理化性質
氟化氫（HF）常态下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水、與水無限互溶形成氫氟酸，氟化氫有吸濕性，在空氣中吸濕後“發煙”；熔點-83.37℃、沸點19.51℃，氣體密度0.922 kg/m3（标态下），相對分子量20.008。
氟化氫由于分子間氫鍵而具有締合性質，以締合分子（HF）形式存在，常溫常壓下，氟化氫分子為(HF)2和(HF)3的混合物，在82℃以上時，氣态HF基本上成為單分子狀态。由于分子間的締合作用，氟化氫的沸點較其他鹵化氫高得多，并表現出一些反常的性質。
氟化氫的化學反應性強，與許多化合物發生反應。其作為溶質（水溶液中）是弱酸，作為溶劑則是強酸，與無水硫酸相當，能與氧化物和氫氧化物反應生成水，與氯、溴、碘的金屬化合物能發生取代反應。能與大多數金屬反應，與有些金屬（Fe、Al、Ni、Mg等）反應會形成不溶于HF的氟化物保護膜；在有氧存在時，銅很快被HF腐蝕，但無氧化劑時，則不會反應；某些合金如蒙乃爾合金對HF有很好的抗腐蝕性，但不鏽鋼的抗腐蝕性很差，在溫度不太高時，碳鋼也具有足夠的耐蝕能力。
氟化氫與水相似，介電常數大（0℃時83.6），是一種較理想的溶劑，與溶質發生溶劑分解反應。另外，無水氟化氫的質子給予能力強而具有很強的脫水能力，木材和纖維一旦與其接觸立即碳化，而與醇、醛和酮等有機化合物接觸脫水後會形成聚合物，其脫水能力較硫酸、磷酸弱。
氟化氫不可燃，但與一些物質（如鈉、氧化鈣、硝酸甲酯、氯酸鈉等）混合接觸時有危險性。
氟化氫是基礎化工産品，無水氟化氫是電解制造元素氟的原料；在化學工業中，廣泛應用于氟置換鹵代烴中氯制取氯氟烴，如二氟二氯甲烷（F12）和二氟一氯甲烷（F22）等；在石化工業中，作為芳烴、脂肪族化合物烷基化制高辛烷值汽油的液态催化劑。
在電子工業中，無水氟化氫用于電解合成三氟化氮的原料，半導體制造工藝中的刻蝕劑等。另外，氟化氫用于工業生産氫氟酸，生産無機氟化物、鈾加工、金屬加工以及玻璃工業中刻蝕劑等。
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）：0.6
2.氫鍵供體數量：1
3.氫鍵受體數量：1
4.可旋轉化學鍵數量：0
5.互變異構體數量：無
6.拓撲分子極性表面積：0
7.重原子數量：1
8.表面電荷：0
9.複雜度：0
10.同位素原子數量：0
11.确定原子立構中心數量：0
12.不确定原子立構中心數量：0
13.确定化學鍵立構中心數量：0
14.不确定化學鍵立構中心數量：0
15.共價鍵單元數量：1
毒理學數據
1.急性毒性：LC50：1276ppm（大鼠吸入，1h）；342ppm（小鼠吸入，1h）
2.刺激性：大鼠經皮：50%（3min），重度刺激。
人經眼：50mg，重度刺激。
3.亞急性與慢性毒性：家兔吸入33~41mg/m3，平均20mg/m3，經過1~5.5個月，可出現黏膜刺激，消瘦，呼吸困難，血紅蛋白減少，網織紅細胞增多，部分動物死亡。
4.緻突變性：DNA損傷：黑腹果蠅吸入1300ppb（6周）。
性染色體缺失和不分離：黑腹果蠅吸入2900ppb。
細胞遺傳學分析：大鼠吸入1mg/m3，每天6h，共24d（間斷性）。
5.大鼠吸入最低中毒濃度（TCLo）：4980μg/m3（孕1~22d），引起胎死。
包裝與貯運
包裝
常使用銅、鐵、鎳、銀鉑或蒙乃爾合金容器，在有壓力操作的情況下使用内襯塑料或氟塑料的鋼制壓力容器；氣瓶采用含矽量低的無縫鋼瓶，高溫下使用鎳或鎳基合金、蒙乃爾合金材料。密封材料在常溫常壓下可用氟橡膠、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯等，在250℃以内使用聚四氟乙烯，高于250℃推薦使用紫銅密封墊。氟化氫的充瓶壓力位2.0MPa，充裝系數為0.83 kg/L。
貯運
氟化氫鋼瓶貯存于陰涼、通風、室内溫度不超過40℃的倉庫内。嚴禁煙火，遠離火種、熱源，防止陽光直射和雨淋；氣瓶應載有安全保護帽，直立存放并固定。倉庫内設置洩漏檢測報警裝置，備有止漏及緊急處理裝置（如自動噴淋裝置等），定期檢查，做好記錄。
