溶液配制
实验仪器
除试剂外，配制中必须用到的实验仪器有： 容量瓶、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管，用固体配制还需用 托盘天平和 药匙、（或烧杯），用液体配制还需用 量筒（或 滴定管、 移液管）等等。
配制步骤
计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
装瓶贴签：最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
注意事项
只能配制容量瓶上规定容积的容液。
转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
微粒浓度
1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。
如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
2、强酸、强碱、可溶性盐等 强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的
浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
1mol/LNaCl溶液中：c(Na+)=1mol/Lc(Cl－）=1mol/L
1mol/ H2SO4溶液中：c(H+)=2mol/Lc(SO42－）=1mol/L
1mol/LBa(OH)2溶液中：c(Ba2+)=1mol/L c(OH－）=2mol/L
1mol/LFe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=2mol/Lc(SO42－）=3mol/L
换算
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。
将溶质的质量分数换算成量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的量浓度.
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数.
