基本概述
反应速率常数：对双分子反应A+B─→C+D，设A和B的相对运动速度为,则在长度为，底面积为()的圆筒内一个A分子与B分子碰撞的频率为B()=()B，单位体积内所有A分子的碰撞频率为AB=B()A,式中A、B分别为A分子和B分子的密度,()为分子对的碰撞截面,若()为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：
从化学动力学可知：所以()=()，对速率求平均则得：式中()称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而()则称为给定温度下的热平衡反应速率常数。建立完善的含铬固体废物焚烧动力学模型,获取模型中各反应的反应速率常数,是对含铬固体废物焚烧过程进行动力学研究的基础。
基本定义
即化学反应进行的快慢.用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示
分类
.化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率）
因素机理
影响因素
可通过实验测定.除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素.气体还有压强。
影响机理
气体反应的快慢还与压力有关.增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快.提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快.使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，
