有机合成
氧化锰在有机化学中十分有用。被用于氧化物的氧化锰的形态不一，因为氧化锰有多个结晶形态，化学式方面可以写成MnO2-x(H2O)n，其中x介于0至0.5之间，而n可以大于0。氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾（KMnO4）和硫酸锰（MnSO4）的反应之中产生。啡色的氧化锰沉淀物很活泼。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。
其中一个氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键，也不会被氧化锰所氧化：当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被氧化锰氧化为二酮。其他氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
结构性质
一氧化锰有着与氯化钠晶体相同的结构，而一氧化锰的组成可由MnO变化到MnO1.045。118K以下时，一氧化锰具有反铁磁性。
一氧化锰在1951年被发现，其由中子衍射决定其磁性。
热浓氯化铵溶液中，形成氯化锰及氨。在空气中加热时易转变为其他高价氧化锰，如四氧化三锰、二氧化锰、三氧化二锰等。较难还原，1200℃时不为氢气还原，1100-1200℃时可被碳还原。在赤热的水蒸气中生成氢气及二氧化锰。与硫共热生成二氧化硫及氧硫化锰。在惰性气体中熔融不分解。
如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免氧化物。在空气中比较稳定，但长时间放置时被氧化变为棕色。加热时间越长产品越稳定。
急性毒性：小鼠气管LD：>50mg/kg；小鼠皮下LD50：1gm/kg；吸入氧化锰粉尘，可引起人的锰尘肺。
对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。
相关反应
MnO3+3H2==高温Mn+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
2MnO2+C==高温Mn2O3+CO
Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O
其他用途
氧化锰在实验室中还有很多用途，举例如下：
氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。可用作制造锂氧化锰电池或其他电池。
