氙:非金属元素-中文百科频道

定义

氙（旧译作氠、氥）是一种化学元素，它的元素符号是Xe，它的原子序数是54，是一种无色无味的稀有气体，放电时呈蓝色。

在地球大气层中存在痕量的氙。氙与其他同族元素，本来由于不易与其他物质产生化学作用被称为惰性气体（现改作稀有气体），但自从1962年起，陆续发现了氙的化合物。第一种氙的化合物是巴特列特制得的六氟合铂酸氙。目前已知氙有80多种化合物，包括氟化物（二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙）、氢化物及氘化物、以及高氙酸钠。三氧化氙具有高度爆炸性。除了个别化合物外，氙化合物都是无色的。

已知的氙的稳定同位素有9种（参见氙的同位素）。它还有40种不稳定的放射性同位素。氙的放射性同位素是研究太阳系早期历史的重要工具。氙-135是核裂变的产物之一，并用作核反应堆的中子吸收剂。

氙可以用于制造氙光灯和氙弧灯，也是一种全身麻醉剂。第一台准分子激光器就使用了氙的激发二聚体Xe2作为激光活性媒质，最早的激光器使用氙光灯作为激光泵。氙被用于搜寻假想的大质量弱相互作用粒子，它是新型航天器离子推进器中的推进剂。

性质

物理性质

氙在常温常压下为无色无臭无毒的惰性气体，在放电管中为蓝色至绿色的气体。

原子半径：4.05Å

共价半径：209pm；1.31Å

沸点：-108.10℃（101.325kpa）

三相点：16.130K

气体密度：5.89kg·m-3(273.15K,101.325kpa)

液体密度：3057kg·m-3(-108.10℃，101.325kpa)

气液体积比：518.9

介电常数：1.001238（298K，101.325kpa）

磁化率：-43×10-1cgs·mol-1（298K，101.325kpa）

折射率：1.000702(g,273K,101.325KPa,5893A)

比容：0.180m3·kg-1(294.3K,101.325kPa)

临界温度：289.74K

临界压力：5764kPa

临界密度：1100.0kg·m-3

熔化热：17.49kJ·kg-1(161.4K，81.6kPa)

气化热：96.30KJ·kg-1(165.1K,101.325kpa)

比热容：Cp=160.03J/(kg·K)(g,298K,101.325kpa)；Cv=96.41J/(kg·K)(g，298K,101.325kpa)

比热比：Cp/Cv=1.67(g,298K,101.325kpa)

蒸气压：2634kPa(253K)；4175kPa(273K)；5147kPa(283K)

粘度：0.02110mPa·S(g，273K,101.325kPa)；0.528mPa·S(l，289.74k)

表面张力：18.7mN·m-1(163K)

导热系数：0.005192W·m-1·K-1(273K,101.325kPa)；165.014kh0.07322W·m-1·K-1

1962年以前，科学家只能在放电管里面观察到短寿命的化合物和不稳定的水合物、包合物。包合物是稀有气体原子被有机或无机化合物包含在晶体间隙之中，比如醌醇能把氙包含在晶体中。

一直到1962年，英国氟化学家巴特利特（N.Bartlett）在研究六氟化铂（PtF6）时发现，它的强氧化性能把氧气分子氧化为二氧基阳离子（O2），形成O2[PtF6]。考虑到氧分子的第一电离能与氙的第一电离能接近（氧为1175.7kJ/mol，氙为71.5kJ/mol），氙有可能像氧气一样发生类似的化合反应。于是，他把PtF6蒸汽与过量的氙在室温下混合，立即产生了红色的晶体：经X射线分析，证明这是氙的化合物，XePtF6（在一些资料写作Xe PtF6，比如现在人民教育出版社出版的高中化学教材）。然而有点讽刺的是，后来有人直接把氟气和氙气直接混合，在紫外线下就产生了最简单的氟化物：XeF2。

化学性质

电子排布：[Kr]5s25p6

电负性：2.60（泡林标度）

化学键能：Xe-O：84kJ·mol-1

氧化态：Xe(0)，Xe(II)，Xe(IV)，Xe(VI)，Xe(VIII)

晶体结构：面心立方晶胞；a=620.23pm

电离能(kJ/mol)：I1：1170.4；I2：2046；I3：3097；I4：4300；I5：5500；I6：6600；I7：9300；I8：10600；I9：19800；I10：23000

