定律定義
亨利定律，是英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：“在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質的平衡壓力成正比。”
其公式為：Pg=Hx。
式中：H為Henry常數，x為氣體摩爾分數溶解度，Pg為氣體的分壓。H能夠很好的表示氣體的溶解量，但是Henry定律隻适用于溶解度很小的體系，嚴格而言，Henry定律隻是一種近似規律，不能用于壓力較高的體系。在這個意義上，Henry常數隻是溫度的函數，與壓力無關。
驗證推導
亨利定律描述了化合物在氣液兩相中的分配規律，在環境科學與工程領域中有着廣泛的應用。鑒于揮發性有毒化合物在多介質環境中的行為研究的重要性。
根據亨利定律，稀溶液中氣體溶解度受控于氣體的分壓和亨利系數。與載體氣相比，氦氣的亨利系數高，且高低溫下相差較大，特别是在氦源岩和氣藏中的分壓差别顯著，造成兩處的溶解度差異顯著，使以溶解态運移的弱源氦氣能夠脫溶成藏。
定理推廣
在稀溶液中揮發性溶質的實驗中，實驗表明，隻有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正确的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比。
一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬于稀溶液範圍。氣體B在溶劑A中溶液的組成無論是由B的摩爾分數xB，質量摩爾濃度bB，濃度cB等表示時，均與氣體溶質B的壓力近似成正比。用公式表示時亨利定律可以有多種形式。如：
PB=Kx,B·xB
PB=Kb,B·bB
PB=Kc,B·cB
式中pB是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xB是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度，溶質和溶劑的本性有關，亨利系數基本不受壓力影響。由于亨利定律中溶液組成标度的不同，亨利系數的單位不同，一定溫度下同一溶質在同一溶劑中的數值也不一樣，上式中的xB（溶質B的摩爾分數）、bB（質量摩爾濃度）或cB（物質的量濃度）等表示時k值将随之變化。Kx，Kb，Kc的單位分别為Pa，Pa·mol^-1·㎏，Pa·mo^l-1·dm^3 。
隻有溶質在氣相中和液相中的分子狀态相同時，亨利定律才能适用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xB（或mB、cB等）應是指與氣相中分子狀态相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶于同一個液體中，亨利定律可分别适用于其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準确，在xB→0時溶質能嚴格服從定律。
發展簡史
溫度不同，亨利系數不同，溫度升高，揮發性溶質的揮發能力增強，亨利系數增大。換而言之，同樣分壓下溫度升高，氣體的溶解度減小。
若有幾種氣體同時溶于同一溶劑中形成稀溶液時，每種氣體的平衡分壓與其溶解度關系分别适用亨利定律。空氣中的N2和O2在水中的溶解就是這樣的例子。表1 給出25℃下幾種氣體在水中和在苯中的亨利系數。
定理意義
1803年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，“在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裡的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比”。該定律适用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示，亨利定律的數學表達式可有下列幾種形式：
PB=kB(x)xB，PB=kB(m)mB，PB=kB(c)cB
式中xB——溶質B的摩爾分數
mB——溶質B的質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1
cB——為溶質B的物質的量濃度，單位為mol·dm-3
KB(x)，KB(m)，KB(c)均稱為亨利常數，它們的關系是
ρ為溶液密度，Mr(A)是溶劑A的相對分子質量。
亨利常數也有用單位體積中所溶解氣體的體積來表示的。
由于氣體溶解在液體中所構成的溶液與其他類型的溶液無區别，故該定律也适應于兩種液體組成的稀溶液。
