解釋
基本解釋：能形成銅鏡的反應，由硫酸銅與氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅，再用乙醛還原，即有紅色的氧化亞銅沉澱産生，在試管壁上形成銅鏡。常用此反應檢驗醛基的存在。
詞語分開解釋：銅鏡：古代用來照映形象的銅制鏡子。一般是圓形，照面的一面磨光發亮，背面常鑄花紋。中國最早的銅鏡出現于新石器時代，戰國時已很盛行。
反應：①有機體受到體内或體外的刺激而引起的相應的活動。②化學反應。③打針或服藥所引起的嘔吐、發燒、頭痛、腹痛等症狀。④原子核受到外力作用而發生變化：熱核～。⑤事情所引起的意見、态度或行動：他的演說引起了不同的～。
實驗器材
試管、試管夾、酒精燈、培養皿、台秤、角匙、石棉網、10%氫氧化鈉溶液、5%硝酸銀溶液、0.5M氨水、6M氨水、固體硝酸銀(cp)、7%硫酸銅溶液、6M鹽酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、*甲酸鈉溶液、**酒石酸鉀鈉溶液、銀氨溶液、10%氯化亞錫溶液。
甲酸鈉溶液：10g氫氧化鈉置于燒杯中，慢慢滴定4.5ml甲酸鈉溶液（邊滴邊攪拌），加100ml蒸餾水即成。
酒石酸鉀鈉溶液：四水酒石酸鉀鈉8g和氫氧化鈉2.6g加到20ml蒸餾水中。
銀氨溶液：試管中加1ml5%硝酸銀溶液，加1滴5%氫氧化鈉溶液，在不斷振蕩下滴加稀氨水至沉澱剛好溶解為止。
10%氯化亞錫溶液：秤取2克氯化亞錫，先溶于少量6M鹽酸中，再稀釋至20ml。
實驗步驟
1、用肥皂洗淨手，用去污粉将培養皿擦洗幹淨，再把洗滌劑放在小燒杯中加水溶解，加熱至80C，将它倒入培養皿中，靜置冷至室溫，傾去後分别用水和蒸餾水全面淋洗，備用。
2、将20ml氯化亞錫溶液倒入培養皿中，靜止5分鐘後傾去，用蒸餾水小心淋洗，待幹。
3、在50ml燒杯中加入2滴5%硝酸銀和1滴氫氧化鈉溶液，逐滴加入0.5M氨水至沉澱剛好溶解，加入15ml蒸餾水，攪拌後再加入3ml3%葡萄糖溶液，混合後立即倒入培養皿中，靜置5分鐘，當溶液呈棕色後傾去，用蒸餾水小心淋洗，再用烘箱烘幹或晾幹。
4、50ml燒杯中充分混合等體積（約各7ml）7%的硫酸銅溶液、酒石酸鉀鈉溶液和37%甲醛溶液。立即倒入培養皿中，靜置5分鐘即可形成銅鏡。
實驗原理
舉例1：
從标準電極電勢值可知：Cu,Ag,Hg,Hg和相應的化合物具有氧化性，均為中強氧化劑。
Cu溶液中加入KI時，I被氧化為I,Cu被還原得到白色CuI沉澱，CuI能溶于過量KI中形成配離子。
2Cu+4I===2CuI(白色)+I
CuCl溶液中加入Cu屑，與濃HCl共煮得到棕黃色[CuCl]配離子。CuCl+Cu(s)+2HCl(濃)===2H[CuCl](棕黃色)
生成的配離子[CuCl]不穩定，加水稀釋時，可得到白色的CuCl沉澱。
堿性介質中，Cu與葡萄糖共煮，Cu被還原成CuO紅色沉澱。
2Cu+4OH(過量)+CHO===CuO(紅)+2HO+CHO
或2[Cu(OH)]+CHO===CuO(紅)+4OH+2HO+CHO
此反應稱為“銅鏡反應”
舉例2：
2Cu(NO)═2CuO+4NO↑+O↑
CHCHO+CuO═Cu+CHCOOH
注意事項
1．溴乙烷在純水中水解很微弱，在溴乙烷中直接加入稀硝酸和硝酸銀溶液，不出現淺黃色沉澱，即用硝酸銀試劑檢驗不出有Br存在。
2．溶液必須先酸化(即稀硝酸的量要加足)，再加入硝酸銀溶液，否則Ag在堿性條件下遇OH會變黑，幹擾檢驗Br的反應。(注意化學情景，有一些反應必須在堿性情景下進行的，如銀鏡反應、銅鏡反應，以及堿性電池等，有些要在酸性情景下進行，如高錳酸鉀酸性溶液、洗液、鉛蓄電池，以及該反應等。