氙的电子构型非常稳定，且它的电离能相对较大，因此在化学上显惰性，只与强的氧化剂反应。

化合物

氟化反应与氟化氙

氙气与氟气直接混合，可以得到无色的XeF2,XeF4与XeF6晶体，氙与氟的比例不同，得到的主产物不同：

Xe:F2=2:1，1273K,1.03×105Pa或298K,紫外线光照；

Xe:F2=1:5，873K,6.18×105Pa；

Xe:F2=1:20，573K,6.18×105Pa；

若使用镍、钴和钙的氟化物作为催化剂能显著提高上述反应速率，使用Ag2O或Ni2O3则可以在零度时引起氟和氙的爆炸反应。一些氟化物则对反应催化具有选择性，例如在Xe：F2=1:10，温度为120℃时，使用氟化镁作为催化剂，产物只有XeF2，若使用二氟化镍作为催化剂，产物则只有XeF6。

氙的三种氟化物在室温下都能稳定存在。

若将XeF2溶于水中，则与水缓慢反应，又得到氙气：

XeF4与水反应时，一半发生反应，另一半则歧化为Xe(0)与Xe(VI)：，反应过程中有疑似XeOF2的黄色中间产物。

XeF6与水发生的是水解反应：，生成的XeOF4则进一步与水反应，直到完全水解：。生成的XeO3可以溶解于水并稳定存在，不会进一步氧化水。碱性时，XeF6会歧化为不溶解的高氙酸盐与氙气。

氙的氟化物都是强的氧化剂与氟化剂，在工业生产上有实际用途，例如一些有机物的氟化，使用的就是XeF2。

含氧化合物

氙的氧化物有XeO3与XeO4，对应的酸根为氙酸根(HXeO4-)与高氙酸根(XeO64-)。

XeO3可用XeF4或XeF6与水反应制得，XeO3在酸性与中性溶液中稳定，在碱性溶液中以HXeO4-形式存在，并且不稳定，易分解或歧化。

XeO4可由高氙酸钡与硫酸复分解制得：，XeO4是一种稳定性差，易爆炸的黄色固体，氧化性极强。

除上边所述的XeF6歧化制法，高氙酸盐亦可通过XeO3的碱溶液与臭氧反应制得。

复合氟化物

在氙的化合物的发现史上，复合氟化物占有重要的地位。氙的第一个真正意义上的化合物正是复合氟化物氟铂酸氙（Xe+PtF6-)，它是用Xe与强氧化剂PtF6混合产生的：。随着Xe与PtF6的用量的不同，氟铂酸氙的组成可以在Xe+：PtF6-=0.5:1之间变化。氟铂酸氙是一种发粘的橙黄色固体，在室温下稳定，遇水分解出氙，氧气，氟化氢和二氧化铂(IV)。其他一些金属的六氟化物也可以与氙反应生成形如XeMF6的化合物。

将氙、氟和固态PF5混合并辉光放电，可以生成不稳定的XePF6，同时氙、氟和玻璃仪器反应产生Xe2SiF6。将二氟化氙和一些金属的五氟化物反应也可以生成XeMF6型的化合物。

其它化合物

含有Xe-N键与Xe-C的化合物均被发现，典型代表是FXeN(SO2F)2与[Xe(C6F5)]·[C6F5BF3]。

氙还有氢醌包合物形式的化合物，其中氙被捕集至氢醌的晶格之中。

研究历史

氙于1898年7月由拉姆齐（William Ramsay）和特拉维斯（Morris W.Travers）在伦敦大学学院发现。在此之前，他们从液态空气中提取了氖，氩和氪，并且疑惑它是否包含其它气体。工业家Ludwig Mond给了他们一台新的液态空气机，他们用它提取了更多的稀有气体氪。经过多次蒸馏，他们终于分离出了一种更重的气体，在真空管中它发出漂亮的蓝色光芒。他们意识到它是气体元素“惰性”组的又一个成员，因为其在化学上是惰性的。他选择“ξένος(xenos)”这个希腊文命名氙，意为“陌生的”。

在“惰性气体”中，氙的化合物（含有化学键的）是最先被发现的。巴特列（Neil Bartlett）于1962年将PtF6蒸汽与Xe混合，得到了橙黄色的XePtF6晶体，打破了化学界中持续60年之久的“稀有气体对化学反应完全惰性”的神话。21世纪，超过100种氙的化合物已经被制造出来。