氫氧化鋁:兩性氫氧化物-中文百科頻道

制備方法

生産方法

1、在硫酸鋁溶液中，在攪拌下添加堿溶液，生成沉澱經洗滌、過濾、低溫幹燥後，經粉碎制得成品。也可将脫水後的糊狀物直接作為産品。制備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制，幹燥溫度等影響産品質量。

2、将硫酸和鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁，再與碳酸氫铵進行複分解反應，制得氫氧化鋁。或者以鋁酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至pH6.5，生成氫氧化鋁沉澱，經水洗、壓濾，于70～80℃下幹燥，再經粉碎，制得氫氧化鋁。其反應式：

3、水鋁氧有：

(1)在40～60℃，pH>12的條件下，向鋁酸鈉水溶液吹入二氧化碳；鋁酸鈉水溶液裡不加或添加水鋁氧晶種在常溫下放置；

(2)Al(OC2H5)3和1%～20%乙醇胺NH2C2H4OH共存，于20～60℃水解，将生成的凝膠熟化幾個月等方法。

三羟鋁石有：

1)在常溫下向鋁酸鈉水溶液吹入二氧化碳；

2)鋁汞齊在常溫下水解；

(3)Al(OC2H5)3在70℃以下水解；

(4)氯化鋁水溶液用堿金屬氫氧化物或氨中和的方法等。一水軟鋁石有在氫氧化鋁水溶液或弱堿性水溶液中，在150～300℃下對氫氧化鋁進行水熱處理；鋁汞齊用沸騰水氧化等方法。水鋁石它的穩定區域為275～425℃，水蒸氣壓在140atm(1atm=98.066kPa)以上。據報道，對氫氧化鋁進行水熱處理，對水鋁氧真空脫水生成的氧化鋁及氧化鋁進行水熱處理等均可得到水鋁石。

實驗室制法

化學方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

或Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓

或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（規律：不溶性堿受熱均會分解）

③Al(OH)3的制備：

a、可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）

因為強堿（如NaOH）易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水

b、四羟基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應

Na[Al(OH)4]+CO2(過）=NaHCO3+Al(OH)3↓

過量的二氧化碳不與氫氧化鋁反應，保證[Al(OH)4]-全部生成氫氧化鋁.

工業生産

拜耳法

系奧地利拜耳（K.J.Bayer）于1888年發明。其原理是用苛性鈉（NaOH）溶液加溫溶出鋁土礦中的氧化鋁，得到鋁酸鈉溶液。溶液與殘渣（赤泥）分離後，降低溫度，加入氫氧化鋁作晶種，經長時間攪拌，鋁酸鈉分解析出氫氧化鋁，洗淨，并在950～1200℃溫度下煅燒，便得氧化鋁成品。析出氫氧化鋁後的溶液稱為母液，蒸發濃縮後循環使用。由于三水鋁石、一水軟鋁石和一水硬鋁石的結晶構造不同，它們在苛性鈉溶液中的溶解性能有很大差異，所以要提供不同的溶出條件，主要是不同的溶出溫度。三水鋁石型鋁土礦可在125～140℃下溶出，一水硬鋁石型鋁土礦則要在240～260℃并添加石灰（3～7%）的條件下溶出。現代拜耳法的主要進展在于：①設備的大型化和連續操作；②生産過程的自動化；③節省能量，例如高壓強化溶出和流态化焙燒；④生産砂狀氧化鋁以滿足鋁電解和煙氣幹式淨化的需要。拜耳法的工藝流程見圖1。

拜耳法的優點主要是流程簡單、投資省和能耗較低，最低者每噸氧化鋁的能耗僅3×106千卡左右，堿耗一般為100公斤左右（以Na2CO3計）。

拜耳法生産的經濟效果決定于鋁土礦的質量，主要是礦石中的SiO2含量，通常以礦石的鋁矽比，即礦石中的Al2O3與SiO2含量的重量比來表示。因為在拜耳法的溶出過程中，SiO2轉變成方鈉石型的水合鋁矽酸鈉（Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。礦石中每公斤SiO2大約要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH的損失。鋁土礦的鋁矽比越低，拜耳法的經濟效果越差。直到70年代後期，拜耳法所處理的鋁土礦的鋁矽比均大于7～8。由于高品位三水鋁石型鋁土礦資源逐漸減少，如何利用其他類型的低品位鋁礦資源和節能新工藝等問題，已是研究、開發的重要方向。

