有機合成
氧化錳在有機化學中十分有用。被用于氧化物的氧化錳的形态不一，因為氧化錳有多個結晶形态，化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介于0至0.5之間，而n可以大于0。氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀（KMnO4）和硫酸錳（MnSO4）的反應之中産生。啡色的氧化錳沉澱物很活潑。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
其中一個氧化錳專用的化學反應是将醇類轉化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被氧化錳所氧化：當中的産物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被氧化錳氧化為二酮。其他氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
結構性質
一氧化錳有着與氯化鈉晶體相同的結構，而一氧化錳的組成可由MnO變化到MnO1.045。118K以下時，一氧化錳具有反鐵磁性。
一氧化錳在1951年被發現，其由中子衍射決定其磁性。
熱濃氯化铵溶液中，形成氯化錳及氨。在空氣中加熱時易轉變為其他高價氧化錳，如四氧化三錳、二氧化錳、三氧化二錳等。較難還原，1200℃時不為氫氣還原，1100-1200℃時可被碳還原。在赤熱的水蒸氣中生成氫氣及二氧化錳。與硫共熱生成二氧化硫及氧硫化錳。在惰性氣體中熔融不分解。
如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免氧化物。在空氣中比較穩定，但長時間放置時被氧化變為棕色。加熱時間越長産品越穩定。
急性毒性：小鼠氣管LD：>50mg/kg；小鼠皮下LD50：1gm/kg；吸入氧化錳粉塵，可引起人的錳塵肺。
對是水稍微有危害的不要讓未稀釋或大量的産品接觸地下水、水道或者污水系統，若無政府許可，勿将材料排入周圍環境。
相關反應
MnO3+3H2==高溫Mn+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
2MnO2+C==高溫Mn2O3+CO
Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O
其他用途
氧化錳在實驗室中還有很多用途，舉例如下：
氧化錳也被用作顔料、有色玻璃等。可用作制造锂氧化錳電池或其他電池。
