简介
铵离子的性质和钾离子相近，在溶液中呈+1价。铵盐都呈白色晶体，加碱研磨（相当于加热）能生成有刺激性气味的氨气（化学式：NH₃），铵盐受热会分解。
还原性
铵根离子有较强的还原性（热力学上），但受动力学因素阻碍，酸性溶液中铵的还原性很多时候难以体现：
例如，强氧化性的氯气和溴都不会氧化铵：
Br2+2NH4Cl→NH4ClBr2
3Cl2+NH4+—(pH<4.4)→3Cl-+NCl3+4H+
(pH>8.5生成NH2Cl，pH=4.5-5生成NHCl2)
(氯胺，二氯胺，三氯化氮中氯氧化数均为+1)
但也可以在一些反应中或固态物质中体现：
与亚硝酸根反应：
NO2-+NH4+→N2↑+2H2O
硝酸铵爆炸：
NH4NO3—(190℃—200℃慢慢加热)→N2O↑+2H2O
2NH4NO3—(低温慢慢加热)→N2↑+2NO+2H2O
5NH4NO3—(190℃)→2N2↑+4HNO3+9H2O
与氧气反应：
2O2+NH4+—(硝化细菌)→NO3-+H2O+2H+
重铬酸铵分解：
(NH4)2Cr2O7—(加热)→Cr2O3+N2↑+4H2O
高锰酸铵在水中分解：
2MnO4-+2NH4+=2MnO2+N2↑+4H2O
结构
铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。
用途
用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。
常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。
检验方法
铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。例如：
NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O+NH3↑
（NH4）2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。
NH4++OH-=（加热）→NH3↑+H2O
铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。
NH4++ 2[HgI4]2- + 4OH- → HgO·Hg（NH2）I + 7I-+ 3H2O
衍生物
铵离子的氢原子可以被其他其他原子或原子团取代形成一个取代铵离子。根据其他其他原子或原子团的数目，铵阳离子被称为一级、二级、三级或四级。
除季铵阳离子外，有机铵阳离子均为弱酸。
一个形成铵离子的例子：(CH3)2NH和酸形成阳离子：(CH3)2NH2+：
(CH3)2NH+H+→(CH3)2NH2+
