未确定
6.沸點（ºC，3mmHg）：未确定
7.折射率(n20/D)：未确定
8.閃點（ºC）：＞110
9.比旋光度（º）：未确定
10.自燃點或引燃溫度（ºC）：未确定
11.蒸氣壓（mmHg，20ºC）：1
12.飽和蒸氣壓（kPa，25ºC）：未确定
13.燃燒熱（KJ/mol）：未确定
14.臨界溫度（ºC）：未确定
15.臨界壓力（KPa）：未确定
16.油水（辛醇/水）分配系數的對數值：未确定
17.爆炸上限（%，V/V）：未确定
18.爆炸下限（%，V/V）：未确定
19.穩定性：穩定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
20.儲運條件：存放于幹燥處，勿使受潮，避免高溫，并與酸堿物隔離。按上述保管條件，未拆包裝的産品有效貯存期為三年。
21.溶解性：難溶于水，不與水反應。溶于酸，與酸反應。不與NaOH反應。
22.氧化性：高溫下被CO、H₂、Al、C、Si等還原。
Fe2O3+2Al=點燃=2Fe+Al2O3
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3Si=高溫=4Fe+3SiO2
物化性質
CAS号：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2
EINECS号：215-168-2;215-275-4;215-570-8
分子量：159.6882
三氧化二鐵是鐵鏽的主要成分。鐵鏽的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生鏽。用于油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的抛光劑，可用作煉鐵原料。
氧化鐵最大的應用是作為顔料來使用。按顔色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑（和氧化鐵黃）混合而成；氧化鐵橙是由氧化鐵紅和氧化鐵黃混合而成；氧化鐵綠是由藍色的酞菁蘭和氧化鐵黃混合而成。
穩定性：穩定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。
FeO+6HCl=2FeCl+3H₂OFeO+3HSO=Fe(SO)+3HO
儲運條件：存放于幹燥處，勿使受潮，避免高溫，并與酸堿物隔離。按上述保管條件，未拆包裝的産品有效貯存期為三年。
溶解性：難溶于水，不與水反應。溶于酸，與酸反應。不與NaOH反應。
氧化性：高溫下被CO、H₂、Al、C、Si等還原。
FeO+2Al=點燃=2Fe+AlO
FeO+3CO=高溫=2Fe+3CO
2FeO+3C=高溫=4Fe+3CO↑
2FeO+3Si=高溫=4Fe+3SiO
化學性質
⑴氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水。
例：FeO+6HCl=2FeCl+3HO
⑵鋁熱反應
鋁與氧化鐵混合後組成鋁熱劑，加熱後生成氧化鋁和鐵。
化學式：2Al+FeO=△=AlO+2Fe
⑶碳、一氧化碳還原性
氧化鐵可以與碳混合後加熱，鐵和二氧化碳提取出來。
化學式：3C+2FeO=高溫=4Fe+3CO↑
高溫下會分解成四氧化三鐵和氧氣
氧化鐵可以和一氧化碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。
化學式：3CO+FeO=△=2Fe+3CO
物理性質
性狀：紅棕色粉末
密度：5.24g/cm³
熔點：1565℃（分解）
存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石
α型晶胞結構：
磁性：在自然狀态下，氧化鐵屬于α型晶胞結構，并不具有磁性。但如果用四氧化三鐵經過特殊處理後會形成γ型晶胞結構，具有磁性，但并不穩定，易變為α型。
存儲方法
密封儲存，儲存于陰涼、幹燥、通風良好的庫房。遠離不相容材料。
制備方法
制備方法有濕法和幹法。濕法制品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，易于作顔料。幹法制品結晶大、顆粒堅硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
濕法
FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃
4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄
Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑
将一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求堿過量0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變為紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。
以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成三氧化二鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，這樣循環至整個過程結束，生成紅色氧化鐵。
在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。
4Fe3O4+O2高===溫6Fe2O3
在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜裡含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵裡的鐵和少量的碳（因鋼鐵不純）恰好形成無數微小的原電池。
在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化：
負極：2Fe_4e-=2Fe2+
正極：2H2O+O2+4e-=4OH-
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
在此之後繼續反應：
Fe2+2OH-=Fe(OH)₂
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O
在初中的化學裡，可用鹽酸（HCl）來除鐵鏽。
方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
幹法
硝酸與鐵屑反應生成硝酸亞鐵，經冷卻結晶、脫水幹燥，經研磨後在600～700℃煅燒8～10h，在經水洗、幹燥、粉碎制得氧化鐵紅産品。也可以氧化鐵黃為原料，經600～700℃煅燒制得氧化鐵紅。
