Hf

元素简介

铪吸收氢气的能力很强，最高可形成HfH2.1。高温下，铪能与氮发生反应。由于受镧系收缩的影响，铪的原子半径几乎和锆相等，因此铪与锆的性质极为相似，很难分离，最主要分别是铪的密度是锆的双倍。铪不与稀盐酸、稀硫酸和强碱溶液作用，但可溶于氢氟酸和王水。铪的氧化态是+2、+3、+4，其中+4价化合物最稳定。

数据

原子序数：72

元素符号：Hf

元素中文名称：铪(ha)

元素英文名称：Hafnium

体积弹性模量：110GPa

原子化焓：703kJ/mol@25℃

热容：25.73J/（molK）

导热系数：23.0W/（mK）

导电性：0.031210^6/(cmΩ)

熔化热:24.060(千焦/摩尔)

汽化热:575.0(千焦/摩尔)

元素在宇宙中的含量:0.0007(ppm)

相对原子质量：178.5

核内质子数：72

核外电子数：72

核电核数：72

质子质量：1.20456E-25

质子相对质量：72.504

所属周期：6

所属族数：IVB

摩尔质量：178

密度：13.2

熔点：2150.0

沸点：5400.0

外围电子排布：5d26s2

核外电子排布：2,8,18,32,10,2

颜色和状态：金属

原子半径：2.16

常见化合价：+4

发现人：考斯特、海维西

发现时间和地点：1923丹麦

元素来源：它存在于大多数锆矿中

元素用途：由于它容易发射电子而很有用处(如用作白炽灯的灯丝)。用作X射线管的阴极，铪和钨或钼的合金用作高压放电管的电极。

相对原子质量：178.4常见化合价：+4电负性：1.3

外围电子排布：5d26s2核外电子排布：2,8,18,32,10,2

同位素及放射线：Hf-172[1.9y]Hf-174[2.0E15y]Hf-175[70d]Hf-176Hf-177Hf-178Hf-179Hf-180

电子亲合和能：-61KJmol-1

第一电离能：720KJmol-1第二电离能：1440KJmol-1第三电离能：0KJmol-1

单质密度：13.2g/cm3单质熔点：2150.0℃单质沸点：5400.0℃

原子半径：2.16埃离子半径：0.83(+4)埃共价半径：1.44埃

常见化合物：HfO2

发现人：考斯特、海维西时间：1923地点：丹麦

名称由来：

得名于哥本哈根的拉丁名称“Hafnia”。

元素描述

有延展性的银白色金属。

元素来源：

取自锆石或斜锆石。

元素用途

1、铪的主要用途是制作原子核反应堆的控制棒。纯铪具有可塑性、易加工、耐高温抗腐蚀，是原子能工业重要材料。铪的热中子捕获截面大，是较理想的中子吸收体，可作原子反应堆的控制棒和保护装置。铪粉可作火箭的推进器。由于它对中子有较好的吸收能力，因此常用来做核反应堆的控制棒，以减慢核子连锁反应的速率，同时抑制原子反应的"火焰"。

用于最新的intel45纳米处理器。2、在电器工业上可制造X射线管的阴极。由于它容易发射电子而很有用处(如用作白炽灯的灯丝)。用作X射线管的阴极，铪和钨或钼的合金用作高压放电管的电极。常用作X射线的阴极和钨丝制造工业。

2、铪有吸收中子的能力，因此应用于核反应堆的控制棒。

3、铪的合金可作火箭喷嘴和滑翔式重返大气层的飞行器的前沿保护层，Hf-Ta合金可制造工具钢及电阻材料。在耐热合金中铪用作添加元素，例如钨、钼、钽的合金中有的添加铪。HfC由于硬度和熔点高，可作硬质合金添加剂。4TaCHfC的熔点约为4215℃，为已知的熔点最高的化合物。

其他