簡介
在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差别越大，共價鍵的極性越明顯（越強）；成鍵元素的非金屬性差别越小，共價鍵的極性越不明顯（越弱）。
按照前線軌道理論去理解，極性鍵的形成原因可以這樣解釋。由于分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大，則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中，能量低的成鍵軌道（Bonding Orbital）的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近，故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成；而能量較高的反鍵軌道（Anti-Bonding Orbital）能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近，則其主要由B原子的前線軌道構成。由于電子優先分布于成鍵軌道，所以，電負性較大的A原子則占據了更多的電子，共價鍵的極性就這樣産生了。
例子
HCl分子中，Cl吸引電子能力比H強，共用電子對偏向Cl一方，Cl一方相對顯負電性，H一方相對顯正電性。
形成條件
并不是隻有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3），一般來說，隻要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小于1.7，則形成極性鍵，大于1.7時，則形成離子鍵。
下面附屬一些電負性差的值，便于大家選用：
常見元素電負性（鮑林标度）
氫2.2、锂0.98、铍1.57、硼2.04、碳2.55、氮3.04、氧3.44、氟3.98、鈉0.93、鎂1.31、鋁1.61、矽1.90、磷2.19、硫2.58、氯3.16、鉀0.82、鈣1.00、錳1.55、鐵1.83、鎳1.91、銅1.9、鋅1.65、镓1.81、鍺2.01、砷2.18、硒2.48、溴2.96、铷0.82、锶0.95、銀1.93、碘2.66、鋇0.89、金2.54、鉛2.33
