定義
在相同的溫度和壓力下，同體積的各種氣體，均含有同數目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉貝隆方程（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量）。
适用範圍
理想氣體（為便于研究氣體性質而建立的理想化氣體模型。即不計分子本身的體積及分子間相互作用力的氣體。其内能僅是溫度的單值函數，永遠不能液化。它嚴格遵循氣體實驗定律，是真實氣體在高溫、低壓情況下的近似。P.S：在高溫高壓下，許多氣體都接近于理想氣體），可以是單一氣體，也可以是混合氣體。可以是單質氣體，也可以是化合物氣體。
作者簡介
意大利科學家 。1776 年生于都靈 ，1856 年7月9日卒于同地。1796年獲都靈大學法學博士學位。畢業後曾當過律師。1800年開始研究物理學和化學。1809年被聘為範賽裡學院自然哲學教授。1820年任都靈大學數學和物理學教授，曾一度被解職而于1834年又重任該校教授，直到1850年退休。他是都靈科學院院士，還擔任過意大利度量衡學會會長而促使意大利采用公制。
推論
定律
（1）同溫同壓下，（氣體體積比等于物質的量之比）
（2）同溫同體積時，（壓強比等于物質的量之比等于分子數之比）
（3）同溫同壓時，M1/M2=P1/P2
分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應用。
阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。1811年由意大利化學家阿伏加德羅提出假說，後來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關系，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣态物質的分子量提供了依據。對于原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。
方程
克拉佩龍方程又稱“理想氣體方程式”。中學化學中，阿伏加德羅定律占有很重要的地位。它使用廣泛，特别是在求算氣态物質分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。下面簡介幾個根據克拉伯倫方程式導出的關系式，以便更好地理解和使用阿伏加德羅定律。
克拉佩龍方程通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都采用國際單位（SI），R=8.31帕·米3/摩爾·開。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度。
因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等于物質的分子量，ρ—氣态物質的密度），所以克拉佩龍方程式也可寫成以下兩種形式：
Pv=mRT/M……②和PM=ρRT……③
以A、B兩種氣體來進行讨論。
（1）在相同T、P、V時：
根據①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律）
分子量一定
摩爾質量之比=密度之比=相對密度。若mA=mB則MA=MB。
（2）在相同T、P、m時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比。
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比。
（3）在相同T·V時：
兩氣體的壓強之比=氣體分子量的正比=摩爾質量的反比。
定律推論
我們可以利用阿伏加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關系得到以下有用的推論：
(1)同溫同壓時:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同質量時:V1:V2=M2:M1
(2)同溫同體積時:④ P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質量時: P1:P2=M2:M1
(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2
具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：
(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根據n=m/M就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。
(2)、從阿伏加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其馀推導同(1)。
(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。當然這些結論不僅僅隻适用于兩種氣體，還适用于多種氣體。
相對密度
在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16。
②.若同時體積也相同，則還等于質量之比，即D=m1:m2。
規律
阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀态方程及其變形推出（ 壓強、 體積、絕對溫度、物質的量、氣體常數、 密度）。由定律可導出：“一連比、三正比、三反比”的規律。
1．“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于摩爾質量（相對分子質量）之比，等于密度比。
2．“三正比”
（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質的量之比，等于其分子數之比。
（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質的量之比，等于其分子數之比。
（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質量（又稱相對分子質量）之比。
3．“三反比”
（1）同溫同壓同質量下，兩氣體的體積與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。
（2）同溫同分子數（或等物質的量）時，兩氣體的壓強與其體積成反比。
（3）同溫同體積同質量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。