4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO2↑+3O2↑Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化鐵黃（制法參見透明氧化鐵黃），經煅燒脫水，制得透明氧化鐵紅。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。
采用中和沉澱法。先制得氧化鐵黑，再高溫灼燒制得透明氧化鐵線。将0.5mol/L濃度的FeCl3·6H2O溶液加熱沸騰水解至紅棕色膠粒出現為止（溶液1）。
取與溶液1等體積的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金屬鐵與鹽酸作用制得），用稀氨水調至白色沉澱不再消失為止（溶液2）。
将溶液1和溶液2合并，攪拌，并加入适量的羟基羧酸絡合劑和緩沖劑，維持恒溫80℃。随反應的進行，不斷有黑色Fe3O4生成。反應結束，将Fe3O4結晶轉移至pH8、含有為Fe3O4質量比為10%～20%的油酸鈉溶液中進行表面處理，攪拌懸濁液，恒溫80℃，0.5h後将懸濁液用稀鹽酸（1：3）調pH=6～6.5，将Fe3O4油酸吸附包複物（黑色絮凝體）抽濾，熱水攪洗數次，50～60℃真空烘幹，制得疏松的粉體Fe3O4。
将上述油酸包複的Fe3O4慢速升溫至550～600℃焙燒0.5h，得到均勻分散的透明鐵紅α-Fe2O3微粒子。
由天然黃鐵礦制得。由硫酸亞鐵或草酸鐵經風化得硫酸鐵，再經煅燒而得。由氫氧化鐵脫水而得。制造硫酸、苯胺、氧化鋁等過程中的副産物。由碳酸鐵、硝酸鐵等經強熱而得。硫酸亞鐵加熱至650℃以上而得。
雲母赤鐵礦法：雲母赤鐵礦石精選後，經濕球磨機磨成精礦粉，脫水，烘幹，冷卻，粉碎至325目，過篩，制成雲母氧化鐵。
硫酸亞鐵氧化法：将硫酸與鐵屑反應制得硫酸亞鐵，除砷及重金屬，經氧化而得。流程參見氧化鐵黃。
制備方法有濕法和幹法。濕法制品結晶細小、顆粒柔軟、較易研磨，适宜作顔料。幹法制品結晶大、顆粒堅硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
濕法将一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量燒堿溶液反應（要求堿過量0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣使之全部變成紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，在金屬鐵存在的條件下，硫酸亞鐵與空氣中氧作用，生成三氧化二鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用，重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，如此循環到整個過程結束，生成氧化鐵紅。
其幹法硝酸與鐵片反應生成硝酸亞鐵，經冷卻結晶，脫水幹燥，經研磨後在600~700℃煅燒8～10h，再經水洗、幹燥、粉碎制得氧化鐵紅産品。也可以氧化鐵黃為原料，經600~700℃煅燒制得氧化鐵紅。其4Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+nH2O==△==Fe2O3+nH2O
正文
氧化亞鐵、三氧化二鐵和磁性氧化鐵的統稱。
别名：一氧化鐵
化學式：FeO
熔點1369±1°C
相對密度5.7
性質：黑色粉末；不溶于水、醇和堿液，溶于酸；很不穩定，在空氣中加熱迅速被氧化成四氧化三鐵。在隔絕空氣的條件下加熱二價鐵的化合物，如草酸亞鐵等可制得氧化亞鐵，或通氫于三氧化二鐵也可制得。氧化亞鐵主要用作玻璃中的色料。
三氧化二鐵化學式FeO。紅棕色或黑色無定形粉末；熔點1565°C，相對密度5.24；不溶于水，溶于酸。在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。
其紅棕色粉末為一種低級顔料，工業上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業中，也可做催化劑和玻璃、寶石、金屬的抛光劑。
磁性氧化鐵又稱四氧化三鐵，化學式FeO。為天然磁鐵礦(即磁石)的主要成分；黑色晶體；熔點1594±5°C，相對密度5.18；不溶于水、乙醇、乙醚，易溶于濃酸。
它在潮濕狀态下，在空氣中易氧化成三氧化二鐵。通水蒸氣于紅熱的鐵即可制得磁性氧化鐵。它可做顔料和抛光劑。特制的磁性氧化鐵可做錄音磁帶和電信器材。
主要用途
用于油漆、橡膠、塑料、建築等的着色，是無機顔料，在塗料工業中用作防鏽顔料。用作橡膠、人造大理石、地面水磨石的着色劑，塑料、石棉、人造革、皮革揩光漿等的着色劑和填充劑，精密儀器、光學玻璃的抛光劑及制造磁性材料鐵氧體元件的原料等。
用于電子工業、通訊整機、電視機、計算機等磁性原料及行輸出變壓器、開關電源及其高U及高UQ等的鐵氧體磁芯
用作分析試劑、催化劑和抛光劑，也用于顔料的配料；
用于各類藥片、藥丸的外衣糖衣着色用。
用作磁性材料、顔料及制取還原劑、抛光劑、催化劑等；用于藥片糖衣和膠囊等的着色。
用作防鏽漆的顔料。因該品制成的雲母氧化鐵防鏽漆抗水滲性好，防鏽性能優異，可以取代紅丹
食用紅色素。日本用于赤豆飯、魔芋粉食品。對曾用防腐劑處理果柄切口的香蕉加以識别時用。美國多用于貓食、狗食和包裝材料
無機紅色顔料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色
廣泛用于油漆、橡膠、塑料化妝品、建築精磨材料、精密五金儀器、光學玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高級合金鋼的着色；主要用作磁性材料、顔料、擦光劑、催化劑等，還用于電訊、儀表工業；主要用作磁性材料、顔料、擦光劑、催化劑等，還用于電訊、儀表工業無機紅色顔料。
用于和CO反應煉制生鐵（H2，C，Al)
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高溫）
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O（高溫）
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑（高溫）
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3（高溫）
性質與穩定性
常溫常壓穩定。避免與不相容材料，塵土接觸。
與鋁，一氧化碳，環氧乙烷，水合肼，次氯酸鈣，五氟化溴，铯碳化物反應。
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：3
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：
6、拓撲分子極性表面積（TPSA）：3
7、重原子數量：5
8、表面電荷：0
9、複雜度：0
10、同位素原子數量：0
11、确定原子立構中心數量：0
12、不确定原子立構中心數量：0
13、确定化學鍵立構中心數量：0
14、不确定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：5