堿石灰燒結法

氫氧化鋁

适用于處理高矽的鋁土礦，将鋁土礦、碳酸鈉和石灰按一定比例混合配料，在回轉窯内燒結成由鋁酸鈉（Na2O·Al2O3）、鐵酸鈉（Na2O·Fe2O3）、原矽酸鈣（2CaO·SiO2）和钛酸鈉（CaO·TiO2）組成的熟料。然後用稀堿溶液溶出熟料中的鋁酸鈉。此時鐵酸鈉水解得到的NaOH也進入溶液。如果溶出條件控制适當，原矽酸鈣就不會大量地與鋁酸鈉溶液發生反應，而與钛酸鈣、Fe2O3·H2O等組成赤泥排出。溶出熟料得到的鋁酸鈉溶液經過專門的脫矽過程，SiO2·H2O形成水合鋁矽酸鈉（稱為鈉矽渣）或水化石榴石3CaO·Al2O3·xSiO2·(6－2x)H2O沉澱（其中x≈0.1），而使溶液提純。把CO2氣體通入精制鋁酸鈉溶液，和加入晶種攪拌，得到氫氧化鋁沉澱物和主要成分是碳酸鈉的母液。氫氧化鋁經煅燒成為氧化鋁成品。水化石榴石中的Al2O3可以再用含Na2CO3母液提取回收。

堿石灰燒結法的主要化學反應如下：

燒結：

Al2O3+Na2CO3─→Na2O·Al2O3+CO2

Fe2O3+Na2CO3─→Na2O·Fe2O3+CO2

SiO2+2CaCO3─→2CaO·SiO2+2CO2

TiO2+CaCO3─→CaO·TiO2+CO2

熟料溶出：

Na2O·Al2O3+4H2O─→2NaAl(OH)4（溶解）

Na2O·Fe2O3+2H2O─→Fe2O3·H2O↓+2NaOH（水解）

⒈7Na2SiO3+2NaAl(OH)4─→Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O↓+3.4NaOH

3Ca(OH)2+2NaAl(OH)4+xNa2SiO3─→3CaO·Al2O3·xSiO2·(6-2x)H2O↓+2(1+x)NaOH

分解：

2NaOH+CO2─→Na2CO3+H2O

NaAl(OH)4─→Al(OH)3↓+NaOH

中國堿石灰燒結法生産氧化鋁的主要技術成就是：在熟料燒成中采用低堿比配方，在熟料溶出工藝中采用二段磨料和低分子比溶液，以抑制溶出時的副反應損失，使熟料中Na2O和Al2O3的溶出率分别達到94～96%和92～94%。Al2O3的總回收率約90%，每噸氧化鋁的Na2CO3的消耗量約95公斤。堿石灰燒結法可以處理拜耳法不能經濟地利用的低品位礦石，其鋁矽比可低至3.5，且原料的綜合利用較好，有其特色。由于氫氧化鋁分解溫度低，在與有機高聚物加工過程中易分解，影響産品的使用性能，限制了其應用範圍。

堿石灰燒結法的常用流程見圖2

拜耳燒結聯合

可充分發揮兩法優點，取長補短，利用鋁矽比較低的鋁土礦，求得更好的經濟效果。聯合法有多種形式，均以拜耳法為主，而輔以燒結法。按聯合法的目的和流程連接方式不同，又可分為串聯法、并聯法和混聯法三種工藝流程。

①串聯法是用燒結法回收拜耳法赤泥中的Na2O和Al2O3，用于處理拜耳法不能經濟利用的三水鋁石型鋁土礦。擴大了原料資源，減少堿耗，用較廉價的純堿代替燒堿，而且Al2O3的回收率也較高。

