概念背景
既然元素的相對原子質量是一個單位為“1”的相對質量，那麼由此計算得到的分子質量必然也是一個單位為“1”的相對質量。對于某些結構複雜的生物大分子，往往都是通過電泳、離心或色譜分析等方法測得其近似分子質量，因而更是一個相對概念的量值。所以，我們過去長期習慣使用着的“分子量”實際上都是相對的分子質量。因此，國标指出“以前稱為分子量”的即是“相對分子質量”(relativemolecularmass)，并将後者定義為“物質的分子或特定單元的平均質量與核素¹²C原子質量的1/12之比”。
相對分子質量是兩個質量之比，也在 計算表達形式上進一步明确了“相對”的含義。對于定義中的“特定單元”，主要是指空氣等組成成分基本不變的特殊混合物，它們的相對質量可根據其組成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相對分子質量和其在空氣中的體積分數計算其平均質量，然後與¹²C原子質量的1/12相比即可獲得。相對分子質量的量符号為Mr.，單位為“1”。
計算方法
以二氧化碳為例來說明相對分子質量的計算方法：
二氧化碳的制備、淨化、幹燥與收集
按圖《二氧化碳的制備、淨化、幹燥與收集裝置示意圖》所示裝配好二氧化碳氣體發生與淨化裝置，大理石與鹽酸在啟普發生器中反應生成的CO2氣體，通過洗氣瓶2的水、洗氣瓶3的濃H2SO4的洗滌和幹燥管4的無水CaCl2幹燥或者經過1mol L-1CuSO4溶液、1mol L-1NaHCO3溶液洗滌和無水CaCl2幹燥後,導入錐形瓶5的氣體即為純淨的CO2氣體 。
稱重
1.m1：瓶+塞子+空氣的質量
取一潔淨而幹燥的錐形瓶，選一個合适的橡皮塞塞緊瓶口，在塞子上做一個記号，标出塞子塞人瓶内的位置，在電子天平上稱量質量，記為m1。
2.m2：CO2+瓶+塞子的質量
從啟普發生器中産生的二氧化碳氣體，需經過洗氣、幹燥、收集、稱量，因為二氧化碳的密度大于空氣，所以必須将導管插入瓶底，才能将瓶内的空氣趕盡，氣體收滿後；緩慢取出導管，用塞子塞緊瓶口(塞子塞人瓶口的位置應與步驟1中一樣)，在電子天平上稱質量，記為m2。重複操作3次，直至前後3次的質量相差不超過1mg為止。
3.m3：水+瓶+塞子的質量
最後在瓶内裝滿水，塞緊塞子，在台秤上稱質量，記為m3。
4.記下室溫和大氣壓。
數據處理
數據處理按照下圖《二氧化碳相對分子質量的測定數據記錄與結果處理》進行數據填補與計算
注意事項
相對分子質量在數值上等于摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是“1” ，而摩爾質量的單位是g/mol；而相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。
計算格式
Mr=Ar+Ar
如乙醇（CHOH）
Mr=12×2+1×5+16+1=46
常用的相對分子質量
