制备方法
实验室制法
实验室采用水玻璃（硅酸钠水溶液）和盐酸反应或者硅酸钠和二氧化碳和水反应制得硅酸胶体。
化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
电离平衡常数：K1=2.2*10-10(30℃)
工业制法
1、盐酸法将细孔球形硅胶用盐酸浸泡4～6h后用纯水洗涤，烘干72h以上，用纯水洗涤后，再在70～80℃二次烘干，制得硅酸；
2、在硅酸钠溶液中加入酸与电解质，搅拌下反应生成硅酸凝胶，再经老化、洗涤、干燥、活化制得硅胶。不同的原料配比及工艺条件可制得不同规格的产品；
3、在硅酸钠溶液中加入酸及一定量电解质，在搅拌下反应生成硅酸凝胶，再经老化、洗涤u0015干燥u0015活化制得硅胶。采用不同原料配比及工艺条件可制得不同规格的产品。
计算化学数据
1、 氢键供体数量：4
2、 氢键受体数量：4
3、 可旋转化学键数量：0
4、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：80.9
5、 重原子数量：5
6、 表面电荷：0
7、 复杂度：19.1
8、 同位素原子数量：0
9、 确定原子立构中心数量：0
10、 不确定原子立构中心数量：0
11、 确定化学键立构中心数量：0
12、 不确定化学键立构中心数量：0
13、 共价键单元数量：1
物理性质
硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，相对密度为2.1～2.3，难溶于水和醇。硅酸有多种分子构成，如二硅酸（H2Si2O5）、偏硅酸、原硅酸（Si(OH)4或H4SiO4）等，一般使用的硅酸为稳定的偏硅酸H2SiO3。
化学性质
不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。与氢氟酸激烈反应并分解。二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。
用途简介
用于气体及蒸汽的吸附，油脂、蜡的脱色，催化剂及其载体的制备。
用于生产钨丝的溶剂，分析化学上的化学试剂、接触剂和色谱分离的吸附剂，制造硅胶和硅酸盐的原料。
在分析化学中能将不溶性氟化物如氟化钙、氟化铝转化为可溶性溶液，进行氟的测定。
贮存方法
保持贮藏器密封、储存在阴凉、干燥的地方，确保工作间有良好的通风或排气装置。
存放于阴凉干燥处，避免受潮。脱附加热的温度控制在120～180℃为宜，对于蓝胶指示剂、变色硅胶、蓝色硅胶则控制在100～120℃为宜。