②并聯法是拜耳法與燒結法平行作業，分别處理鋁土礦，但燒結法隻占總生産能力的10～15%，用燒結法流程轉化産生的NaOH補充拜耳法流程中NaOH的消耗。

③混聯法是前兩種聯合法的綜合。此法中的燒結法除了處理拜耳法赤泥外，還處理一部分低品位礦石。

中國根據該國的鋁礦資源特點，發展出多種氧化鋁生産方法。50年代初就已用堿石灰燒結法處理鋁矽比隻有3.5的純一水硬鋁石型鋁土礦，開創了具有特色的氧化鋁生産體系。用中國的燒結法，可使Al2O3的總回收率達到90%；每噸氧化鋁的堿耗（Na2CO3）約90公斤；氧化鋁的SiO2含量下降到0.02～0.04%；而且在50年代已經從流程中綜合回收金屬镓和利用赤泥生産水泥。60年代初建成了拜耳燒結混聯法氧化鋁廠，使Al2O3總回收率達到91%，每噸氧化鋁的堿耗下降到60公斤，為高效率地處理較高品位的一水硬鋁石型鋁土礦開創了一條新路。中國在用單純拜耳法處理高品位一水硬鋁石型鋁土礦方面也積累了不少經驗。

根據物理特性的不同，電解用氧化鋁可分為三類：砂狀、粉狀和中間狀（表3）。

鋁工業在研制和采用砂狀氧化鋁，因為這種氧化鋁具有較高的活性，容易在冰晶石溶液中溶解，并且能夠較好地吸收電解槽煙氣中的氟化氫，有利于煙氣淨化。

煉鋁用氧化鋁的化學組成一般如下：

Al2O3>98.35%Fe2O30.01～0.04%

SiO20.01～0.04%TiO2<0.005%

ZnO0.003～0.02%CaO0.007～0.07%

Na2O0.3～0.65%V2O5<0.003%

P2O5<0.003%Cr2O3<0.002%

灼減0.2～1.5%

碳酸氫铵法

碳酸氫铵法為在硫酸鋁溶液中，在攪拌下添加堿溶液，生成沉澱經洗滌、過濾、低溫幹燥後，經粉碎制得成品。也可将脫水後的糊狀物直接作為産品。制備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制，幹燥溫度等影響産品質量。碳酸氫铵法将硫酸與鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁，再與碳酸氫铵進行複分解反應，制得氫氧化鋁。其2Al(OH)3+3H2SO4→A12(SO4)3+6H2O+A12(SO4)3+6NH4HCO3→2AI(OH)3+3(NH4)2SO4+6CO2↑鋁酸鈉法燒堿與鋁灰以2：1配比在100℃以上進行反應，制得鋁酸鈉溶液。硫酸與鋁灰以1.25：1配比在110℃下反應，制得硫酸鋁溶液。然後将鋁酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至pH6.5，生成氫氧化鋁沉澱，經水洗、壓濾，于70～80℃下幹燥12h，再經粉碎，制得氫氧化鋁成品。其A12O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O+Al2O3+3H2SO4→A12(SO4)3+3H2O+6NaAIO2+A12(SO4)3+12H2O→8Al(OH)3↓+3Na2SO4回收法将回收的三氯化鋁經水溶解、活性炭脫色及過濾除雜後，與碳酸鈉反應生成氫氧化鋁，再經過濾、洗滌、幹燥，得氫氧化鋁産品。其2AlCl3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑。

簡介

氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。但實際與堿反應時生成的是四羟基合鋁酸鹽（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸（HAlO2·H2O），按用途分為工業級和醫藥級兩種。

化學系

基本性質

CAS号：21645-51-2

分子式：Al(OH)3

分子量：78.004

精确質量：77.98980

PSA：60.69000。

物化性質

外觀與性狀：白色非晶形的粉末

密度：2.40g/cm3

熔點：300℃

水溶解性：不溶

儲存條件：庫房通風低溫幹燥

氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]

氫氧化鋁在堿性環境中異構反應：Al(OH)3→HAlO2+H2O

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

氫氧化鋁受熱分解：

氫氧化鋁水中兩種電離：

1、Al(OH)3⇋Al3++3OH-（堿式電離）

2、Al(OH)3+H2O⇋[Al(OH)4]-+H+（酸式電離）

其中的[Al(OH)4]-中學上習慣寫成AlO2-，但是實際上這是錯誤的。

一般所謂的氫氧化鋁實際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或弱堿而得到的白色膠狀沉澱，其含水量不定，組成也不均勻，統稱為水合氧化鋁。隻有在鋁酸鹽溶液中（含有Al(OH)4-離子）的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。

結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶于酸，加熱到373K也不脫水，在573K加熱2h才能轉變為偏氫氧化鋁AlO(OH)。

氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由于其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式H3AlO3，又是弱堿，可以有堿式化學式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與堿反應。

氫氧化鋁的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，從而體現堿性

Al(OH)3由于兩種電離的存在，可以産生兩種鹽：鋁鹽和偏鋁酸鹽：

⒈鋁鹽：AlCl3、KAl(SO4）2·12H2O（明礬），它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性

2.偏鋁酸鹽，NaAlO2、KAlO2，它們的水溶液呈堿性：AlO-+2H2O→Al(OH)3+OH-當兩類鹽混合時，即發生雙水解反應，生成Al(OH)3。

Al3++3AlO-+6H2O=4Al(OH)3↓

氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個規格。白色粉末狀固體。幾乎不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，吸附色素。

安全信息

海關編碼：2818300000

危險類别碼：R36

安全說明：S26-S36

RTECS号：BD0940000

危險品标志：Xi

主要用途

氫氧化鋁是用量最大和應用最廣的無機阻燃添加劑。氫氧化鋁作為阻燃劑不僅能阻燃，而且可以防止發煙、不産生滴下物、不産生有毒氣體，因此，獲得較廣泛的應用，使用量也在逐年增加。使用範圍：熱固性塑料、熱塑性塑料、合成橡膠、塗料及建材等行業。同時，氫氧化鋁也是電解鋁行業所必需氟化鋁的基礎原料，在該行業氫氧化鋁也是得到非常廣泛應用。工業鋁酸鈉溶液中氧化鋁濃度高、矽量指數低，着色物質種類多，影響種分過程和純度提高。本文以工業鋁酸鈉溶液為原料，以脫矽熱力學為基礎，進行溶液的淨化脫色，研究種分分解過程，并對産業化流程進行優化改進，生産出高純氫氧化鋁中間體，經焙燒得到高純氧化鋁。

試劑分析

方法名稱：

氫氧化鋁凝膠—氫氧化鋁的測定—中和滴定法

應用範圍：

該方法采用滴定法測定氫氧化鋁凝膠中氫氧化鋁的含量。該方法适用于氫氧化鋁凝膠。

方法原理：

供試品加鹽酸和水加熱使溶解，放冷，濾過，取續濾液加氨試液中和至恰析出沉澱，再滴加稀鹽酸至沉澱恰溶解為止，加醋酸-醋酸铵緩沖液（pH=6.0），再精密加入加乙二胺四醋酸二鈉滴定液，并煮沸3-5分鐘，放冷，加二甲酚橙指示液，用鋅滴定液滴定至溶液由黃色轉變為紅色。讀出鋅滴定液使用量，計算氫氧化鋁的含量。試劑：

⒈水（新沸放置至室溫）

⒉乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）

⒊鋅滴定液（0.05mol/L）

⒋氫氧化鈉試液

⒌無水硫酸鈉

⒍基準氧化鋅

⒎稀鹽酸

⒏鉻黑T指示劑

⒐二甲酚橙指示液

⒑氨試液

⒒醋酸-醋酸铵緩沖液（pH6.0）

試樣制備：

⒈乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）

配制：取乙二胺四醋酸二鈉19g，加新沸過的冷水使成1000mL，搖勻。

标定：取于800℃灼燒至恒重的基準氧化鋅0.12g，精密稱定，加稀鹽酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25mL與氨-氯化铵緩沖液（pH10.0）10mL，再加鉻黑T指示劑少量，用本液滴定至溶液由紫色變為純藍色，并将滴定結果用空白試驗校正。每1mL乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當于4.069mg的氧化鋅。根據本液的消耗量與氧化鋅的取用量，算出本液的濃度。

貯藏：置玻璃塞瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管等接觸。

⒉鋅滴定液（0.05mol/L）

配制：取硫酸鋅15g（相當于鋅約3.3g）加稀鹽酸10mL與水适量是溶解成1000mL，搖勻。

标定：精密量取本液25mL，加0.025%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25mL，氨-氯化铵緩沖液（pH=10.0）與鉻黑T指示劑少量，用乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色變為純藍色，并将滴定的結果用空白試驗校正。根據乙二胺四醋酸二鈉滴定液的消耗量，計算出本液的濃度，即得。

