定义
物质的量(amount of substance)的单位是摩（尔）单位符号：mol
符号：n
标准：0.012kgC-12中所含的碳原子数
定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
在使用物质的量时必须指明基本单元，它可以是组成物质的任何自然存在的原子，分子，电子，离子，光子等一切物质的粒子也可以是按需要人为地将它们进行分割或组合而实际上并不存在的个体或单元).一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔(mole)时基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子或这些粒子的特定组合。
常数
(NA)[A是N的下标写在N右下方]以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367×10^23mol^-1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。
注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数，其不因温度压强等条件的改变而改变。
<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度，压强下为气体
关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子。中子。电子等。例如：1 mol F，0.5 mol CO2，1k mol CO2-3，a mol e-，1.5 mol Na2CO3·10H2O等。
1mol F中约含6.02×10^23个F原子
0.5mol CO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子
1k mol CO32-（碳酸根离子）（2-为得到了两个电子而带2个单位的负电荷）中约含1000×6.02×10^23个CO32-（2-为它显负电荷）离子
a mol e-中约含a×6.02×10^23个e-
1.5 mol Na2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO32-、15×6.02×10^23个H2O.
1mol近似值为6.02×10^23摩尔质量(M)单位g/mol(公式M=m/n)
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M
1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）
