單質:同種元素組成的純淨物-中文百科頻道

釋義

單質(elementary substance)是由同種元素組成的純淨物。一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。比如，很多金屬的金屬性都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。與單質相對，由多種元素組成的物質叫做化合物。

内容

正确表達：

首先，單質(element)一定是純淨物，純淨物是由一種物質構成的，比如銅，鐵等

其次，單質分為單原子分子、雙原子分子、多原子分子。單質是由一種元素組成的，銅和鐵是單質，但碳酸鈣不是，因為碳酸鈣由C，Ca，O三種元素構成，所以它不是單質，它是化合物，化合物也是純淨物。

再次，同一種元素可以有不同種結合方式(即同素異形體)，比如C，它可以構成是石墨，金剛石等，如果把他們混在一起，不能說是純淨物，隻能是同一種元素構成的混合物

所以說，單質是同種元素構成的純淨物。

錯誤表達：

1.同種元素構成的是單質

2.純淨物是單質

3.隻有一種元素的是純淨物

正确的表達：

有些元素在不同化合物裡可能顯示不同的化合價:在單質裡元素的化合價為0;在化合物裡,金屬元素顯正價,非金屬元素可能顯正價或負價。

單質，化合物，純淨物，混合物的區别和聯系：

要明确單質和化合物是從元素角度引出的兩個概念，即由同種元素組成的純淨物叫做單質，由不同種元素組成的純淨物叫做化合物。無論是在單質還是化合物中，隻要是具有相同核電荷數的一類原子，都可以稱為某元素。

三者的主要區别是：元素是組成物質的成分，而單質和化合物是指元素的兩種存在形式，是具體的物質。元素可以組成單質和化合物，而單質不能組成化合物。

結構差異

金屬

固态金屬以金屬鍵結合成金屬晶體。為了保證晶體的穩定，原子采取密堆積形式。由于晶體内部有遊離電子，所以金屬都導電，而且比較容易失去電子。

非金屬和惰性氣體

非金屬單質一般以共價鍵結合成分子。常溫下，很多非金屬單質都以雙原子分子形式存在，如氫氣、氧氣等。一些元素還可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。

能形成原子晶體的單質在常溫下都是固态，而且較硬，如鑽石等。

惰性氣體的價電子層是滿的，所以它們不需要結合成分子以使自己更穩定，因此它們在常溫常壓下都是單原子分子的氣體。

上述物質中都沒有可自由移動的電子，因此它們都是電的不良導體。例外的是石墨，它具有特殊的層狀結構，質地松軟，且可以導電。

同素異形體

定義

同一種元素的不同種單質叫做同素異形體。

同素異形體具有三大特征:一是互為同素異形體的不同形态單質物體具有不同的結構;二是互為同素異形體的不同結構單質物體具有不同的功能;三是通過施加一定的外在條件,同素異形體單質物體之間可以互相轉化。

注意事項

由于構成物質的原子（或分子）的排列不同，或原子的成鍵方式不同，使得同一種元素産生多種單質。各種同素異形體都是不同的物質，具有不同的物理性質，但化學性質不一定不同。

制取方法

物理分離法

物理分離法适用于分離提純那些以單質狀态存在，與其雜質在某些物理性質（如密度、沸點等）上有顯著差異的元素。例如，淘洗黃金是利用金密度大的性質将金提取出來；又如，氧氣、氮氣則是根據液氧、液氮沸點的不同将将液态空氣分餾而制得。

熱分解法

熱穩定性差的某些金屬化合物直接加熱即可分解為金屬單質。

還原法

使用還原劑制取單質的方法稱為還原法。一般根據生産規模、實驗要求、環境保護、安全因素、原料來源及價格等選用合适的還原劑。

電解法

活潑金屬和非金屬單質的制備，可采用電解法。例如，電解飽和NaCl水溶液制取氫氣和氯氣；電解金屬熔融鹽制備Li、Na、Mg、Al等金屬：

氧化法

使用氧化劑制取單質的方法稱為氧化法。例如，用空氣氧化法從黃鐵礦中提取硫，冷卻硫蒸氣可得到粉末狀的硫。也可以從天然氣中制取硫。

物理化學上的參照意義

在熱力學中，以每種元素最穩定的單質的标準生成焓和标準生成自由能為0，以此推算其他物質的熱力學量。由于組成物質的元素隻有一種，一般單質的标準熵比化合物低。

單質的氧化數視作0。

和化合物的關系

共同點

單質和化合物都屬于純淨物。判斷物質是單質還是化合物，首先看物質是不是純淨物，隻有屬于純淨物才有可能屬于單質或化合物。不能認為由同種元素組成的物質一定就是單質，也不能認為由不同種元素組成的物質一定是化合物。例如白磷和紅磷，雖然都由磷元素組成，但它們不屬于一種物質，混合後屬于混合物，不屬于純淨物。又如空氣由多種元素組成，包括氧元素、氫元素、碳元素、氮元素、稀有氣體元素等，它屬于混合物，不屬于純淨物，更不是化合物。

區别

從概念上看，單質是由一種元素組成的純淨物，而化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物；從微觀範圍看，單質由同種原子構成，化合物由不同種原子構成；從性質上看，單質不能發生分解反應，化合物可以發生分解反應。

聯系

單質和化合物雖然組成元素的種數不同，但它們可以相互轉化。單質可以和單質反應生成化合物，也可以和化合物反應生成另一種化合物。如鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，其中鎂、氧氣屬于單質，氧化鎂屬于化合物；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，其中一氧化碳和二氧化碳屬于化合物，氧氣屬于單質。化合物也可以通過分解反應生成單質，如過氧化氫分解，放出氧氣，同時生成水。過氧化氫屬于化合物，氧氣屬于單質。

最後值得注意的是，組成單質的雖然是同一種元素，但是在單質分子中，有單原子分子（1個原子構成1個分子），如稀有氣體等；也有雙原子分子（2個原子構成1個分子），如氧氣、氮氣等；還有多原子分子（多個原子構成1個分子），如臭氧等。另外同種元素可以形成不同的單質，如白磷和紅磷，氧氣和臭氧等，他們互稱為同素異形體，它們在一定條件下能相互轉化，這種轉化屬于化學變化。