⒊氫氧化鈉試液

取氫氧化鈉4.3g，加水溶解成100mL，即得。該品應臨用新制。

⒋稀鹽酸

取鹽酸234mL，加水稀釋至1000mL，即得。本液含HCl應為9.5-10.5%。

⒌鉻黑T指示劑

取鉻黑T0.1g，加氯化納10g，研磨均勻，即得。

⒍二甲酚橙指示液

取二甲酚橙0.2g，加水100mL使溶解，即得。

⒎氨試液

取濃氨溶液400mL，加水使成1000mL，即得。

⒏醋酸-醋酸铵緩沖液（pH6.0）

取醋酸铵100g，加水300mL使溶

操作步驟：取該品約8g，精密稱定，加鹽酸與水各10mL加熱使溶解，放冷，濾過，取濾液置250mL量瓶中，濾器用水洗滌并入量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻；精密量取25mL，加氨試液中和至恰析出沉澱，再滴加稀鹽酸至沉澱恰溶解為止，加醋酸-醋酸铵緩沖液（pH=6.0）10mL，再精密加入加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）25mL，并煮沸3-5分鐘，放冷，加二甲酚橙指示液1mL，用鋅滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由黃色轉變為紅色，并将滴定的結果用空白試驗校正。每1mL乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當于2.549mg的Al2O3。

注1：“精密稱取”系指稱取重量應準确至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準确度應符合國家标準中對該體積移液管的精度要求。

焙燒工藝

氧化鋁廠氫氧化鋁焙燒設計（design of hydrate calcination for alumina refinery)

氫氧化鋁經1000℃左右的高溫焙燒，脫除水分，轉變結晶，成為氧化鋁的工藝設計。設計主要内容為：工藝流程、設備選擇，設備配置和主要技術指标。

工藝流程

氫氧化鋁焙燒一般在回轉窯或流态化爐中進行。

⑴、用回轉窯焙燒時，将洗淨的濕氫氧化鋁飼入窯内一端，從窯的另一端噴入重油或燃氣，在窯内完成烘幹、脫除結晶水和晶型轉化等反應過程，出料，經冷卻後即得氧化鋁。

⑵、用流态化爐焙燒時，濕氫氧化鋁先飼入幹燥器，再送入流态化焙燒爐，噴入燃料焙燒成氧化鋁，再經停留槽，多級旋風筒熱交換裝置和沸騰床冷卻器冷卻，即為最終産品。流态化爐焙燒系統，可充分利用燃燒廢氣和物料冷卻散出的熱量，來預熱進入的冷料及燃燒所需燃氣和空氣，系統中物料均在流态化狀态下與氣體進行熱交換，熱效率高、熱耗低，僅為回轉窯裝置的60%～70%。

兩種工藝的燃燒廢氣，均經電收塵器淨化後排入大氣。

流态化焙燒爐系統的工藝流程見圖。

藥典标準

源（名稱）、含量（效價）

本品為以氫氧化鋁為主要成分的混合物，可含有一定量的碳酸鹽，含氫氧化鋁[Al(OH)3]不得少于76.5%。

鑒别

取本品約0.5g，加稀鹽酸10mL，加熱溶解後，顯鋁鹽的鑒别反應（2010年版藥典二部附錄Ⅲ）。

檢查

1酸

取本品約0.12g，精密稱定，置250mL具塞錐形瓶中，精密加鹽酸滴定液（0.1mol/L）50mL，密塞，在37℃不斷振搖1小時，放冷，加溴酚藍指示液6～8滴，用氫氧化鈉滴定液（0.1mol/L）滴定。每1g消耗鹽酸滴定液（0.1mol/L）不得少于250mL。

2堿金屬碳酸鹽

取本品0.20g，加新沸過的冷水10mL，混勻後，濾過，濾液中加酚酞指示液2滴；如顯粉紅色，加鹽酸滴定液（0.1mol/L）0.10mL，粉紅色應消失。

3氯化物

取本品0.10g，加稀硝酸6mL，煮沸溶解後，放冷，用水稀釋成20mL，濾過；分取濾液5mL，依法檢查（2010年版藥典二部附錄ⅧA），與标準氯化鈉溶液5.0mL制成的對照液比較，不得更濃（0.2%）。

