理化性質
制備方法
(1)碳化法:在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進行碳化,得到碳酸鋇漿液。經脫硫洗滌、真空過濾、300攝氏度下幹燥、粉碎,制得碳酸鋇成品。化學反應方程如下:
BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S
(2)複分解法:由硫化鋇與碳酸铵進行複分解反應,再經洗滌、過濾、幹燥等,即得碳酸鋇成品。化學反應式如下
BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S
還可用氯化鋇與碳酸鉀反應制取
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
(3)毒重石化法:将毒重石礦粉與铵鹽反應生成可溶性鋇鹽,同時将碳酸铵回收使用,可溶性鋇鹽加入碳酸铵沉澱出精制碳酸鋇,經過濾、幹燥,制成成品。得到的母液可回收循環使用。化學反應式如下:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
應用領域
主要用于制造光學玻璃、顯像管玻璃以及鋇磁性材料和電容器等,也用于鋼鐵滲碳和金屬表面處理。是制造其它鋇鹽及陶瓷、搪瓷、顔料、塗料、橡膠、焊條的原料。還可用作淨水劑和殺鼠劑,氧化反應催化劑。
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值(XlogP):無
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:3
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積63.2
7.重原子數量:5
8.表面電荷:0
9.複雜度:18.8
10.同位素原子數量:0
11.确定原子立構中心數量:0
12.不确定原子立構中心數量:0
13.确定化學鍵立構中心數量:0
14.不确定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:2
安全信息
毒性和環境影響
碳酸鋇是鋇鹽,有很強的毒性,碳酸鋇會蓄積在骨骼上,引起骨髓造白細胞組織增生,從而發生慢性中毒。而且碳酸鋇會與胃液中的鹽酸發生反應,變成可溶性的氯化鋇,氯化鋇屬于可溶性鋇鹽,為有毒物質,若不及時搶救,将會很快中毒,嚴重時會死亡。碳酸鋇的LD50約418mg/kg。對碳酸鋇急性中毒的患者,通常采取洗胃、灌腸、服用催吐劑等措施使碳酸鋇排出體外。同時也可以通過服用硫酸鉀與碳酸鋇反應,能使有毒的鋇變為不溶性硫酸鋇沉澱,減輕毒性。之所以使用硫酸鉀,是因為碳酸鋇中毒可能會導緻低血鉀症。應避免接觸、吸入或誤服碳酸鋇,以免造成不必要的傷害。
應關注生産過程廢棄物和副産品對環境的污染。
包裝、貯存和運輸
儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝密封。應與酸類、食用化學品分開存放,切忌混儲混運。避免漏撒,儲存區應備有合适的材料收容洩漏物。