制備方法
實驗室制法
實驗室采用水玻璃（矽酸鈉水溶液）和鹽酸反應或者矽酸鈉和二氧化碳和水反應制得矽酸膠體。
化學方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
電離平衡常數：K1=2.2*10-10(30℃)
工業制法
1、鹽酸法将細孔球形矽膠用鹽酸浸泡4～6h後用純水洗滌，烘幹72h以上，用純水洗滌後，再在70～80℃二次烘幹，制得矽酸；
2、在矽酸鈉溶液中加入酸與電解質，攪拌下反應生成矽酸凝膠，再經老化、洗滌、幹燥、活化制得矽膠。不同的原料配比及工藝條件可制得不同規格的産品；
3、在矽酸鈉溶液中加入酸及一定量電解質，在攪拌下反應生成矽酸凝膠，再經老化、洗滌u0015幹燥u0015活化制得矽膠。采用不同原料配比及工藝條件可制得不同規格的産品。
計算化學數據
1、 氫鍵供體數量：4
2、 氫鍵受體數量：4
3、 可旋轉化學鍵數量：0
4、 拓撲分子極性表面積（TPSA）：80.9
5、 重原子數量：5
6、 表面電荷：0
7、 複雜度：19.1
8、 同位素原子數量：0
9、 确定原子立構中心數量：0
10、 不确定原子立構中心數量：0
11、 确定化學鍵立構中心數量：0
12、 不确定化學鍵立構中心數量：0
13、 共價鍵單元數量：1
物理性質
矽酸為玻璃狀無色透明的無定形顆粒，相對密度為2.1～2.3，難溶于水和醇。矽酸有多種分子構成，如二矽酸（H2Si2O5）、偏矽酸、原矽酸（Si(OH)4或H4SiO4）等，一般使用的矽酸為穩定的偏矽酸H2SiO3。
化學性質
不溶于酸（溶于氫氟酸），溶于苛性堿溶液。和矽膠相比含有較多羟基，是一種高純試劑矽膠。加熱到150℃分解為二氧化矽。與氫氟酸激烈反應并分解。二氧化矽不與水反應，即與水接觸不生成矽酸，但人為規定二氧化矽為矽酸的酸酐。
用途簡介
用于氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的制備。
用于生産鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，制造矽膠和矽酸鹽的原料。
在分析化學中能将不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。
貯存方法
保持貯藏器密封、儲存在陰涼、幹燥的地方，确保工作間有良好的通風或排氣裝置。
存放于陰涼幹燥處，避免受潮。脫附加熱的溫度控制在120～180℃為宜，對于藍膠指示劑、變色矽膠、藍色矽膠則控制在100～120℃為宜。