4硫酸鹽

取本品0.1g，加稀鹽酸3mL，煮沸溶解後，放冷，用水稀釋成50mL，濾過；取濾液25mL，依法檢查（2010年版藥典二部附錄ⅧB），與标準硫酸鉀溶液5.0mL制成的對照液比較，不得更濃（1.0%）。

5镉

取本品0.50g兩份，一份中加硝酸4mL，煮沸溶解後，放冷，定量轉移至50mL量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，濾過，取續濾液作為供試品溶液；另一份中精密加标準镉溶液（精密量取镉單元素标準溶液适量，用水定量稀釋制成每1mL中含镉1.0μg的溶液）1mL，同法操作，取續濾液作為對照品溶液。照原子吸收分光光度法（2010年版藥典二部附錄ⅣD第二法），在228.8nm的波長處分别測定，應符合規定（0.0002%）。

6汞

取本品1.0g兩份，分别置50mL量瓶中，一份中加鹽酸4mL搖勻後，加水25mL搖勻，加5%高錳酸鉀溶液0.5mL，搖勻，滴加5%鹽酸羟胺溶液至紫色恰消失，用水稀釋至刻度，混勻，濾過，取續濾液作為供試品溶液；另一份中精密加标準汞溶液（精密量取汞單元素标準溶液适量，用水定量稀釋制成每1mL中含汞2.0μg的溶液）1mL，同法操作，取續濾液作為對照品溶液。照原子吸收分光光度法（2010年版藥典二部附錄ⅣD第二法），在253.6nm的波長處分别測定，應符合規定（0.0002%）。

7重金屬

取本品1.0g，加鹽酸5mL，置水浴上蒸發至幹，再加水5mL，攪勻，繼續蒸發至近幹時，攪拌使成幹燥的粉末，加醋酸鹽緩沖液(pH3.5)2mL與水10mL，微溫溶解後，濾過，濾液中加水适量使成25mL，依法檢查（2010年版藥典二部附錄ⅧH第一法），含重金屬不得過百萬分之三十。

8砷鹽

取本品0.20g，加稀硫酸10mL，煮沸，放冷，加鹽酸5ml與水适量使成28mL，依法檢查（2010年版藥典二部附錄ⅧJ第一法），應符合規定（0.001%）。

含量測定

取本品約0.6g，精密稱定，加鹽酸與水各10mL，煮沸溶解後，放冷，定量轉移至250mL量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻；精密量取25mL，加氨試液中和至恰析出沉澱，再滴加稀鹽酸至沉澱恰溶解為止，加醋酸－醋酸铵緩沖液(pH6.0)10mL，再精密加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分鐘，放冷，加二甲酚橙指示液1mL。用鋅滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黃色轉變為紅色，并将滴定的結果用空白試驗校正。每1mL乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當于3.900mg的Al(OH)3。

醫療方面

氫氧化鋁在醫療上，常用于治療胃酸過多，胃酸的主要成分是鹽酸，利用氫氧化鋁與胃酸反應生成無毒無害的氯化鋁排出體外。反應方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

為何采用氫氧化鋁中和胃酸過多，而不用氫氧化鈉、氫氧化鈣，是因為這兩種物質堿性雖強，但是對人體有傷害，腐蝕性強，所以不能用來中和胃酸。

藥理作用

氫氧化鋁是典型且常用的抗酸藥，具有抗酸、吸着、局部止血和保護潰瘍面等作用。氫氧化鋁對胃内已存在的胃酸起中和或緩沖的化學反應，但對胃酸的分泌沒有直接影響，其抗酸作用緩慢而持久。氫氧化鋁的中和、緩沖作用可導緻胃内容物的pH值升高，從而使胃酸過多的症狀得以緩解。但須指出，其中和酸的能力比含鎂制劑和碳酸鈣低，比碳酸鋁、碳酸雙羟鋁鈉高。氫氧化鋁與胃酸作用時，産生的氯化鋁有收斂作用，可局部止血，但也可能引起便秘。氫氧化鋁還與胃液混合形成凝膠，覆蓋在潰瘍表面形成一層保護膜，起機械保護作用。此外，由于鋁離子在腸内與磷酸鹽結合成不溶解的磷酸鋁自糞便排出，故尿毒症患者服用大劑量氫氧化鋁後可減少腸道磷酸鹽的吸收，從而減輕酸血症（但同時應注意上述副作用）。